Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Учения о растворах. Буферные системы
1. Задание {{ 376 }} ТЗ № 376
Отметьте правильный ответ. Ацетатная буферная система состоит из
H2CO3 и NaHCO3
CH3COOH и CH3COONa
Na2HPO4 и NaH2PO4
NH4OH и NH4Cl
2. Задание {{ 377 }} ТЗ № 377
Отметьте правильный ответ. Бикарбонатная буферная система состоит из
H2CO3 и KHCO3
CH3COOH и CH3COONa
NaH2PO4 и Na2HPO4
NH4OH и NH4Cl
3. Задание {{ 378 }} ТЗ № 378
Отметьте правильный ответ. Фосфатная буферная система состоит из
H2CO3 и KHCO3
CH3COOH и CH3COONa
NaH2PO4 и Na2HPO4
NH4OH и NH4Cl
4. Задание {{ 379 }} ТЗ № 379
Отметьте правильный ответ. Аммиачная буферная система состоит из
H2CO3 и KHCO3
CH3COOH и CH3COONa
NaH2PO4 и Na2HPO4
NH4OH и NH4Cl
5. Задание {{ 380 }} ТЗ № 380
Отметьте правильный ответ. pH буферного раствора состоящего из слабой кислоты и ее соли образованной сильным основанием можно рассчитать по формулам
pH = pK + lg
pH = 14-pK - lg
pH = pK - lg
pH = pK - lg
6. Задание {{ 381 }} ТЗ № 381
Отметьте правильный ответ. pH буферного раствора состоящего из слабого основания и ее соли образованной сильной кислотой можно рассчитать по формуле
pH = pK + lg
pH = pK - lg
pH = 14-pK - lg
pH = 14-pK + lg
7. Задание {{ 382 }} ТЗ № 382
Отметьте правильный ответ. Соотношение между концентрациями соли и слабой кислоты в буферной системе с pH=1,35 и pKk=2,35
1:1
1:2
1:5
1:10
8. Задание {{ 383 }} ТЗ № 383
Отметьте правильный ответ. pH буферного раствора, содержащего 3,6 мл 0,2 н NH4Cl и 3,6 мл 0,2 н NH4OH, если KNHOH=10-5
2
4
5
9
9. Задание {{ 384 }} ТЗ № 384
Отметьте правильный ответ. pH ацетатной буферной системы равен 5. Константа диссоциации уксусной кислоты в такой системе, если соотношение между компонентами близко к 1 равна
10-3
10-5
10-9
10-14
10. Задание {{ 385 }} ТЗ № 385
Отметьте правильный ответ . pH ацетатной буферной смеси, состоящей из 100 мл 0,2 н CH3COOH и 200 мл 0,1 н CH3COONa, если KCHCOOH = 10-6
4
6
8
10
11. Задание {{ 386 }} ТЗ № 386
Отметьте правильный ответ. Соотношение между концентрациями слабой кислоты и ее соли в буферной системе имеющей pH=11, а pKk=9
1:1
1:5
1:10
1:100
12. Задание {{ 387 }} ТЗ № 387
Отметьте правильный ответ. pH буферной системы CH3COOH+CH3COONa, содержащей по 0,25 моль/л каждого из веществ, если KCHCOOH=10-5
2
3
4
5
13. Задание {{ 388 }} ТЗ № 388
Отметьте правильный ответ. pH буферного раствора, содержащего 3,6 мл 0,2 н NH4Cl и 2,4 мл 0,3 н NH4OH, если KNHOH=10-5
3
5
9
14
14. Задание {{ 389 }} ТЗ № 389
Отметьте правильный ответ. pH буферного системы состоящей из СH3COOH и CH3COONa, если соотношение между компонентами равно 1, а KСHCOOH=10-6 равен
3
5
6
8
15. Задание {{ 390 }} ТЗ № 390
Отметьте правильный ответ. pH буферного раствора, содержащего 5 мл 0,1 н NH4Cl и 5 мл 0,1 н NH4OH, если KNHOH=10-6
5
6
7
8
16. Задание {{ 391 }} ТЗ № 391
Отметьте правильный ответ. Приготовим раствор, содержащий уксусную кислоту и ацетат натрия в равных молярных концентрациях. pH такого раствора, если KСHCOOH=10-5 равен
2
4
5
9
17. Задание {{ 392 }} ТЗ № 392
Отметьте правильный ответ. Буферную емкость можно рассчитать по формуле
18. Задание {{ 393 }} ТЗ № 393
Отметьте правильный ответ. В состав крови входит буферных систем
1
2
3
4
19. Задание {{ 394 }} ТЗ № 394
Отметьте правильный ответ. Самая мощная буферная система крови
бикарбонатная
фосфотная
гемоглобиновая
белковая