Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Вопросы к экзамену
1. Степени окисления элементов, их связь с положением элементов в Периодической системе. Классы неорганических соединений, номенклатура неорганических соединений.
2. Планетарная модель атома водорода Резерфорда; постулаты Бора.
3. Уравнение Де-Бройля, корпускулярно-волновые свойства микрообъектов (дуализм), принцип неопределенности Гейзенберга
4. Квантовые характеристики состояний электрона в атоме водорода (квантовые числа).
5. Электронное строение многоэлектронных атомов. Порядок заполнения орбиталей многоэлектронных атомов: принцип Паули, правило Хунда; s-, p-, d-элементы. Полные и неполные электронные аналоги.
6. Форма и пространственное расположение s-, p- и d- орбиталей в атоме.
7. Радиусы атомов, их изменение в периодах и группах Периодической системы. Зависимость кислотно-основных свойств соединения от радиуса центрального атома.
8. Энергия ионизации; сродство к электрону. Изменение в периодах и группах Периодической системы.
9. Электро-отрицательность атомов элементов. Относительная электро-отрицательность. Изменение в периодах и группах Периодической системы. Полярность химической связи, полярность молекул и ионов.
10. Причина образования химической связи. Метод валентных связей. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования химической связи. Характеристики химической связи : энергия, длина, кратность, полярность
11. Ковалентная химическая связь. Особенности ковалентной связи: направленность и насыщаемость (приведите примеры).
12. Понятие о гибридизации атомных орбиталей и его применение для описания конфигурации молекул и ионов. Приведите примеры соединений.
13. Теория отталкивания σ-связывающих и не поделённых электронных пар и её применение для описания геометрической конфигурации молекул и ионов.
14. Структура Периодической системы элементов: периоды, группы, подгруппы, вставные декады. Взаимосвязь между электронной структурой атомов элементов и их положением в Периодической системе.
15. Валентные возможности атомов элементов в химических соединениях.
16.Газообразное и конденсированное состояния. Валентные и не валентные (ван-дер-ваальсовые) силы сцепления. Водородная связь.
17. Термохимические уравнения. Тепловой эффект и изменение стандартной энтальпии химической реакции.
18. Закон Гесса и следствия из него. Применение закона Гесса для расчёта изменения энтальпии химических реакций.
19. Стандартная энтропия веществ. Изменение энтропии при изменениях агрегатного состояния вещества. Расчёт изменения стандартной энтропии химической реакции.
19. Влияние температуры на величину свободной энергии Гиббса и константу равновесия.
20. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Закон действующих масс.
21. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Энергия активации химической реакции как потенциальный барьер реакции
22. Динамический характер химического равновесия Расчет констант химического равновесия, исходные и равновесные концентрации
23. Смещение химического равновесия при изменении концентраций реагентов, давления, температуры. Принцип Ле-Шателье.
24. Растворы как гомогенные системы. Гидраты, сольваты. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы
25. Электролитическая диссоциация веществ в растворах. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды, соли. Сильные и слабые электролиты.
26. Роль молекул растворителя в процессах электролитической диссоциации. Аква-комплексы металлов, их кислотные свойства.
27. Электролитическая диссоциация сильных и слабых электролитов в водных растворах. Вычисление концентраций ионов.
28. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
29. Основные положения теорий кислот и оснований Аррениуса и Бренстеда-Лоури. Зависимость кислотно-основных свойств соединений от степени окисления центрального иона.
30. Амфотерность гидроксидов с точки зрения теории электролитической диссоциации (приведите примеры).
31. Равновесия в насыщенных растворах малорастворимых солей. Расчёт растворимости малорастворимой соли. Способы увеличения растворимости малорастворимых солей.
32. Гидролиз солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) слабым основанием и сильной кислотой. Качественная оценка рН растворов гидролизующихся солей.
33. Равновесия в водных растворах солей, содержащих многозарядные катионы металлов. Вычисление рН (приведите примеры).
34. Окислительно-восстановительные реакции. Типичные окислители и восстановители. Соединения с двойственной функцией. Приведите примеры.
35. Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал, определение направления о.-в. реакции
36.Реакции самоокисления - самовосстановления (диспропорционирования). Внутримолекулярные окислительно-восстановительные процессы.
37. Уравнение Нернста. Влияние кислотности раствора на величину окислительно-восстановительного потенциала. Выбор среды для проведения окислительно-восстановительного процесса.
38. Координационные соединения. Центральный атом и лиганды, внутренняя и внешняя сферы комплексных соединений, координационное число.
39. Строение координационных соединений, гибридизация орбиталей центрального атома.
40. Изомерия комплексных соединений.
41. Равновесия в растворах комплексных соединений.
сероводородная кислота + гидроксид натрия ;
сульфат железа(III) + иодид калия .
перманганат калия + сероводород + серная кислота (разб.) сера + …;
карбонат калия + вода .
хромат калия + сульфит калия + хлороводородная кислота (разб.);
сульфид калия + уксусная кислота .
цинк + сульфат меди(II) ;
гипохлорит натрия + хлорид железа(II) + серная кислота (разб.)
азотная кислота (разб.) + железо ;
алюминат натрия + серная кислота .
серная кислота (разб) + цинк (мет.) ;
перманганат калия + иодид калия + вода .
дихромат калия + хлороводородная кислота (конц.) хлор +…;
сернистая кислота + гидроксид натрия .
перманганат калия + сульфид калия + серная кислота (разб.) сера + ;
хлорид железа(III) + вода .
хлор + гидроксид калия (нагревание) ;
сульфид цинка + соляная кислота .
хлорид железа(II) + хлор + гидроксид калия ;
хлорид алюминия + сульфид натрия .
хромат калия + хлорид железа(II) + соляная кислота (разб.) ;
нитрат меди + гидроксид калия .
медь + азотная кислота (конц.) ;
фосфорная кислота + гидроксид калия
хлорат калия + сульфат железа(II) + серная кислота (разб.) ;
нитрит калия + фосфорная кислота .
хромат калия + нитрит натрия + серная кислота (разб.) ;
карбонат меди(II) + соляная кислота .
перманганат калия + сульфат железа(II) + серная кислота (разб.) ;
арсенат натрия + вода .
перманганат калия + сульфит калия + вода ;
сульфид калия + уксусная кислота .
перманганат калия + хлорид олова(II) + соляная кислота (разб.) ;
гидросульфид натрия + уксусная кислота .
нитрит натрия + иодид натрия + серная кислота (разб) ;
нитрат железа(II) + вода .
оксид марганца (IV) + иодид калия + серная кислота (разб.) ;
хлорид хрома (III) + вода .
бром + гидроксид калия (нагревание) бромат калия + ;
карбонат калия + серная кислота .
хромат калия + нитрит натрия + серная кислота (разб.) ;
хлорид алюминия + вода .
бром + нитрит натрия + гидроксид натрия бромид натрия + ;
хлорид хрома(III) + гидроксид калия (изб.) .
сера + хлор + вода серная кислота + ;
ортофосфорная кислота + гидроксид натрия .
азотная кислота (разб.) + сероводородная кислота сера + ;
карбонат бария + серная кислота .