Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
разноуровневых заданий
по химии
для дифференцированного контроля
знаний учеников
8 класс
г. Кривой Рог
2001 год
Вариант 1
Задачи
Первый уровень
1.
|
Дано: О2 |
|
|
Д(Н2) — ? |
|
|
Ответ: |
относительная плотность кислорода по водороду 16. |
2.
|
Дано: Н2О |
1. Определяем массовую долю оксигена в воде или 87% |
|
W(O) — ? |
|
|
Ответ: |
массовая доля оксигена в воде 87%. |
3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.
2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
О – один атом оксигена.
10Н2О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.
4. HNO3
5.
|
Дано: ν(N2)=5 моль |
|
|
N(N2) — ? N(N) — ? |
|
|
Ответ: |
в 5 моль азота содержится 30∙1023 молекул азота и 60∙1023 атомов нитрогена. |
6.
|
Дано: m(Cu)=16 кг |
х 16кг CuO + H2 = Cu + H2O 1 кмоль 1 кмоль 80кг/моль 64кг/моль 80кг 64кг
х:80кг=16кг:64кг |
|
m(CuO) — ? |
|
|
Ответ: |
для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. |
7.
|
Дано: V(H2)=16л |
2H2+O2=2H2O 1. Определяем объем кислорода V(H2):V(O2)=2:1=16л:х |
|
V(O2) — ? |
|
|
Ответ: |
на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. |
8. 2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
9.
|
Дано: Д(О2)=1,5 |
1. Определяем относительную молекулярную массу озона Mr(озона)=Д(О2)∙Mr(O2) Mr(озона)=1,5∙32=48
16 – 1 атом 48 – х атомов |
|
Формула озона — ? |
|
|
Ответ: |
формула озона – О3. |
10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.
Первый уровень
1.
|
Дано: CaCO3 |
или 40% |
|
W(Ca) — ? |
|
|
Ответ: |
массовая доля кальция в кальций карбонате 40%. |
2.
|
Дано: N(H2)=24∙1023 молекул |
|
|
ν(H2) — ? |
|
|
Ответ: |
количество вещества водорода – 4моль. |
3.
|
Дано: Д(Н2)=8 |
Mr(в-ва)=Д(Н2)∙Mr(H2) Mr(в-ва)=8∙2=16 |
|
Mr(в-ва) — ? |
|
|
Ответ: |
относительная молекулярная масса вещества – 16. |
Br – один атом брома
3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых
5.
|
Дано: ν(AgNO3)=3моль |
3моль хг AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 1моль 1моль 143,5г/моль 143,5г
3моль:1моль=х:143,5г |
|
m(AgCl) — ? |
|
|
Ответ: |
масса аргентум хлорида 430,5г. |
6.
|
Дано: S V(O2)=44,8л |
44,8л х S + O2 = SO2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л/моль 22,4л 22,4л
44,8л:22,4л=х:22,4л |
|
V(SO2) — ? |
|
|
Ответ: |
объем сульфур (IV) оксида – 44,8л. |
PbO+2HCl=PbCl2+H2O
PbCl2+2AgNO3=Pb(NO3)2+2AgCl↓
10.
|
Дано: m(H2SO4)=4,9г NaOH |
4,9г хг 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 1моль 1моль 98г/моль 142г/моль 98г 142г
4,9г:98г=х:142г |
|
m(Na2SO4) — ? |
|
|
Ответ: |
в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата. |
Задачи
Первый уровень
1.
|
Дано: CuSO4 |
или 40% |
|
W(Cu) — ? |
|
|
Ответ: |
массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40% |
2.
|
Дано: ν(О2)=3моль |
; N=3моль∙6∙1023молекул/моль=18∙1023молекул |
|
N(O2) — ? |
|
|
Ответ: |
в 3 моль кислорода содержится 18∙1023молекул. |
3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.
5N – пять атомов нитрогена.
N2O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.
4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.
7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.
4.
|
Дано: ν(Н2)=2моль |
; V(H2)=2моль∙22,4л/моль=44,8л |
|
V(H2) — ? |
|
|
Ответ: |
объем 2 моль водорода составляет 44,8л. |
5.
|
Дано: υ(NaOH)=4моль |
4моль хг 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2моль 1моль 98г/моль 98г
4моль:2моль=х:98г |
|
m(H2SO4) — ? |
|
|
Ответ: |
на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты. |
6.
|
Дано: m(CuO)=16г |
хг 16г 2Cu + O2 = 2CuO 2моль 2моль 64г/моль 80г/моль 64г 160г |
|
m(Cu) — ? |
|
х:64г=16г:160г |
|
|
Ответ: |
для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. |
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
10.
|
Дано: Д(Н2)=16 |
Mr=16∙2=32
, отсюда О2 |
|
Формула — ? |
|
|
Ответ: |
О2. |
Первый уровень
1.
|
Дано: Fe2O3 |
или 70% |
|
W(Fe) — ? |
|
|
Ответ: |
массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. |
2.
|
Дано: О2 |
1. Определяем относительную плотность кислорода по водороду |
|
Д(Н2) — ? |
|
|
Ответ: |
относительная плотность кислорода по водороду – 16. |
3. 7Н2О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
Н2 – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.
5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена.
4Cu – четыре атома купрума.
3О – три атома оксигена.
4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
5.
|
Дано: m(Al)=10,8г |
; |
|
N(Al) — ? |
|
|
Ответ: |
в 10,8г алюминия содержится 1,2∙1023 молекул. |
6.
|
Дано: V(H2)=6,72л |
х 6,72л FeO + H2 = Fe + H2O 1моль 1моль 72г/моль 22,4л/моль 72г 22,4л
х:72г=6,72л:22,4л |
|
m(FeO) — ? |
|
|
Ответ: |
масса феррум (II) оксида – 21,6г. |
7. б) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
8. а) Pb(NO3)2+K2S=PbS↓+2KNO3
9. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
10.
|
Дано: ν(SO2)=1,5моль |
SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4 1,5 моль хг SO2 → H2SO4 1моль 1моль 98г/моль 98г
1,5моль:1моль=х:98г |
|
m(H2SO4) — ? |
|
|
Ответ: |
1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты. |
Задачи
Первый уровень
1.
|
Дано: CaCO3 |
или 40% |
|
W(Ca) — ? |
|
|
Ответ: |
массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%. |
2.
|
Дано: N(CO2)=36∙1028 |
|
|
ν(CO2) — ? |
|
|
Ответ: |
количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. |
3.
|
Дано: Д(Н2)=8 |
; |
|
Mr(метана) — ? |
|
|
Ответ: |
относительная молекулярная масса метана – 16. |
4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.
5.
|
Дано: m(Cu)=128г |
хг 128г CuO + H2 = Cu + H2O 1моль 1моль 80г/моль 64г/моль 80г 64г
х:80г=128г:64г |
|
m(CuO) — ? |
|
|
Ответ: |
в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди. |
6. б) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
7.
|
Дано: m(Fe)=28г m(O)=12г m(Fe2O3)=40г |
или 70%
или 30% |
|
W(Fe) — ? W(O) — ? |
|
|
Ответ: |
в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксигена – 30%. |
8. Si+O2=SiO2
2W+3O2=2WO3
4As+3O2=2As2O3
Os+2O2=OsO4
9. N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
10.
|
Дано: N:O=7:16 |
N:O=7:16 N:O=14:32 число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO2 |
|
Формула — ? |
|
|
Ответ: |
формула соединения – NO2. |
Задачи
Первый уровень
1.
|
Дано: CuSO4 |
или 40% |
|
W(Cu) — ? |
|
|
Ответ: |
массовая доля купрума – 40%. |
2. Н2 – два атома гидрогена
3Fe – три атома феррума
2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.
3.
|
Дано: H2S |
|
|
Д(Н2) — ? |
|
|
Ответ: |
относительная плотность сероводорода по водороду – 17. |
4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.
5.
|
Дано: m(O2)=8г |
; |
|
V(O2) — ? |
|
|
Ответ: |
объем 8г кислорода – 5,6л. |
6.
|
Дано: m(CuO)=320г |
320г хг CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 1моль 2моль 80г/моль 63г/моль 80г 63г
320г:80г=х:63г |
|
m(HNO3) — ? |
|
|
Ответ: |
на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной кислоты. |
7. BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
8. 2Mg+O2=2MgO
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓
Mg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2NaNO3
9.
|
Дано: υ(CaCO3)=20моль HNO3 |
20моль хл CaCO3 + HNO3=Ca(NO3)2+H2O+ CO2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л
20моль:1моль=х:22,4л |
|
V(CO2) — ? |
|
|
Ответ: |
объем газа 448л. |
10.
|
Дано: С:Н=3:1 |
С:Н=3:1 С:Н=12:4 число атомов карбона – 1, гидрогена – 4 формула СН4 |
|
Формула — ? |
|
|
Ответ: |
формула соединения СН4. |
Задачи
Первый уровень
1. 2Fe – два атома феррума.
2Р2О5 – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена.
4О2 – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
S – один атом сульфура.
CuSO4 – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена.
2.
|
Дано: m(CO2)=8,8г |
; |
|
N(CO2) — ? |
|
|
Ответ: |
в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2∙1023 молекул. |
3.
|
Дано: СО2 |
|
|
Д(Н2) — ? |
|
|
Ответ: |
относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22. |
4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции.
5.
|
Дано: ν(Mg)=5моль HCl |
5моль хл Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л
5 моль: 1 моль = х : 22,4 л |
|
V(H2) — ? |
|
|
Ответ: |
объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты на 5 моль магния, равен 112 л. |
6. SO2 + H2O = H2SO3
NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
7.
|
Дано: m (NaOH) = 40 г H2SO4 |
40 г х г 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 моль 1 моль 40 г/моль 142 г/моль 80 г 142 г
40 г : 80 г = х : 142 г |
|
m (Na2SO4) — ? |
|
|
Ответ: |
при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида образуется 71 г натрий сульфата. |
8. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl = BaSO4 + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
9.
|
Дано: (NaOH) = 3 моль Сl(NO3)3 |
3 моль х г Сl(NO3)3 + 3 NaOH = Cl(OH)3 + 3NaNO3 3 моль 1 моль 103 г/моль 103 г 1. Определяем массу хром (3) гидроксида 3 моль: 3 моль = х : 109 г |
|
m (Cl(OH)3) — ? |
|
|
Ответ: |
в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида. |
10. 1) 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2
2) 3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O
3) 3Mg(OH)2+ 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O
1.
|
Дано: SO3 |
1. Определяем массовую долю сульфура или 40% |
|
W(S) — ? |
|
|
Ответ: |
массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40% |
2.
|
Дано: m (H2SO4) = 392 г |
Определяем количество вещества сульфатной кислоты ) = |
|
(H2SO4) — ? |
|
|
Ответ: |
4 моль сульфатной кислоты |
3.
|
Дано: C3H8 |
Определяем относительную плотность пропана по водороду
|
|
D(H2) — ? |
|
|
Ответ: |
относительная плотность пропана по водороду 22 |
4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ
5.
|
Дано: m (CuO) = 16 г |
16 г х л CuO + H2= Cu + H2 1 моль 1моль 80 г/моль 22,4 л/моль 80 г 22,4 л
16 г : 80 г = х : 22,4 л |
|
V (H2) — ? |
|
|
Ответ: |
объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) оксида 4,48 л |
6. а) Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
7.
|
Дано: (Na) = 1,5 моль H2O, н.у. |
1,5 моль х л 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2моль 1 моль 22,4 л/моль 22,4 л
1,5 моль : 2 моль = х : 22,4 л |
|
V(H2) — ? |
|
|
Ответ: |
в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л водорода |
Третий уровень
8. 2Na +2HOH = 2NaOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH
9. Ba + 2H2O = Ba(OH)2 +H2
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(NO3)2 +Na2CO3 = BaCO3 + 2NaNO3
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
10.
|
Дано: C:O = 3:8 |
C:O = 3:8 C:O = 12:32 число атомов С – 1 число атомов О –2, отсюда СО2 |
|
формула — ? |
|
|
Ответ: |
СО2 |
Задачи
Первый уровень
1.
|
Дано: C2H6 |
1. Определяем относительную плотность этана по водороду |
|
D(H2) - ? |
|
|
Ответ: |
относительная плотность этана по водороду 15 |
2.
|
Дано: (N2) = 2 моль |
1. Определяем число молекул азота в 2 моль азота
N(N2) = 2 моль∙6∙1023молекул/моль = 12∙1023 молекул
1 молекула азота N2 сод. 2 атома нитрогена 12∙1023 молекул — х |
|
N(N2) - ? N(N) — ? |
|
|
Ответ: |
азот количеством вещества 2 моль содержит 12∙1023 молекул азота и 24∙1023 атомов нитрогена. |
3.
|
Дано: (О2) = 2 моль |
1. Определяем объём 2 моль кислорода
V(O2) = 2 моль∙22,4 л/моль = 44,8 л |
|
V(O2) — ? |
|
|
Ответ: |
занимают объём 44,8 л |
4. При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону исходного вещества, т.е. HBr
5.
|
Дано: (HNO3) = 2 моль KOH |
2 моль х г KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 1 моль 1 моль 101 г/моль 101 г
2 моль : 1 моль = х : 101 г |
|
m (KNO3) — ? |
|
|
Ответ: |
в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты образовалось 202 г калий нитрата. |
6. а) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl
7.
|
Дано: (Ca(OH)2) = 2 моль |
x 2 моль Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 1 моль 1 моль 1. Определяем количество вещества кальция х : 1 моль = 2 моль : 1 моль |
|
(Ca) — ? |
|
|
Ответ: |
для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно вступить 2 моль кальция |
8. 1) Сu + Cl2 = CuCl2
2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
9. 1) 2Ca + O2 = 2CaO
2) CaO + H2O = Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O
4) CaCl2+Na2SO4 = CaSO4 + 2NaCl
10.
|
Дано: m (Zn и Ag) = 10 г V (H2) = 1,12 л |
x г 1,12 л Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 моль 1 моль 65 г/моль 22,4 л/моль 65 г 22,4 л
х : 65 г = 1,12 л : 22,4 л
или 32,5 %
100% - 32,5% = 67,5% |
|
W (Zn) — ? W (Ag) — ? |
|
|
Ответ: |
смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра |
Первый уровень
1.
|
Дано: MgO |
1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния или 60% |
|
W(Mg) — ? |
|
|
Ответ: |
массовая доля магния в оксида магния 60%. |
2.
|
Дано: (H2O) = 3 моль |
N = ∙NA; N(H2O) = 3 моль∙6∙1023 молекул/моль=18∙1023молекул |
|
N(H2O) — ? |
|
|
Ответ: |
в 3 моль воды содержится 18∙1023 молекул. |
3.
|
Дано: HCl |
Определяем относительную плотность хлороводорода по водороду |
|
D(H2) - ? |
|
|
Ответ: |
относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25. |
4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону образования аммиака NH3.
5.
|
Дано: V(O2)=16,8 л Al, н.у. |
16,8 л х моль 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3 моль 2 моль 22,4 л/моль 67,2 л
16,8 л : 67,2 л = х : 2 моль |
|
(Al2O3) - ? |
|
|
Ответ: |
в результате окисления алюминия 16,8 л кислорода образуется 0,5 моль оксида алюминия |
6. а) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 +K2SO4
7.
|
Дано: m(CaO)=280 г H2O |
280 г х г CaO + H2O = Ca(OH)2 1 моль 1 моль 56 г/моль 74 г/моль 56 г 74 г
280 г : 56 г = х : 74 г |
|
m(Ca(OH)2) - ? |
|
|
Ответ: |
в результате действия воды на 280 г кальций оксида образуется 370 г кальций гидроксида |
8. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
4) 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 = 6NaNO3 + Ca3(PO4)2
10.
|
Дано: m(Fe) = 50 т W(Fe) = 0,7 |
|
|
m(Fe2O3) - ? |
|
|
Ответ: |
Задачи
Первый уровень
1.
|
Дано: Ca3(PO4)2 |
или 38,7% |
|
W(Ca)- ? |
|
|
Ответ: |
массовая доля кальция в кальций фосфате 38,7% |
2.
|
Дано: (С2H12O6) = 6 моль |
1.Определяем число молекул глюкозы N=∙NA N(C6H12O6)=6моль∙6∙1023молекул/моль=36∙1023 молекул
в 1 молекуле C6H12O6 содержится 6 атомов в 36∙1023 молекул — х |
|
N (C) - ? |
|
|
Ответ: |
в 6 моль глюкозы содержится 216∙10 23 атомов |
3.
|
Дано: D(O2) = 1,5 |
1.Определяем относительную молекулярную массу озона Mr(O3) = 1,5∙32 = 48 |
|
Mr(O3) — ? |
|
|
Ответ: |
относительная молекулярная масса озона 48 |
4. С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI) оксида.
5.
|
Дано: m (O2) = 64 г |
1.Определяем объём кислорода
|
|
V (O2) — ? |
|
|
Ответ: |
64г кислорода занимает объём 44,8 л. |
6. а) AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
7.
|
Дано: m (Cu) = 8 кг |
х кг 8 кг CuO + H2 = Cu + H2O 1 кмоль 1 кмоль 80 кг/кмоль 64 кг/кмоль 80 кг 64 кг
х кг : 80 кг = 8 кг : 64 кг |
|
m (СuO) — ? |
|
|
Ответ: |
для получения 8 кг меди надо взять10 кг купрум (2) оксида |
8. а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O =2H3PO4
3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(PO4)2
10.
|
Дано: m (Na2CO3 и Na2SiO3) = 15 г V (CO2) = 2,24 л н.у. |
х г 2,24 л Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 1 моль 1 моль 106 г/моль 22,4 л/моль 106 г 22,4 л
х : 106 г = 2,24 л : 22,4 л |
|
W(Na2CO3) — ? W(Na2SiO3) — ? |
|
|
2. Определяем массовую долю натрий карбоната в смеси или 70,67% 3. Определяем массовую долю натрий силиката 100%-70,67% = 29,33% |
|
|
Ответ: |
смесь состоит из 70,67% натрий карбоната и 29,33 натрий силиката |
Задачи
Первый уровень
1.
|
Дано: CaCO3 |
или 40% |
|
W (Ca) — ? |
|
|
Ответ: |
массовая доля кальция 40% |
2.
|
Дано: D(H2) = 8,5 |
|
|
Mr(NH3) — ? |
|
|
Ответ: |
относительная молекулярная масса аммиака 17. |
3.
|
Дано: (S) = 3 моль |
1. Определяем число атомов сульфура N = ∙NA N (S) = 3 моль∙6∙1023 атомов/моль = 18∙1023 атомов |
|
N (S) - ? |
|
|
Ответ: |
в 3 моль серы содержится 18∙1023 атомов сульфура |
4. Если уменьшить концентрацию сульфур (VI) оксида, то химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ
5.
|
Дано: m (СО2) = 4,4 г н.у. |
|
|
V(CO2) — ? |
|
|
Ответ: |
4,4 г карбон (IV) оксида занимают объём 2,24 л. |
6. б) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
7.
|
Дано: (NaOH) = 2 моль H2SO4 |
2 моль х г 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 моль 2 моль 18 г/моль 36 г
2 моль : 2 моль = х : 36 г |
|
m (H2O) —? |
|
|
Ответ: |
масса воды 36 г |
8. 1) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
2) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
9. 1)2Mg + O2 = 2MgO
2) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
3) Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3
4)Mg(OH)2 MgO + H2O
5)MgO + H2 = Mg + H2O
10.
|
Дано: D (возд) = 1,31 V (газа) = 156,8 л н.у. |
22,4 л имеют массу 38 г 156,8 л — х |
|
m (H2O) — ? |
|
|
Ответ: |
масса 156,8 л газа 256 г. |
Ответы на тестовые задания
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
|
1 |
а |
б |
б |
б |
а |
в |
б |
а |
а |
б |
|
3 |
а |
а |
б |
б |
б |
химия |
б |
в |
в |
б |
|
4 |
а |
в |
б |
а |
б |
б |
в |
а |
б |
кол-во в-ва |
|
2 |
б |
в |
б |
а |
б |
в |
в |
а,г,д |
б |
б |
|
5 |
б |
в |
а |
в |
сохран. массы |
а |
Zu O |
в |
а |
в |
|
6 |
а |
в |
б |
б |
а |
б |
б |
а |
в |
а |
|
7 |
а |
в |
б |
в |
в |
а |
б |
б |
а |
моле-кула |
|
8 |
б |
в |
а |
б |
в |
б |
в |
а |
б |
а,г |
|
9 |
а,б |
б |
б |
б |
моль |
б |
Na, Zu, O |
в |
б |
б |
|
10 |
а |
а |
а |
а |
просты-ми |
б |
а |
в |
а |
а |
|
11 |
а |
в |
а |
а,в |
катали-заторы |
б |
б |
а |
а |
б |
|
12 |
а |
а |
б |
б |
относи-тельной атомной массой |
в |
б |
а |
а |
б |