Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Вологодский государственный технический университет
Кафедра химии
ХИМИЯ
Методические указания
для самостоятельной работы студентов
очной и заочной форм обучения
Часть 2
Факультеты: ИСФ, ЭЭФ, ФПМ и ИТ, ФЭ
Для всех направлений бакалавриата
Вологда
2012
УДК 620.1
Химия: Методические указания для самостоятельной работы студентов очной и заочной форм обучения. Часть 2. – Вологда: ВоГТУ, 2012, - 36 с.
Вторая часть методических указаний включает в себя контрольные вопросы и задачи по основным модулям курса общей химии 2 части программы. В каждом модуле предлагается 25 задач различной степени сложности. В конце методических указаний приведена таблица с вариантами выполнения работ для студентов-заочников.
Утверждено редакционно-издательским советом ВоГТУ
Составители: Тихановская Г.А., канд. биол. наук, доцент
Воропай Л.М., канд. хим. наук, доцент
Мальцева С.Б., канд. техн. наук, доцент
Фокичева Е.А., канд. техн. Наук, доцент
Ерехинская О.П., ассистент
Рецензент: Лебедева Е.А. канд. техн. наук, доцент кафедры ВиВ
Вологодского государственного технического университета
ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
II часть методических указаний для студентов очной и заочной форм обучения включает следующие обязательные модуля курса общей химии: окислительно-восстановительные процессы; гальванический элемент; процессы электролиза; коррозия металлов; комплексные соединения; химия элементов s, р, d-семейства; химия органических соединений.
В каждом модуле предлагается 25 задач различной степени сложности, которые рекомендуется прорешать на выбор всем студентам.
Последняя задача в контрольной работе для студентов заочников различных специальностей дается по выбору препода вателя в соответствии с профессиональной подготовкой будущих специалистов.
Поэтому в методических указаниях представлено несколько задач под одинаковыми номерами (225-250).
В конце указаний приведена таблица с вариантами вы полнения контрольных работ для студентов-заочников.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
1. Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты. В каком направлении протекает реакция?
Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + ...
2. Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты. В каком направлении протекает реакция?
As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO.
3. Может ли перманганат калия окислить в кислой среде производные Сr (III) до Cr (VI)? Покажите на примере.
4. Может ли концентрированная азотная кислота окис лить свинец до PbO2; олово - до SnO2? Приведите при меры.
5. Можно ли использовать PbO2 в качестве окислителя для осуществления в стандартных условиях реакций:
а) Mn2+ + 4H2O – 5e = MnO + 8H+;
б) 2Cr3+ + 7H2O – 6e = Cr2O+ 14H+.
6. В каком направлении при стандартных условиях проте кают реакции:
а) P2S3 + HNO3 конц.(+H2O?)H3PO4 + H2SO4 + NO;
б) P2S5 + HNO3 конц.(+H2O?)H3PO4 + H2SO4 + NO2.
7. В каком направлении при стандартных условиях проте кают реакции:
а) NH4HS + HNO3 конц., изб. N2 + H2SO4 + NO;
б) FeSO4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O.
8. В каком направлении при стандартных условиях проте кают реакции:
а) FeS2 + HNO3 конц Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O;
б) H2S + HNO3 конц., изб. H2SO4 + NO + H2O.
9. Напишите уравнения реакций взаимодействия между:
а) йодидом водорода и азотистой кислотой, при этом азотистая кислота восстанавливается до оксида азота (II);
б) медью и концентрированной азотной кислотой.
10. Напишите следующие уравнения реакций:
а) сульфида кадмия с азотной кислотой, при этом об разуется элементарная сера и оксид азота (II);
б) алюминия с дихроматом калия, в сернокислой сре де, при этом дихромат калия восстанавливается до сульфата хрома (III).
11. Закончите уравнения реакций окисления - восстановле ния с участием KMnO4, учитывая при этом, что в KMnO4 в кислой среде восстанавливается до , в щелочной - до .
а) H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 H3PO4 +...
б) Na3AsO3 + KMnO4 + KOH Na3AsO4 + ...
12. По приведенным ниже электронно-ионным схемам ре акций составьте уравнения окислительно-восстанови тельных реакций (в молекулярном виде):
а) 10Fe2+ – 10e– = 10Fe3+;
2MnO + 10e– + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O;
б) 3Mg0 – 6e– = 3Mg2+;
SO + 6e– + 8H+ = S0 + 4H2O;
13. Какой из окислителей - MnO2, PbO2, K2Cr2O7 - являет ся наиболее эффективным по отношению к Hcl при по лучении cl2?
14. В каком направлении будет протекать реакция?
СrCl3 + Br2 + KOHK2CrO4 + KBr + H2O
15. Можно ли при стандартных условиях окислить хлорид водорода до cl2 с помощью серной кислоты? Ответ под твердите расчетом .
16. Какой объем 2 Н Нbr необходим для взаимодействия с 0,25 моль K2Cr2O7:
Нbr + K2Cr2O7 Kbr + CrBr3 + Br2 + H2O
Какой объем брома при этом выделится?
17. Какую массу Al можно окислить с помощью 0,1 л 0,25 Н K2Cr2O7 по реакции: Al+K2Cr2O7+H2SO4Al2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
18. К подкисленному раствору KJ добавлено 0,04 л 0,3 Н KNO2:
KJ + KNO2 + H2SO4 J2 + K2SO4 + NO + H2O
Вычислите массу выделившегося йода и объем NO.
19. Смешаны подкисленные растворы: а) KNO3 и KMnO4; б) Fe2(SO4)3 и K2Cr2O7. Между какими из этих ве ществ будет протекать реакция и чем это определя ется?
20. Могут ли одновременно существовать в растворе HJ и HClO3, Hbr и KMnO4?
21. Будет ли азотистая кислота: а) окисляться действием KMnO4 в нейтральной и кислой средах; б) восстанав ливаться до NO сернистой кислотой? Для возможных случаев напишите уравнения реакций.
22. В кислый раствор, содержащий смесь солей Kcl, Kbr и KJ добавлено достаточное количество KNO2. Записать редокси-цепи, выражающие взаимодействие NO2-иона с каждым по отдельности галогенид-ионом (один из электродов NO + 2H+/NO + H2O). Сопоставлением электродных потенциалов установить, какой из галоге нид-ионов будет окисляться до свободного состояния и какие не будут. Для окисляющегося галогенид-иона на писать молекулярное уравнение реакции.
23. В подкисленный раствор смеси солей Kcl, Kbr и KJ прибавлен в достаточном количестве раствор KMnO4. Записать редокси-цепи для каждого галогенид-иона, обозначить электродные потенциалы, отметить знаки полюсов, направление перемещения электронов: вы числить ЭДС цепей. Все ли галогенид-ионы могут быть окислены до свободного состояния действием перман ганат-иона? Написать соответствующие ионные уравне ния реакций окисления-восстановления. Какая из трех рассматриваемых реакций будет протекать наиболее и какая наименее интенсивно?
24. К раствору сульфида натрия прибавлена азотная кис лота. Жидкость мутнеет вследствие образования сво бодной серы. Написать ионное уравнение реакции. За писать редокси-цепь, отвечающую данному случаю. Указать электрод-восстановитель и электрод-окисли тель, направление перемещения электронов и ЭДС цепи.
25. Можно ли окислить Cr2(SO4)3 действием KMnO4 в кис лой среде с получением K2Cr2O7? Записать электрон но-ионные уравнения фаз восстановления и окисления (по типу ВФ2–ne–ОФ2 и ОФ1+ne–ВФ1). Записать редокси-цепь, указать знаки полюсов. Вывести моле кулярное уравнение протекающей реакции.
ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
26. Составить таблицу электродных потенциалов алюми ния в растворах с активными концентрациями Al3+: 1; 0,1; 0,01; 0,0001; 0,00001 моль/л и начертить кри вую зависимости электродного потенциала от концент рации ионов.
27. Вычислить, как изменится электродный потенциал цин ка, если концентрация раствора сульфата цинка, в ко торый погружена цинковая пластинка, уменьшится от 0,1 до 0,01 н.
28. Вычислить ЭДС гальванического элемента Ni/NiSO4||CoSO4/Co,
если [Ni2+]=0,001 моль/л и [Со2+]=0,1 моль/л.
29. Вычислить ЭДС концентрационного элемента, состав ленного из двух водородных электродов, погруженных в растворы кислот с рН=2 и рН=4.
30. Имеются концентрационные цепи:
а) Ag/0,1 Н AgNO3 || 0,01 Н AgNO3/Ag;
б) Zn/0,0001 г-ион/л Zn2+|| 0,01 г-ион/л Zn2+/Zn
В отношении каждой из этих цепей вычислить элект родные потенциалы и ЭДС.
31. Обозначить знаки электродов, указать направление по тока электронов и вычислить ЭДС концентрационных цепей:
а) Pt, H2/0,001 Н Hcl || 0,02 M H2SO4/ H2, Pt;
б) Pt, H2/0,00001 Н Hcl || вода/ H2, Pt.
32. Сравнить ЭДС двух концентрационных цепей:
а) Zn/0,01 М ZnSO4 || 0,1 M ZnSO4/Zn;
б) Zn/0,001 М ZnSO4 || 0,01 M ZnSO4/Zn.
33. Указать знаки полюсов, направление потока электро нов и ЭДС цепи (под обозначениями концентраций со ответствующих растворов указаны степени диссо циации электролитов α):
Ag/0,001 Н AgNO3 || 0,01 Н AgNO3/Ag
α = 1 α = 0,6
34. Дана концентрационная цепь
+Ag/[Ag+] = 0,05 г-ион/л || [Ag+] = х г-ион/л/Ag–
ЭДС цепи Е = 0,118 В. Чему равна концентрация раст вора AgNO3 при отрицательном электроде?
35. Имеется концентрационная цепь
+Cu/[Cu2+] = 0,1 г-ион/л || [Cu2+] = х г-ион/л/Cu–
Е - 0,059 В. Определить х.
36. Вычислите ЭДС и изменение энергии Гиббса для галь ванического элемента, образованного магнием и цин ком, погруженными в растворы их солей с концентра циями ионов (моль/л): С= 1,810–5, С= =2,510–2. Сравните с ЭДС гальванического элемента, образованного стандартными электродами тех же ме таллов.
37. Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у од ного из электродов С= 1 моль/л, а у другого - 10–3 моль/л? В каком направлении движутся электроны во внешней цепи? Ответ дайте исходя из величины ЭДС и этой цепи.
38. ЭДС гальванического элемента, образованного нике лем, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Ni2+ 10–4 моль/л, и серебром, погруженным в раствор его соли, равна 1,108 В. Определите концент рацию ионов Ag+ в растворе его соли.
39. Концентрационная гальваническая цепь составлена магниевыми электродами, погруженными в растворы MgSO4 разной концентрации: Mg/2 М MgSO4 || Mg/0,001 Н MgSO4
Кажущаяся степень диссоциации в 0,001 Н MgSO4 равна 87%. Определите степень электролитической диссоциации MgSO4 в 2М растворе, если ЭДС цепи равна 0,103 В.
40. Исходя из величины стандартных окислительно-восста новительных потенциалов и значения , определи те, будет ли работать гальванический элемент, в кото ром на электродах протекают процессы:
а) – 2e– = Hg2+;
б) PbO2 + 4H+ + 2e– = Pb2+ + 2H2O
41. Будет ли работать гальванический элемент, состоящий из водородных электродов, погруженных в 1 Н и 0,1 Н растворы КОН при 250С, если кажущаяся степень дис социации растворов КОН соответственно равна 77 и 91%?
42. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного электрод ного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (в моль/л)?
43. Составьте схему работы гальванического элемента, об разованного железом и свинцом, погруженными в 0,005 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента и изменение величины энергии Гиббса.
44. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потен циал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
45. При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/л) значе ние потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
46. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальваничес кого элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концент рацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
47. Гальванические элементы составлены по схемам:
а) Fe3+/Fe2+ || Ag+/Ag;
б) ClO + 6H+/Cl– + 3H2O || 2J–/J2.
Рассчитайте ЭДС этих элементов при стандартных ус ловиях и найдите изменение энергии Гиббса протекаю щих в них реакций, уравнения которых напишите в ионно-молекулярной и молекулярной формах.
48. Как будет смещаться равновесие в системах при работе составленного из них гальванического элемента:
а) CrO+2H2O/CrO+4OH– и ClO–+2H+/Cl–+H2O;
б) MnO2+4H+/Mn2++2H2O и NO+H2O/NO+2OH–.
Напишите уравнения соответствующих реакций. Опре делить ЭДС и .
49. Нормальные потенциалы олова и свинца равны –0,14 В и –0,13 В. Покажет ли амперметр ток в галь ваническом элементе, образованном из полуэлементов Sn|Sn2+ Cм = 1 моль/л || Pb2+ Cм= 0,46 моль/л |Pb.
50. В каком направлении пойдет ток в гальваническом элементе, состоящем из водородных электродов, нахо дящихся в растворах с рН 2 и рН 13? Какова ЭДС это го элемента?
ЭЛЕКТРОЛИЗ
51. Одной и той же силы ток одновременно пропускался через водный раствор H2SO4 и (в отдельном электро лизере) через расплав хлористого цинка. В результате электролиза раствора серной кислоты получено 200 мл водорода, измеренных при 250 и 740 мм рт.ст. (газ су хой). Сколько теоретически должно выделиться цинка на катоде второго электролизера?
52. Электрический ток силой в 6 А в течение 1 ч 14 мин 24 сек осадил на катоде 8,14 г металла из химичес кого соединения, в котором он двухвалентен. Чему равна атомная масса металла и какой это металл?
53. Электролизер содержит раствор Pb(NO3)2, анод свин цовый. Сила тока 5 А, продолжительность электролиза 2 ч 40 мин 50 сек. Вычислить теоретическую убыль в весе свинцового анода в результате электроокисления.
54. Деталь подверглась марганцеванию. Электролит - раст вор MnSO4. Сила тока 5 А. Вычислить выход металла- покрытия (марганца) по току, если в течение 1 ч на поверхности детали выкристаллизовалось 3,078 г чис того марганца.
55. При электролизе водного раствора хлористого натрия было получено 600 мл 1 Н раствора NaOH (электро лиз проводился с применением диафрагмы). В течение того же времени в серебряном кулонометре, включен ном последовательно в цепь и содержащем раствор AgNO3, на катоде выделилось 52,56 г металлического серебра. Вычислить выход едкого натра в процентах от теоретического.
56. Деталь была оцинкована за 1 ч 40 мин. Электролит - раствор ZnSO4. Вес металла покрытия (т.е. Zn) состав ляет 7,8456 г. Выход по току 77,2%. Чему была равна сила тока?
57. Деталь хромируется в водном растворе Cr2(SO4)3. Сила тока 3 А. Определить продолжительность электролиза, если на поверхность детали необходимо нанести элект рокристаллизацией 1,3 г хрома и если выход по току принять равным 40%.
58. Вычислить время, в течение которого должен быть про пущен ток 0,5 А через раствор серебряной соли, чтобы покрыть металлическую пластинку слоем серебра тол щиной 0,02 мм, если общая поверхность пластинки 500 см3, а выход по току 95,5% (= 10,5 г/см3).
59. При электролизе водного раствора азотнокислого вис мута на катоде выделилось в течение 1 ч 14 г висмута. Выход по току 94%. Вычислить силу тока.
60. Сколько электричества надо пропустить через раствор, чтобы получить 1 т NaOH при электролизе раствора NaCl? Выход по току 95%.
61. Вычислить количество электричества, которое надо пропустить через раствор CuSO4, чтобы получить 1 т меди. Выход по току 98%.
62. При электролизе раствора сульфата никеля током 10 А в течение 5 ч на катоде выделилось 53,21 г никеля. Вычислить выход по току.
63. Вычислить процентную концентрацию раствора, обра зовавшегося в результате электролиза 400 мл 10%-но го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,1 г/см3), если известно, что при этом выделилось 56 л кислорода
(при н.у.).
64. 10 г гидроксида калия, содержащего примесь хлорида калия, растворены в воде, и раствор подвергнут элект ролизу. При этом на аноде выделилось 224 мл хлора (при н.у.). Вычислить процентное содержание примеси в гидроксиде калия, считая электролитическое раз ложение веществ полным.
65. Через 2 л 6%-ного раствора гидроксида калия (ρ =1,05 г/см3) пропущен электрический ток. В ре зультате концентрация раствора изменилась (увеличи лась или уменьшилась?) на 2%. Какие вещества и в каких количествах выделились при этом на элект родах?
66. Через последовательно включенные в цепь постоян ного тока растворы AgNO3 и CuSO4 пропускался ток силой в 5 А в течение 10 мин. Какая масса каждого металла выделится при этом на катодах?
67. При электролизе раствора, содержащего 76 г FeSO4, до полного разложения соли на катоде выделилось же лезо массой 13,44 г, а на аноде - кислород объемом 4,48 л (н.у.). Найдите выход по току для железа и кис лорода.
68. Ток силой в 2 А в течение 1 ч 28 мин выделил на ка тоде (при 100%-ном выходе по току) 6,5 г металла. Найдите молярную массу его эквивалента.
69. При электролизе соли двухвалентного металла ток си лой в 1 А в течение 1 ч выделил на катоде 2,219 г ме талла. Определите, какой это металл.
70. Какое количество электричества в кулонах и ампер ча сах потребуется для полного выделения никеля из раствора, содержащего его сульфат массой 30,9 г. Ка кой массы серная кислота образуется при этом в при анодном пространстве, какие газы и в каком объеме (н.у.) выделятся на катоде и аноде?
71. Ток силой 4 А пропускали через электролизер в тече ние 16 мин 5 с. За это время на катоде выделился сви нец массой 4,14 г из расплава одного из его соедине ний. Определите, было ли это соединение двух- или четырехвалентного свинца.
72. При электролизе одного из соединений олова ток си лой в 10 А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554 г и хлор объемом 209 мл (н.у.). Найдите формулу этого соединения.
73. Через две электролитические ячейки, соединенные последовательно, пропускался электрический ток, ко торый выделил на катоде первой ячейки медь массой 19,5 г из раствора CuSO4. Найдите массу цинка, кото рый выделится при этом на катоде второй ячейки, если его выход по току составляет 60%.
74. Какое количество электричества в кулонах потребуется для полного электролитического разложения сульфата кадмия, содержащегося в растворе объемом 200 мл мо лярной концентрации эквивалента 0,5 моль/л. Най дите также массу продуктов электролиза по теорети ческим расчетам.
75. Вычислите массовую долю примесей в черновом свин це, если при его очистке электролизом убыль массы свинцового анода, равная 414 г, сопровождалась выде лением на катоде чистого свинца массой 372,6 г.
КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
76. Исходя из величины , определите, какие из при веденных ниже металлов будут корродировать во влажном воздухе по уравнению
Me + H2O + 1/2 O2 Me(OH)2 (Me–Mg, Cu, Au)
77. Какие металлы (Fe, Ag, Ca) будут разрушаться в ат мосфере влажного воздуха, насыщенного диоксидом уг лерода? Ответ дайте на основании вычисления соответствующих процессов.
78. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического эле мента, образующегося при этом. Подсчитайте ЭДС и этого элемента при стандартных условий.
79. Железо покрыто никелем. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности пок рытия? Коррозия происходит в кислой среде. Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом.
80. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов по падет в щелочную среду? Ответ дайте на основании вычисления ЭДС и образующегося гальваничес кого элемента.
81. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет кор родировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района (влаж ный воздух содержит СО2, Н2S, SO2 и др.)? Составьте схему процессов, происходящих на электродах образу ющегося гальванического элемента.
82. При работе гальванического элемента:
(–) 4Al/4Al3+ | H2O, O2 | (Cr) 12OH–/6H2O, 3O2 (+)
образовавшегося при коррозии алюминия, который на ходится в контакте с хромом, за 1 мин 20 с его работы на хромовом катоде восстановилось 0,034л кислорода. Определите, на сколько уменьшилась при этом масса алюминиевого электрода и чему равна сила тока, про текающего во внешней цепи гальванического элемен та.
83. Гальванический элемент:
(–) 2Cr/2Cr3+ | H2SO4 | (Pb) 3H2/6H+ (+)
образовавшийся при коррозии хрома, спаянного со свинцом, дает ток силой 6 А. Какая масса хрома окис лится и сколько литров водорода выделится за 55 с ра боты этого элемента?
84. Медь покрыта оловом. При нарушении оловянного пок рытия работает гальванический элемент:
(–) Sn/Sn2+ | Hcl | (Cu) H2/2H+ (+)
который дает ток силой 7,5 А. Какая масса олова раст ворится и сколько литров водорода выделится на мед ном катоде за 25 мин?
85. При работе гальванопары:
(–) 2Fe/2Fe2+ | H2O, O2 | (C) 4OH–/2H2O, O2 (+)
за 1,5 мин образовалось 0,125 г Fe(OH)2. Вычислите объем кислорода, израсходованный на получение Fe(OH)2. Сколько электричества протекло во внешней цепи гальванического элемента за это время?
86. При нарушении поверхностного слоя цинкового покры тия на железе идет процесс коррозии вследствие рабо ты гальванопары:
(–) Zn/Zn2+ | H2SO4 | (Fe) H2/2H+ (+)
За 48 с работы этой гальванопары через внешнюю цепь протекло 550 Кл электричества. Какая масса Zn растворилась при этом и какой объем водорода вы делился на железном катоде?
87. При коррозии железа, покрытого кадмием, в кислой среде работает гальванический элемент:
(–) Fe/0,1 моль/л Fe2+ | 1н HCl | (Cd) H2/2H+ (+)
Определите, как изменится ЭДС гальванического элемента, если концентрация иона Fe2+ возросла до 0,15 моль/л.
88. Никель находится в контакте с золотом во влажном воздухе, насыщенном сероводородом. Коррозия никеля происходит вследствие работы гальванопары:
(–) Ni/Ni2+ |H2O; 0,1 М (=0,07%) H2S | (Au) H2/2H+ (+)
ЭДС этого гальванического элемента равна 0,285 В. Определите, как изменится ЭДС гальванического эле мента при его работе, если концентрация ионов Ni2+ возрастает до 0,25 моль/л.
89. При нарушении целостности поверхностного слоя мед ного покрытия на алюминии будет коррозия вследствие работы гальванопары:
(–) 2/2Al3+ | H2SO4 | (Cu) 3H2/6H+ (+)
За 45 с работы этой гальванопары на катоде выдели лось 0,09 л водорода (измеренного при н.у.). Какая масса алюминия растворилась за это время и какую силу тока дает эта гальванопара?
90. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты помес тили цинковую пластинку и цинковую пластинку, час тично покрытую медью. В каком случае процесс кор розии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствую щих процессов и вычислить указанных процессов.
91. Две железные пластинки, частично покрытые одна оло вом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржав чина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих плас тинок. Каков состав продуктов коррозии железа?
92. Если опустить в разбавленную серную кислоту плас тинку из чистого железа, то выделение на ней водо рода идет медленно и со временем почти прекра щается. Однако если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные урав нения анодного и катодного процессов.
93. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте элект ронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
94. Железные бочки применяют для транспортировки кон центрированной серной кислоты, но после освобож дения от кислоты бочки часто совершенно разрушаются вследствие коррозии. Чем это можно объяснить? Что является анодом и что катодом? Составьте элект ронные уравнения соответствующих процессов.
95. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Сос тавьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
96. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.
97. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на плас тинках, если наружные концы их соединить провод ником?
98. Какой металл целесообразней выбрать для протек торной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабе ля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте элек тронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов кор розии?
99. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного про цессов коррозии этого изделия при нарушении пок рытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Ка кие продукты коррозии образуются в первом и во вто ром случаях?
100. Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? Назовите несколько металлов, которые мо гут служить для анодного и катодного покрытия же леза. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии же леза, покрытого медью во влажном воздухе и в силь нокислой среде.
ХИМИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
101. Определите массовую долю (%) примесей в техни ческом карбиде кальция, если при полном разло жении 1,8 кг образца водой образовалось 560 л ацетилена.
102. Рассчитав реакций взаимодействия Na2O, MgO и Al2O3 с серным ангидридом, ответьте, какой из про цессов протекает более активно. Расчет вести на 1 моль.
103. Определите массу Na2O2, вступившую в реакцию с водой, если общий объем полученного раствора NaOH 0,750 л, а 0,010 л этого раствора необходимо для нейтрализации 0,030 л 0,1 Н Hcl.
104. Вычислите тепловой эффект реакции 2Mg + CO2 MgO + C
если известно, что= –601,24 кДж/моль, а = –393,51 кДж/моль.
105. Рассчитайте реакции термического разложения карбоната магния
MgСO3 (К) MgO (К) + CО2 (Г)
если изменения стандартной энергии Гиббса при об разовании MgСO3 (К), MgO (К) и CО2 (Г) соответст венно равны (кДж/моль): –1029,3; –569,6; –394,38.
106. Найдите объем сероводорода, выделившегося при вза имодействии 60 г магния с 500 мл раствора серной кислоты (ρ= 1455 кг/м3) с массовой долей H2SO4 55,5% при температуре 180С и давлении 96 кПа.
107. Вычислите массу MgSO47H2O содержащегося в 1 м3 раствора сульфата магния с массовой долей 20%. Плотность раствора 1219 кг/м3.
108. Определите массовую долю (%) разложившегося кар боната стронция, если при прокаливании 10 кг кар боната стронция его масса уменьшилась на 1,7 кг.
109. Смесь карбоната и гидроксида кальция, содержащую 45% карбоната кальция, обработали раствором соля ной кислоты (ρ=1200 кг/м3) с массовой долей Hcl 39%. Вычислите массу исходной смеси и объем соля ной кислоты, вступившей в реакцию, если при этом выделилось 1,4 л газа (н.у.).
110. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при 250С при взаимодействии 12 г гидрида калия с водой, если KH и КОН соответственно равны –56,9 и –374,47 кДж/моль.
111. При растворении в кислоте 7,5 г оксида кальция, со держащего примесь карбоната кальция, выделилось 0,21 л газа (н.у.). Какова массовая доля (%) карбо ната кальция в исходной смеси?
112. Магний раньше получали восстановлением хлорида магния с помощью натрия. Вычислить теплоту реак ции, зная, что теплота образования MgCl2 равна 623,4 кДж, а теплота образования NaCl равна 409,5 кДж.
113. Сколько едкого натра получится при электролизе 1 м3 20%-ного раствора поваренной соли (ρ=1,151 г/см3), не учитывая производственных потерь? Какой объем водорода (н.у.) получится?
114. Хлор и водород, получаемые электролизом раствора NaCl, используют для производства соляной кислоты. Сколько кубических метров 18%-ного раствора пова ренной соли (ρ=1,132 г/см3) должно быть под вергнуто электролизу, чтобы получить 1 т 30%-ного раствора соляной кислоты?
115. Сколько миллилитров 10%-ного раствора едкого нат ра (ρ=1,11 г/см3) требуется для осаждения всей ме ди в виде Cu(OH)2 из 0,6458 г CuCl22H2O?
116. Какой объем 1,00 Н раствора Hcl требуется для раст ворения 2,25 г MgСO3?
117. Какой объем 1,00 Н раствора (NH4)2CO3 требуется для осаждения ионов Ba2+ из раствора, в котором со держится 1,25 г BaCl2?
118. Какой массы потребуется карбонат натрия для нейт рализации раствора серной кислоты объемом 100 мл, если Сэ = 2 экв/л?
119. Какой объем раствора соды потребуется для полной нейтрализации ортофосфорной кислоты, содержа щейся в ее растворе объемом 200 мл, если С =2 экв/л, а С= 3 экв/л?
120. Гидрид кальция какой массы надо обработать водой, чтобы получить водород объемом 1000 м3 (н.у.)?
121. Какой объем СО2 (н.у.) и какую массу Ca(OH)2 мож но получить из известняка массой 1 т, если он со держит 90% CaCO3?
122. При растворении в кислоте 5,00 г СаО, содержащего примесь CaCO3, выделилось 140 мл газа, измерен ного при н.у. Сколько процентов CaCO3 (по массе) со держалось в исходной навеске?
123. Протекание какой из двух возможных реакций
а) N2O + 3Mg = Mg3N2 + 1/2 O2
б) N2O + Mg = MgO + N2
более вероятно при взаимодействии магния с N2O? Ответ обосновать расчетом .
124. При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата калия выделяется 6,28 г воды. Какова формула кристаллогидрата?
125. Можно ли получить кальций восстановлением его ок сида алюминием? Ответ обосновать расчетом энергии Гиббса реакции.
126. Если C= 2 моль/л, то какой объем этого раствора был взят для осаждения Al(OH)3 из раст вора (ρ= 1,3 г/л) объемом 200 мл, в котором мас совая доля AlCl3 составляет 30%? К полученному осадку до его полного растворения прибавлен раствор NaOH концентрации 0,5 моль/л. Найдите его объем.
127. Какой объем (н.у.) CO2 можно получить из 1246 г мрамора, в котором массовая доля CaCO3 составляет 89,6%? Какой объем соляной кислоты с массовой до лей 20% для этого потребуется?
128. Раствор NaNO2, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,1 экв/л, взят объемом 25 мл. Ка кой объем раствора KMnO4 той же концентрации пот ребуется для окисления нитрита в сернокислой среде?
129. Какой объем раствора нитрита натрия, молярная кон центрация которого 0,15 моль/л, потребуется для ре акции с 10 мл раствора KJ (ρ= 1,12 г/мл), в кото ром его массовая доля соли составляет 15%. В какой среде протекает эта реакция? Вычислите массу каж дого из образующихся продуктов.
130. Какая масса PbO2 потребуется для окисления в при сутствии серной кислоты нитрита натрия, находя щегося в 200 мл раствора (ρ= 1,12 г/мл)?
131. Какой объем раствора KNO2 концентрации 1 моль/л потребуется для выделения в кислой среде всего йода из 20 мл раствора KJ (ρ= 1,12 г/мл), в котором мас совая доля KJ составляет 15%?
132. Напишите электронную формулу атома фосфора в нормальном и возбужденном состоянии. Чему равны максимальные значения ковалентности и степени окисления фосфора? Сравните с азотом и объясните причину сходства и различия.
133. Какой объем раствора NaOH концентрации 0,1 моль/л необходимо взять для нейтрализации Н3РО4, полученной из фосфата кальция массой 0,31 г?
134. Чему равен объем кислорода (н.у.), полученного из KClO3 и KMnO4, взятых массой по 1 кг?
135. Какой объем SO2 (н.у.) потребуется для полного обес цвечивания раствора KMnO4 объемом 250 мл, если его молярная концентрация эквивалента составляет 0,1 моль/л?
136. Найдите объем хлора, который выделится при взаимо действии K2Cr2O7 с раствором соляной кислоты объемом 250 мл, в котором массовая доля HСl сос тавляет 30%, ρ= 1,48 г/см3).
137. Какой массы йод может быть получен при взаимо действии насыщенного раствора KJ: а) с хлором, объем которого равен 28 л (н.у.); б) с раствором объемом 50 мл, в котором массовая доля H2SO4 сос тавляет 98%?
138. Найдите массу брома. который поглощается раст вором гидроксида натрия объемом 300 мл, если С= 2 моль/л.
139. Газ, выделившийся при взаимодействии NaCl массой 5,85 г с концентрированной серной кислотой, про пущен через раствор AgNO3 (ρ= 1,1 г/мл) объемом 200 мл, в котором массовая доля соли равна 10%. Найдите массы образовавшегося при этом осадка и AgNO3, оставшегося в растворе.
140. Какой объем (н.у.) хлора потребуется для взаимо действия с 10 мл горячего раствора Ba(OH)2, в кото ром массовая доля гидроксида составляет 3,75% (ρ= 1,04 г/мл).
141. Напишите уравнение реакции получения металли ческого хрома из окиси хрома алюминотермическим способом. Сколько металлического алюминия потре буется для получения 10 кг хрома?
142. Олово получают восстановлением оловянной руды SnO2 углем по схеме:
SnO2 + С Sn + CO2.
Сколько тонн металлического олова можно получить из 10 т руды, содержащей 92% SnO2?
143. Сколько аммиачной селитры получается при нейтра лизации 50 г 40% HNO3 аммиаком?
144. Какой объем хлора вступил в реакцию с натрием, если выделилось 49,11 ккал тепла?
145. Сколько необходимо хлористого водорода и воды для получения 1 кг 33%-ной соляной кислоты?
146. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите урав нения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом каль ция; б) разложением нитрида магния водой.
147. Составьте уравнения реакций, которые нужно провес ти для осуществления следующих превращений: Al Al2(SO4)3 Na[Al(OH)4] Al(NO3)3.
148. Как проявляет себя сероводород в окислительно-вос становительных реакциях? Почему? Составьте элект ронные и молекулярные уравнения реакций взаимо действия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.
149. Почему азотистая кислота может проявлять как окис лительные, так и восстановительные свойства? На ос новании электронных уравнений составьте уравнения реакций HNO2; а) с бромной водой; б) с HJ.
150. Какие свойства в окислительно-восстановительных ре акциях проявляет серная кислота? Напишите урав нения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной - с медью. Укажите окислитель и восстановитель.
151. Молярная концентрация эквивалента раствора K2Cr2O7 0,25 моль/л. Какой объем этого раствора на до взять для реакции с KJ в подкисленном серной кислотой растворе, содержащем йодид-ионы коли чеством вещества 0,01 моль?
152. Было приготовлено 200 мл раствора сульфата железа (II) из навески FeSO47H2O массой 27,80 г. Какой объем раствора KMnO4, для которого Сэ=0,1 экв/л потребуется на окисление в кислой среде FeSO4, содержащегося в приготовленном растворе объемом 50 мл?
153. Уравнениями реакций покажите отношение: а) меди к азотной и серной кислоте; б) серебра к азотной кис лоте; в) золота к “царской водке”?
154. Как можно осуществить указанные ниже переходы от одного соединения меди (II) к другому: а) сульфат карбонат оксид гидроксид гидроксосульфат хлорид; б) Cu Cu(NO3)2 CuS Cu(NO3)2 CuO (CuOH)2SO4 CuCl2 Cu.
155. Какой объем раствора с массовой долей HNO3 8% (ρ= 1,045 г/см). потребуется для растворения меди массой 24 г? Чему должен быть равен объем NO (н.у.), который при этом выделится?
156. Дайте общую характеристику d-элементов II группы периодической системы. В чем проявляется устой чивость электронной конфигурации (n–1) d10 в атомах этих элементов?
157. Укажите возможные продукты восстановления серной кислоты цинком и напишите уравнения соответст вующих реакций.
158. Какой объем раствора NaOH концентрации 2 моль/л потребуется для полного растворения Zn(OH)2 массой 9,9 г?
159. Учитывая электронную структуру атомов, их радиусы и ионизационные потенциалы, а также наиболее ха рактерные валентные состояния, сделать вывод о том, к какому из элементов, марганцу или рению, ближе по химическим свойствам технеций.
160. Чем объяснить, что при большом различии в свойст вах соединений марганца и хлора в низших валент ных состояниях соединения этих же элементов в выс ших валентных состояниях имеют сходство? Сравнить Cl2O и MnO; Cl2O7 и Mn2O7.
161. Оценить термодинамическую возможность протекания в стандартных условиях реакций:
1) Mn(Т) + Н2О(Ж) = MnO(Т) + H2 (Г);
2) Mn(Т) + 2Н2О(Ж) = MnO2 (Т) + 2H2 (Г);
162. Как изменяется максимально возможная и наиболее характерная степени окисления атомов d-элементов VIII группы периодической системы по горизонтали и по вертикали?
163. Сравнить кислотно-основные свойства гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3.
164. Чем объяснить, что химическая активность d-метал лов понижается по периоду и по группам Периоди ческой системы, в результате наименее активные, благородные металлы (Pd, Pt, Au и т.д.) концент рируются в VIII и I группах V-VI периодов системы?
165. Сравнить кислотно-основной характер гидроксидов CuOH и Cu(OH)2. Какой из этих гидроксидов обла дает амфотерными свойствами? Написать уравнения реакций, подтверждающих его амфотерный характер.
166. Проанализировать термодинамическую возможность осуществления реакций:
2CuГ(Т) = CuГ2(Т) + Cu(Т);
2CuГ2(Т) = 2CuГ(Т) + Г2(Т);
в стандартных условиях для разных галогенидов ме ди, используя изобарно-изотермические потенциалы их образования (, ккал/моль):
|
CuГ |
CuF2 |
CuCl2 |
CuBr2 |
CuJ2 |
CuF |
CuCl |
CuBr |
CuJ |
|
–116,6 |
–40,97 |
–31,3 |
–3 |
–50 |
–28,7 |
–23,8 |
–16,6 |
167. Химически чистый цинк почти не растворяется в раз бавленных соляной и серной кислотах. Почему интен сивность взаимодействия с кислотами резко воз растает, если коснуться металла медной проволокой или добавить в раствор кислоты соль меди? Будет ли аналогичным образом влиять на процесс растворения цинка в кислоте введение солей свинца, ртути, маг ния?
168. Какую массу хрома можно получить из 2,5 т хро мистого железняка FeOCr2O3, содержащего 15% посторонних веществ (пустой породы)?
169. На восстановление 0,05 л 0,2 Н K2Cr2O7 в присутст вии разбавленной соляной кислоты затрачено 0,2 л раствора хлорида олова (II). Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора SnCl2.
170. Вычислите, какая масса дихромата калия потребова лась для приготовления 0,3 л 0,2 Н K2Cr2O7 (при менительно к реакции окисления в кислой среде).
171. Кусок латуни массой 0,8 г растворен в азотной кисло те. При электролизе этого раствора на катоде выде лилось 0,496 г меди. Напишите уравнения реакций и определите марку латуни, т.е. состав сплава (%).
172. Карбонил никеля может быть получен при действии оксида углерода на тонкодисперсный порошок метал ла. Процесс может быть выражен уравнением Ni (Т) + 4CO (Г) [Ni(CO)4] (Г)
Какой объем займет тетракарбонил никеля, если в реакцию вступило 23,48 г никеля, а производствен ные потери составили 10%?
173. Пирометаллургический процесс извлечения меди из сернистых руд можно выразить следующей схемой: CuFeS2 + O2 + SiO2 Cu + FeSiO2 + SO2
Какая масса меди получается из 5,8 г сульфида, со держащего 5% примесей, а выход реакции составляет 90% от теоретического? Какой объем (н.у.) займет выделившийся оксид серы (IV)?
174. Составьте уравнение реакции растворения Sc в раз бавленной азотной кислоте. Какой объем азотной кис лоты с массовой долей 15,53% (ρ= 1090 кг/м3) не обходим для растворения скандия, если в результате
реакции образовалось 0,03 моль нитрата аммония?
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
175. Под действием HNO3 манганаты диспропорционируют следующим образом: K2MnO4 + HNO3 KMnO4+ MnO2 + KNO3 + H2O
Какой объем раствора азотной кислоты (ρ= 1185 кг/м3) с массовой долей 30% необходим для того, чтобы получить 9,48 г перманганата калия. Какая масса диоксида марганца образуется?
176. Определить величину и знак заряда комплексных ионов, образуемых Cr3+, [Cr(H2O)4Cl2]; [Cr(H2O)3Cl3]; [Cr(H2O)5Cl].
177. Определить заряд комплексообразователя в ионах [Co(NH3)5Cl]2+; [Co(NH3)4Cl2]+; [Co(NH3)3Cl3]0.
178. Координационное число Cо3+ равно 6. Написать воз можные комплексы Cо3+ с NH3 и H2O в качестве ли гандов.
179. Гидроксид алюминия растворяется в конц. NaOH с образованием комплексного иона [Al(OH)4]–. Напи шите эту реакцию и найдите заряд иона-комплексо образователя.
180. Сколько требуется AgNO3 для осаждения ионов Cl– из 0,1 моля [Cr(H2O)5Cl]Сl2?
181. Представьте координационные формулы следующих соединений: 2Ca(CN)2Fe(CN)2, K2C2O4CuC2O4, KClAuCl3, (NH4)4Fe(SO4)2, 2NH4ClPtCl4.
182. Назовите следующие комплексные соединения: [Co(H2O)2(NH3)4]Cl3; [Ti(H2O)6]Br3; [Cr(NH3)6](NO3)3; Ba[Pt(NO3)4Cl2]; K4[CoF6];
183. Напишите формулы следующих соединений: триокса латокобальтата (III) натрия, хлорида дибромотетраам минплатины (IV), тетрароданодиаквохромата (III) ка лия, сульфата пентаамминаквоникеля (II), нитрата карбонатотетраамминхрома (III).
184. Указать комплексообразователь, его заряд и коор динационное число в комплексных соединениях: K4[Fe(CN)6]; K3[Fe(CN)6]; [Ag(NH3)2]Cl; K2[Cu(CN)4]; [Ni(NH3)6]SO4; K2[PtCl6].
185. Указать комплексообразователь, его заряд и коорди национное число в комплексных ионах: [Au(CN)2]–, [Cr(H2O)4Br2]2+; [Co(NH3)2(NO2)4]–; [Hg(CN)4]2–; [HgJ4]2–; [Ni(NH3)6Cl]+.
186. Нижеприведенные молекулярные соединения предста вить в виде комплексных солей: KCNAgCN; Co(NO3)36NH3; CrCl36H2O; 2KCNSCo(CNS)2; 2KCNCu(CN)2; 2KJHgJ2.
187. Определить степень окисления центрального иона (комплексообразователя) и назвать комплексные со единения: [Co(NH3)3(NO2)3]; K[Co(NH3)2(NO2)4]; K2[SiF6]; K[AuCl4]; K3[Fe(CN)6]; [Cr(H2O)6Cl3].
188. Написать химические формулы комплексных соеди нений, взяв внутренюю сферу комплекса в квадрат ные скобки: а) дициано-аргентат натрия; б) гексанит ро-(III) кобальтат калия; в) хлорид гексаммин никеля (II); г) бромид гексаммин кобальта (III); д) нитрат дибромо-тетра-аква хрома (III); е) нитрат диаква-тет раммин никеля (II).
189. В практике ремонта деталей для их поверхностной об работки применяют желтую и красную кровяные соли. Их химические названия: гексациано-(II) феррат ка лия и гексациано-(III) феррат калия. Написать форму лы этих солей с указанием внутренней сферы комп лекса.
190. Написать уравнения первичной диссоциации в водном растворе солей, указать комплексные катионы и ани оны, назвать их: [Ag(NH3)2]Cl; K4[Fe(CN)6]; [Cr(H2O)6]Cl3; [Co(NH3)5Cl]Cl2; [Cu(H2O)4]SO4.
191. Известны две комплексные соли кобальта, отвечаю щие одной и той же эмпирической формуле CoClSO45NH3. Одна из них в растворе с BaCl2 дает осадок BaSO4, но не дает осадка с AgNO3, другая с AgNO3 дает осадок AgCl, а с BaCl2 осадка не дает:
а) написать формулы обеих комплексных солей;
б) написать уравнения диссоциации этих солей и наз вать ионы;
в) написать молекулярные и ионные уравнения реак ций взаимодействия солей с образованием осадка - в одном случае AgCl, а в другом - BaSO4.
192. Координационное число кобальта Co3+, как комплек сообразователя, равно 6. Указать состав комплексных ионов (т.е. внутренней сферы комплекса) в солях CoCl36NH3, CoCl35NH3, CoCl34NH3, учитывая, что молекулы аммиака в них играют только роль ли гандов. Назвать эти комплексные соли и написать уравнения их диссоциации в водных растворах.
193. Представить выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Ag(CN)2]–; [Cu(NH3)4]2+; [Hg(CNS)4]2–; [Co(NH3)6]2+; [Ag(NH3)2]+; [Fe(CN)6]3–; [Fe(CN)6]4–; [Cr(H2O)4Cl2]+.
194. Ниже указаны константы нестойкости некоторых ком плексных ионов:
|
[Ag(CN)2]– |
[Au(CN)2]– |
[Cu(CN)4]2– |
[Hg(CN)4]2– |
|
|
Кн |
10–21 |
510–39 |
510–28 |
410–41 |
Указать, в растворе какой из комплексных солей: K[Ag(CN)2], K[Au(CN)2], K[Cu(CN)4] или K[Hg(CN)4] при равной молярной концентрации концентрация CN–-ионов будет: а) наибольшей и б) наименьшей.
195. Сколько требуется миллилитров 0,1 Н раствора
AgNO3 для осаждения ионов Cl– из 25,0 мл 0,1 М раствора [Cr(H2O)5Cl]Cl2?
196. Определить заряды комплексообразователей в ком плексных солях: K2[PtCl6]; K2[PtCl4]; K[AuCl4]; K[AuCl2]; K3[Fe(CN)6]; [Pt(NH3)2Cl2]; K4[Fe(CN)6].
197. Какие комплексные ионы входят в состав солей: K2PtCl6; KAu(CN)4; CrCl35H2O; K4Fe(CN)6; KAu(CN)2; CoCl36NH3, если комплексообразователя ми в них являются ионы Pt4+; Au3+; Cr3+; Fe2+; Au+ и Co3+. Составьте уравнения диссоциации этих солей.
198. Составить выражения констант нестойкости комплек сных ионов: [Сd(CN)4]2–; [Pt(NH3)4]2+; [Cu(CN)4]2–; [Ag(S2O3)2]3–.
199. Константы нестойкости ионов: [Сu(NH3)4]2+ 4,610–14; [Zn(NH3)4]2+ 2,610–11; [Сd(NH3)4]2+ 1,010–7. Какой из этих ионов более прочный?
200. Константы нестойкости ионов: [Сd(CN)4]2– 1,410–17; [Ni(CN)4]2– 3,010–16; [Hg(CN)4]2– 4,010–14. В растворе какого комплексного иона будет содержаться больше ионов CN– при одинаковой молярной концент рации комплексных ионов?
ЭЛЕМЕНТЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ОРГАНИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
201. Опишите химическую связь в молекуле пропана. Сколько s- и sp3-орбиталей участвуют в образовании σ-связей?
202. Опишите химическую связь в молекуле метилаце тилена. Сколько s-, p- и sp-гибридных орбиталей уча ствуют в образовании σ-и π-связей?
203. Опишите химическую связь в молекуле метилбута диена. Какие орбитали и в каком количестве участ вуют в образовании σ- и π-связей в молекуле изоп рена (метилбутадиена)?
204. Приведенные ниже вещества расположите в порядке убывания индукционного эффекта:
а) CH2cl–COOH; б) CH2J–COOH;
в) CH2F–COOH; г) CH2Br–COOH.
205. Напишите формулы соединений, если даны их назва ния по номенклатуре ИЮПАК: а) 4-бутил-2,2-диме тилоктан; б) 2,3-диэтилбутан; в) 2,3-диметилбута диен-1,3.
206. Какие из приведенных соединений могут существо вать в виде цис- и транс-изомеров? Приведите струк турные формулы изомеров:
а) С2Н5ОН = СНС2Н5;
Н3
б) Н3С – СН2 – СН = СН – СН – СН2 – СН3;
СН3
в) СН3 – СН2 – СН = СН – СН
СН3
207. Напишите формулы веществ, которые могут быть по лучены рекомбинацией свободных радикалов, образо вавшихся при гомолитическом распаде молекул: а) этана; б) пропана.
208. В какие положения направляет нитрогруппа замести тели в реакциях нуклеофильного замещения в арома тических соединениях. Почему? Какие вещества обра зуются при нагревании нитробензола с едким кали (КОН взят твердый, порошкообразный)?
209. Напишите уравнения реакций между веществами, учитывая ориентирующее действие заместителей: а) мета-нитротолуола с хлором (в присутствии FeCl3); б) мета-ксилола с азотной кислотой (концентрирован ная HNO3); в) орто-нитротолуола с серной кислотой (концентрированной, дымящей).
210. Определите стандартную теплоту образования из простых веществ метана, если стандартные энтальпии H2O (ж) и СО2 (Г) соответственно равны –285,84 и –393,41 кДж/моль, а теплота сгорания метана –890,31 кДж/моль.
211. Рассчитайте массу KMnO4, необходимую для окисле ния 56 л этилена до этиленгликоля. Напишите урав нения реакций окисления этилена перманганатом калия в водной среде.
212. Какую массу хлора может присоединить 10,0 л смеси, содержащей 32,8% метана, 22,4% ацетилена и 44% этилена?
213. Из 7,8 г бензола при действии необходимого коли чества брома образуется 15,0 г бромбензола. Вычис лите выход (%) C6H5Br от теоретического.
214. Какой объем ацетилена (н.у.) образуется, если 10,0 г карбида кальция, содержащего 4% примесей, внести в прибор, в котором находится 36,0 мл Н2О?
215. При каталитическом гидрировании 10,8 г углеводо рода С4Н6 затрачено 8,96 л (н.у.) водорода. Напиши те уравнение реакции и дайте названия исходного и полученного продуктов.
216. Какие одноатомные спирты получаются при восста новлении следующих соединений:
а) СН3 –СН – СНО;
СН3
б) СН3 – СН2 – СО – СН – СН3;
СН3
в) СН3 – СН = СН – СН – СН3;
СН3
217. При взаимодействии 1,15 г спирта с металлическим натрием выделилось 214,6 мл водорода (н.у.). Оп ределите молекулярную массу спирта.
218. Как осуществить следующие превращения:
СН3–СН=СН2 СН3–СН–СН3 СН3–СН–СН3 СН3–С–СН3
Cl OH O
219. При нитровании 100 г фенола было получено 44 г о-нитрофенола и 14,0 г n-нирофенола. Определите об щий выход продуктов нитрования в процентах от те оретического, напишите уравнения реакций.
220. Как осуществить следующие превращения:
СН2 = СН2 С2Н5ОН СН2 = СН – СН = СН2
(– СН2 – СН = СН – СН2 –)n
Составьте уравнения реакций.
221. Составьте схему реакции поликонденсации между ук сусным альдегидом и фенолятом натрия, считая, что на 2 моль фенолята натрия потребуется 1 моль ук сусного альдегида. Какая масса CH3COH (ω= 35%) потребуется для получения 300 кг смолы.
222. Напишите уравнение реакции поликонденсации кар бамида с уксусным альдегидом исходя из того, что с каждыми 3 моль карбамида вступают в реакцию 2 моль альдегида. Рассчитайте массу смолы, которая получится, если в реакции участвуют 15 кг карбамида и 12 кг альдегида.
223. Составьте схему реакции поликонденсации ацеталь дегида с фенолятом натрия. Считая, что на 2 моль фенолята натрия потребуется 1 моль ацетальдегида, определите массу ацетальдегида, необходимую для получения 30 кг смолы, если CH3СОН взят в виде раствора с массовой долей ω= 35%.
224. Составьте уравнение реакции сополимеризации бути лена и стирола, если число молекул бутилена и сти рола, входящих в состав макромолекул, находится в соотношении 2:1. Вычислите объем бутилена и массу стирола, необходимую для получения 125 кг поли мера, если производственные потери составляют 25%?
225. Чему равен коэффициент полимеризации изобутилена при получении полиизобутилена с Mч = 56280?
ЗАДАЧИ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЙ НАПРАВЛЕННОСТИ
ХИМИЯ ВЯЖУЩИХ ВЕЩЕСТВ
226. Минерал шпинель имеет состав, выражаемый фор мулой MgAl2O4. Привести химическое название этого вещества.
227. Состав доломитной горной породы может быть выра жен общей формулой mСаСО3nMgCO3. Вычислить m и n, если образец породы содержит: а) 28,17% Са; б) 21,74% MgO.
228. Образец доломитной породы имеет состав, выра жаемый формулой 3СаСО32MgCO3. Других приме сей не содержит: а) вычислить процентное содержа ние СаО в образце; б) какой объем CO2 (при н.у.) вы делится из 400 г этого образца, если он содержит 8% посторонних примесей (при обработке образца доста точным количеством, например, соляной кислоты)?
229. Минерал каолинит (белая глина) имеет состав, кото рый может быть выражен формулой AlHSiO4H2O. Привести химическое название соли; представить сос тав каолинита в виде соединения окислов.
230. Для производства цемента используют известняк, со держащий 92% СаСО3, и глину, содержащую 48% SiO2. Сколько глины требуется взять на 1 т цемента, чтобы в полученном цементе окисел составлял 22%? Сколько процентов будет составлять окисел СаО?
231. Как получается негашеная известь? В чем заклю чается процесс гашения извести? Вычислите, сколько гашеной извести можно получить из 10 т известняка СаСО3?
232. Какие соединения металлов II группы широко при меняются в строительном деле в качестве вяжущих материалов? Как они получаются, чем обусловлены их вяжущие свойства? Напишите уравнения соот ветствующих реакций.
233. Какой объем СО2 (н.у.) и какую массу Са(ОН)2 мож но получить из известняка массой 1 т, если он содер жит 90% СаСО3?
234. При смешивании портландцемента с водой трехкаль циевый силикат, или алит 3СаОSiO2, массовая доля которого в цементе 0,60, гидролитически разлагается с образованием Са(ОН)2 и гидросиликата кальция:
yСаОSiO2mH2O;
3СаОSiO2 + nH2O = xСа(ОН)2 + yСаОSiO2mH2O. Какая масса воды (в килограммах) необходима для гидратации алита, содержащегося в 1 т цемента, при х = 2, у = 1 и m = 3?
235. Для производства цемента используются известняк с массовой долей СаСО3 0,92 и глина с массовой долей SiO2 0,48. Какая масса глины необходима на каждую тонну известняка, чтобы в полученном цементе оксид кальция составлял 0,62 массовой доли, а оксид крем ния 0,22?
236. При сплавлении известняка массой 150 т с песком получился силикат кальция массой 150 т. Определить массовую долю примеси в известняке.
237. Рассчитать массу продукта, получаемого при обжиге 1 т известняка с массовыми долями СаСО3 0,90, MgСО3 0,06 и SiO2 0,04.
238. Определить массовую долю оксида углерода в извест няке, имеющем следующий состав (в массовых до лях): СаСО3 0,944, MgСО3 0,016 и других соедине ний, не являющихся карбонатами, 0,04.
239. При обжиге известняка массой 100 т получается 40 т оксида углерода (IV). Найти массовую долю карбона та кальция в известняке, допуская, что карбонат каль ция разложился полностью.
240. Рассчитать расходный коэффициент известняка с мас совой долей СаСО3 0,89 для получения негашеной извести с массовой долей СаО 0,94; СаСО3 (недопал) 0,012 и примесей 0,048.
241. На производственном объединении “Доломит” произ ведено извесняково-доломитовой крошки массой 200 тыс. т и доломитового щебня объемом 370 тыс.м3. Определить израсходованную массу доло митизированного известняка в пересчете на карбонат кальция и карбонат магния, если расходный коэф фициент для известняково-доломитовой крошки сос тавляет 1,06, а для доломитового щебня 1,4. Массовая доля СаСО3 в доломитизированном извест няке 0,47, MgСО3 0,4 и глинистых примесей 0,08.
242. Вычислить выход продукта (в процентах), если на по лучение извести массой 1 т с массовой долей СаО 0,85 израсходовано известняка 1,7 т с массовой до лей СаСО3 0,94.
243. Провести анализ реакции образования моноалю мината кальция СаОAl2O3 (CA), являющегося глав ным минералом глиноземистого цемента, при исполь зовании различных исходных материалов: Al2O3, Al(OH)3, CaO, CaCO3, Ca(OH)2. Исходные данные для расчета представлены в таблице.
|
Соединение |
кДж/моль |
кДж/моль |
|
СаО |
–635,55 |
–604,17 |
|
Ca(OH)2 (тв) |
–686,59 |
–896,76 |
|
CaCO3 |
–1206,87 |
–1128,76 |
|
Al2O3 |
–1669,83 |
–1576,53 |
|
CaOAl2O3 |
–2321,28 |
–2202,04 |
244. Определить теплоту образования Са(ОН)2 тв на основе реакций:
СаСО3 СаО + СО2 + Н1;
СаО + Н2О Са(ОН)2 тв + Н2
245. Вычислить гидромодуль для образца цемента состава: 66% СаО, 21% SiO2, 6% Al2O3, 3,5% Fe2O3, 3,5% MgO .
246. Определите, для какого из минералов - магнезита MgСО3, кальцита СаСО3 или доломита СаMg(CO3)2 - прокаливание образцов одинаковой массы приведет к получению большего объема углекислого газа. Рассчитайте этот объем (м3, н.у.), если прокалена 1 т минерала.
247. Жженый гипс mСаSО4nH2O готовят из обычного гипса xСаSО4yH2O выдерживанием последнего при 1300С. По данным анализа образец гипса содержит 20,9% (по массе) воды, а образец жженого гипса - только 6,2%. Установите химический состав обоих кристаллогидратов.
248. Вычислите процентное содержание алюминия в природных минералах: корунде Al2O3, криолите AlF33NaF, глине Al2O32SiO22H2O.
249. Месторождения криолита встречаются редко, поэтому его в основном получают искусственным путем по схеме:
Al(OH)3 + HF + Na2CO3Na3[AlF6] + CO2 + H2O
Относится ли эта реакция к окислительно-восстано вительным? Сколько образуется граммов криолита, если в реакцию вступает 15,6 г гидроксида алюми ния?
250. При строительстве Волго-Донского канала было уло жено 2,9 млн.м3 бетона. Определить, сколько вагонов известняка для этого потребовалось (один товарный вагон имеет грузоподъемность 16,5 т), если принять, что 1 м3 бетона содержит в среднем 150 кг гашеной извести и что известняк, применяемый для получения извести, содержит в среднем 95% карбоната кальция.
ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И УСТРАНЕНИЕ ЖЕСТКОСТИ
226. В 5 м3 воды содержится 250 г ионов кальция и 135 г ионов магния. Определить общую жесткость воды.
227. Жесткость воды равна 5,4 мг-экв ионов кальция в 1 л воды. Какое количество тринатрийфосфата Na3PO4 необходимо взять, чтобы понизить жесткость 1 т воды практически до нуля.
228. Определить общую жесткость воды методом комплек сометрического титрования, если на 100 мл иссле дуемой воды пошло 8,5 мл 0,1 Н раствора трилона. Поправочный коэффициент трилона равен 1,05. Уста новлено, что 1 мл 0,1 Н раствора трилона Б соответ ствует 0,1 мг-экв ионов Са2+ и Mg2+.
229. Определить: 1) карбонатную жесткость воды, если на 100 мл исследуемой воды пошло 4,6 мл 0,1 Н раст вора соляной кислоты. Поправочный коэффициент на нормальность кислоты равен 1,1; 2) постоянную жест кость воды, если общая жесткость воды равна 12 мг-экв/л.
230. Карбонатная жесткость воды равна 5 мг-экв/л. Опре делить содержание бикарбоната кальция в 10 м3 во ды.
231. Для удаления карбонатной жесткости, обусловленной бикарбонатом кальция Са(НСО3)2, используют один из следующих реагентов: едкий натр, гашеную из весть, тринатрийфосфат. Какое из названных веществ окажется наиболее эффективным, если взять их в одинаковых количествах? Ответ мотивировать урав нениями реакций и соответствующими расчетами.
232. При определении общей жесткости воды (Ж0) комп лексометрическим методом на титрование 200 мл ис следуемой воды пошло 5,5 мл 0,1 Н раствора трилона Б. Вычислить общую жесткость воды (в мг-экв/л).
233. Общая жесткость воды равна 11,7 мг-экв/л. Опреде лить постоянную жесткость воды (Жн), если при опре делении временной жесткости (Жк), на 100 мл испы туемой воды при титровании пошло 6,5 мл 0,1 Н раствора соляной кислоты.
234. Чему равна жесткость природной воды, если содер жание ионов магния в ней составляет 121,6 мг/л?
235. Определить жесткость воды (Ж0), если в 1 л ее содержится 0,1002 г ионов Са2+ и 0,03648 г ионов Mg2+.
236. Вода содержит 0,12 г/л растворенного бикарбоната кальция. Сколько нужно прибавить извести [Ca(OH)2] к 100 мл воды, чтобы осадить бикарбонат в виде кар боната?
237. В 2 л воды содержится 3 г бикарбоната кальция, 0,29 г бикарбоната магния и 1,4 г сульфата кальция. Сколько натриевого мыла (соли стеариновой кислоты) будет перерасходовано за счет жесткости при исполь зовании 1000 л воды? Образование кальциевого (или маниевого) мыла протекает по реакции:
2С17Н35СООNa+Ca(HCO3)2(С17Н35СОО)2Са+2NaHCO3
238. В 5,5 т технического коагулянта содержится 4675 кг Al2(SO4)3. Определить процентное содержание Al2(SO4)3 в глиноземе.
239. Какова жесткость воды, содержащей в литре 0,6 г хлористого кальция?
240. Минеральная вода “Нарзан” содержит 0,3894 г/л кальция и 0,0884 г/л магния. Какова общая жест кость этой воды?
241. Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л:
а) 1 г хлористого кальция;
б) 1 мг-экв азотнокислого кальция;
в) 0,01 моль гидрокарбоната кальция.
242. Определить временную жесткость воды, содержащей в одном литре 100 мг:
а) гидрокарбоната кальция;
б) гидрокарбоната магния;
в) гидрокарбоната железа (II).
243. Сколько соды нужно для смягчения 10 л воды, содер жащей 15 мг-экв/л ионов кальция?
244. Какие соли обусловливают жесткость природной во ды? Какую жесткость называют карбонатной, некарбо натной? Как можно устранить карбонатную, некарбо натную жесткость? Напишите уравнения соответст вующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
245. Сколько граммов Са(ОН)2 необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 мэкв/л?
246. Вычислить временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 Н раствора Hcl.
247. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
248. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гид рокарбоната в 1 л воды.
249. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,60 мэкв/л?
250. В 1 л воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Са2+. Вычислить общую жесткость воды.
ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
226. Имеется 400 г сплава олова со свинцом, содержащего (по массе) 30% олова и 70% свинца. Какой из этих металлов и в каком количестве находится в сплаве в виде кристаллов, вкрапленных в эвтектику, если пос ледняя содержит 64% (масс.) олова и 36% (масс.) свинца?
227. При сплавлении олова с магнием образуется интер металлическое соединение Mn2Sn. В какой пропор ции нужно сплавить указанные металлы, чтобы полу ченный сплав содержал 20% (масс.) свободного маг ния?
228. По диаграмме плавкости системы Сd–Bi (рис.1) опре делить, какой из металлов и при какой температуре начнет выделяться первым при охлаждении жидких сплавов, содержащих: а) 20% Вi; б) 60% Вi; в) 70% Вi.
229. Какой металл будет выделяться при охлаждении жид кого сплава меди и алюминия, содержащего 25% (масс.) меди, если эвтектика включает 32,5% (масс.) меди? Какую массу этого металла можно выделить из 200 г сплава?
350 1000
Cd 3210C
300 900
2710С
250 Bi 800
200 700
Mg 6500C
150 600 Sb
6300C
100
0 20 40 60 80 100 0 20 40 60 80 100
Содержание Bi, % (масс.) Содержание Sb, % (масс.)
Рис.1.Диаграмма состояния Рис.2.Диаграмма состояния
системы Cd–Bi системы Mg–Sb
230. Сплав олова со свинцом содержит 73% (масс.) олова. Найти массу эвтектики в 1 кг твердого сплава, если эвтектика включает 64% (масс.) олова?
231. Серебряные монеты обычно чеканят из сплава, сос тоящего из равных масс меди и серебра. Сколько граммов меди находится в 200 г такого сплава в виде кристаллов, вкрапленных в эвтектику, если пос ледняя содержит 28% (масс.) меди?
232. По диаграмме плавкости системы Mg–Sb (рис.2) установить формулу интерметаллического соедине ния, образуемого этими металлами. Каков будет сос тав твердой фазы, которая выделяется первой при ох лаждении жидкого сплава, содержащего 60% (масс.) сурьмы? Что будет представлять собой затвердевший сплав?
233. По диаграмме плавкости системы Сu–Mg (рис.3) най ти формулы интерметаллических соединений, обра зуемых этими металлами.
234. Имеется 500 г сплава 72% висмута и 28% кадмия.
Сколько граммов висмута содержится в сплаве в виде вкрапленных в эвтектику кристаллов? Состав эвтек тики: Bi 60%, Cd 40%.
1100
Сu 10830C 1453 A
1000
900
800 Е
D
Mg
700
6500C
600 650 K
500
16 43
400 500
0 20 40 60 80 100 Ni 100% Sb 100%
Содержание Mg, % (масс.) Содержание Sb, % (масс.)
Рис.3.Диаграмма состояния Рис.4.Диаграмма состояния
системы Cu–Mg системы Ni–Sb
235. Магний образует с сурьмой химическое соединение, в состав которого входят 23% Mg и 77% Sb. Сколько граммов этого соединения содержится в 1 кг сплава, состав которого Mg 60%, Sb 40%?
236. Сплав имеет состав: Sn 30%, Pb 70%. В 800 г спла ва содержится 425 г свинца в виде кристаллов, вкрапленных в эвтектику. Вычислите состав эвтек тики.
237. Эвтектика металлов Cu и Ag имеет состав: Cu 29%, Ag 72%. В 1 кг сплава этих металлов содержится 400 г эвтектики. Вычислить состав сплава, если медь содержится в нем в избытке.
238. Свинец и магний образуют химическое соединение, в котором Pb 81%, Mg 19%? Что представляет собой твердый сплав, имеющий состав: Pb 60%, Mg 40%? Какой металл находится в нем в свободном сос тоянии? Сколько его содержится в 400 г сплава?
239. Что представляет собой сплав, имеющий состав: Pb 85%, Mg 15%. Вычислить массу химического соеди нения этих металлов (состав см.задачу 238), содер жащегося в 300 г сплава.
240. Магний и сурьма образуют соединение состава: Mg 23%, Sb 77%. Что собой представляет затвердевший сплав этих металлов, имеющий состав Mg 30%, Sb 70%. Какой из металлов находится в свободном состоянии? Сколько его содержится в 300 г сплава?
241. Вычертить диаграмму плавкости для сплава свинца с магнием по следующим данным:
|
Pb, % |
0 |
30 |
67,5 |
81 |
91 |
100 |
|
Mg, % |
100 |
70 |
32,5 |
19 |
3 |
0 |
|
Т.пл., 0С |
651 |
590 |
460 |
551 |
250 |
323 |
Пользуясь диаграммой, установить, в каком состоянии будет находиться сплав состава Pb 10% и Mg 90% при 700, 500 и 4000С. Что будет представлять собой затвердевший сплав?
242. Вычертить диаграмму плавкости для сплава образо ванного магнием и сурьмой, по следующим данным:
|
Mg, % |
100 |
60 |
23 |
5 |
0 |
|
Sb, % |
0 |
40 |
77 |
95 |
100 |
|
Т.пл., 0С |
650 |
626 |
961 |
594 |
630 |
Пользуясь диаграммой, установить, в каком состоянии будет находиться сплав состава Mg 50% и Sb 50% при 800, 600 и 4000С. Что будет представлять собой твердый сплав?
243. Вычертить диаграмму плавкости для сплава меди с серебром по следующим данным:
|
Cu, % |
100 |
80 |
70 |
60 |
40 |
28 |
20 |
0 |
|
Ag, % |
0 |
20 |
30 |
40 |
60 |
72 |
80 |
100 |
|
Т.пл.,0С |
1084 |
900 |
930 |
880 |
778 |
800 |
820 |
962 |
Пользуясь диаграммой, установить, в каком состоянии будет находиться сплав состава Cu 55% и Ag 45% при 1000, 800 и 4000С. Что будет представлять собой твердый сплав?
244. Вычертить диаграмму плавкости для сплава, сос тоящего из олова и свинца по следующим данным:
|
Sn, % |
100 |
80 |
64 |
40 |
20 |
0 |
|
Pb, % |
0 |
20 |
36 |
60 |
80 |
100 |
|
Т.пл., 0С |
232 |
205 |
181 |
235 |
280 |
326 |
Пользуясь диаграммой, установить, в каком состоянии будет находиться сплав состава Sn 15% и Pb 85% при 400, 200 и 1500С. Что будет представлять собой затвердевший сплав?
245. По диаграмме плавкости сплава Bi–Pb (рис.6) опре делите состав жидкой и твердой фаз для системы, содержащей 55% Pb и 45% Bi при 1500С. Какая масса твердой фазы выделится при кристаллизации 300 г этого сплава при данной температуре?
246. Сколькими степенями свободы обладает система, содержащая 40% Cu и 60% Ag при 8000С? Диаграмма плавкости на рисунке 5.
247. Определите температуру затвердевания и плавления сплава, содержащего 60% Ni и 40% Cu. Диаграмма плавкости на рисунке 7.
248. При какой температуре будет затвердевать и пла виться сплав, содержащий 80% Au и 20% Pt? Определите число степеней свободы для сплава данного состава при 12000С. Диаграмма плавкости на рисунке 8.
1083 В
271,3 327,4
А В A
960,8
Е
E
500
Ag 100% Cu 100% Bi 100% Pb 100%
Рис.5.Диаграмма состояния Рис.6.Диаграмма состояния
системы Ag–Cu системы Bi–Pb
249. По диаграмме плавкости системы Ni–Sb (рис.4) уста новите формулы интерметаллических соединений, об разуемых при сплавлении этих металлов.
1769
1453
1083 1063
1000 1000
Cu 100% Ni 100% Au 100% Pt 100%
Рис.7.Диаграмма состояния Рис.8.Диаграмма состояния
системы Cu–Ni системы Au–Pt
250. При сплавлении лантан и таллий образуют интерме таллическое соединение, имеющее состав: 42% Tl и 58% La. Установите формулу этого соединения. Ка кой из металлов находится в свободном состоянии при охлаждении жидкого сплава, содержащего 30% Tl и 70% La? Какая масса этого металла содержится в 750 г сплава?
ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
|
вар |
Номера задач |
||||||||||
|
01 |
1 |
26 |
51 |
76 |
101 |
126 |
151 |
176 |
201 |
226 |
251 |
|
02 |
2 |
27 |
52 |
77 |
102 |
127 |
152 |
177 |
202 |
227 |
252 |
|
03 |
3 |
28 |
53 |
78 |
103 |
128 |
153 |
178 |
203 |
228 |
253 |
|
04 |
4 |
29 |
54 |
79 |
104 |
129 |
154 |
179 |
204 |
229 |
254 |
|
05 |
5 |
30 |
55 |
80 |
105 |
130 |
155 |
180 |
205 |
230 |
255 |
|
06 |
6 |
31 |
56 |
81 |
106 |
131 |
156 |
181 |
206 |
231 |
256 |
|
07 |
7 |
32 |
57 |
82 |
107 |
132 |
157 |
182 |
207 |
232 |
257 |
|
08 |
8 |
33 |
58 |
83 |
108 |
133 |
158 |
183 |
208 |
233 |
258 |
|
09 |
9 |
34 |
59 |
84 |
109 |
134 |
159 |
184 |
209 |
234 |
259 |
|
10 |
10 |
35 |
60 |
85 |
110 |
135 |
160 |
185 |
210 |
235 |
260 |
|
11 |
11 |
36 |
61 |
86 |
111 |
136 |
161 |
186 |
211 |
236 |
261 |
|
12 |
12 |
37 |
62 |
87 |
112 |
137 |
162 |
187 |
212 |
237 |
262 |
|
13 |
13 |
38 |
63 |
88 |
113 |
138 |
163 |
188 |
213 |
238 |
263 |
|
14 |
14 |
39 |
64 |
89 |
114 |
139 |
164 |
189 |
214 |
239 |
264 |
|
15 |
15 |
40 |
65 |
90 |
115 |
140 |
165 |
190 |
215 |
240 |
265 |
|
16 |
16 |
41 |
66 |
91 |
116 |
141 |
166 |
191 |
216 |
241 |
266 |
|
17 |
17 |
42 |
67 |
92 |
117 |
142 |
167 |
192 |
217 |
242 |
267 |
|
18 |
18 |
43 |
68 |
93 |
118 |
143 |
168 |
193 |
218 |
243 |
268 |
|
19 |
19 |
44 |
69 |
94 |
119 |
144 |
169 |
194 |
219 |
244 |
269 |
|
20 |
20 |
45 |
70 |
95 |
120 |
145 |
170 |
195 |
220 |
245 |
270 |
|
21 |
21 |
46 |
71 |
96 |
121 |
146 |
171 |
196 |
221 |
246 |
271 |
|
22 |
22 |
47 |
72 |
97 |
122 |
147 |
172 |
197 |
222 |
247 |
272 |
|
23 |
23 |
48 |
73 |
98 |
123 |
148 |
173 |
198 |
223 |
248 |
273 |
|
24 |
24 |
49 |
74 |
99 |
124 |
149 |
174 |
199 |
224 |
249 |
274 |
|
25 |
25 |
50 |
75 |
100 |
125 |
150 |
175 |
200 |
225 |
250 |
275 |
|
26 |
2 |
26 |
52 |
76 |
102 |
126 |
152 |
176 |
202 |
226 |
252 |
|
27 |
4 |
28 |
54 |
78 |
104 |
128 |
154 |
178 |
204 |
228 |
254 |
|
28 |
6 |
30 |
56 |
80 |
106 |
130 |
156 |
180 |
206 |
230 |
256 |
|
29 |
8 |
32 |
58 |
82 |
108 |
132 |
158 |
182 |
208 |
232 |
258 |
|
30 |
10 |
34 |
60 |
84 |
110 |
134 |
160 |
184 |
210 |
234 |
260 |
|
31 |
12 |
36 |
62 |
86 |
112 |
136 |
162 |
186 |
212 |
236 |
262 |
|
32 |
14 |
38 |
64 |
88 |
114 |
138 |
164 |
188 |
214 |
238 |
264 |
|
33 |
16 |
40 |
66 |
90 |
116 |
140 |
166 |
190 |
216 |
240 |
266 |
|
34 |
18 |
42 |
68 |
92 |
118 |
142 |
168 |
192 |
218 |
242 |
268 |
|
35 |
20 |
44 |
70 |
94 |
120 |
144 |
170 |
194 |
220 |
244 |
270 |
|
36 |
22 |
46 |
72 |
96 |
122 |
146 |
172 |
196 |
222 |
246 |
272 |
|
37 |
24 |
48 |
74 |
98 |
124 |
148 |
174 |
198 |
224 |
248 |
274 |
|
38 |
1 |
50 |
51 |
100 |
101 |
150 |
151 |
200 |
201 |
250 |
251 |
|
39 |
3 |
27 |
53 |
77 |
103 |
127 |
153 |
177 |
203 |
227 |
253 |
|
40 |
5 |
29 |
55 |
79 |
105 |
129 |
155 |
179 |
205 |
229 |
255 |
|
41 |
7 |
31 |
57 |
81 |
107 |
131 |
157 |
181 |
207 |
231 |
257 |
|
42 |
9 |
33 |
59 |
83 |
109 |
133 |
159 |
177 |
209 |
233 |
259 |
|
43 |
11 |
35 |
61 |
85 |
111 |
135 |
161 |
179 |
211 |
235 |
261 |
|
44 |
13 |
37 |
63 |
87 |
113 |
137 |
163 |
181 |
213 |
237 |
263 |
|
вар |
Номера задач |
||||||||||
|
45 |
15 |
39 |
65 |
89 |
115 |
139 |
165 |
183 |
215 |
239 |
265 |
|
46 |
17 |
41 |
67 |
91 |
117 |
141 |
167 |
185 |
217 |
241 |
267 |
|
47 |
19 |
43 |
69 |
93 |
119 |
143 |
169 |
187 |
219 |
243 |
269 |
|
48 |
21 |
45 |
71 |
95 |
121 |
145 |
171 |
189 |
221 |
245 |
271 |
|
49 |
23 |
47 |
73 |
97 |
123 |
147 |
173 |
191 |
223 |
247 |
273 |
|
50 |
25 |
49 |
75 |
99 |
125 |
149 |
175 |
193 |
225 |
249 |
275 |
|
51 |
24 |
50 |
74 |
100 |
124 |
150 |
174 |
200 |
224 |
250 |
274 |
|
52 |
22 |
48 |
72 |
98 |
122 |
148 |
172 |
198 |
222 |
248 |
272 |
|
53 |
20 |
46 |
70 |
96 |
120 |
146 |
170 |
196 |
220 |
246 |
270 |
|
54 |
18 |
44 |
68 |
94 |
118 |
144 |
168 |
194 |
218 |
244 |
268 |
|
55 |
16 |
42 |
66 |
92 |
116 |
142 |
166 |
192 |
216 |
242 |
266 |
|
56 |
14 |
40 |
64 |
90 |
114 |
140 |
164 |
190 |
214 |
240 |
264 |
|
57 |
12 |
38 |
62 |
88 |
112 |
138 |
162 |
188 |
212 |
238 |
262 |
|
58 |
10 |
36 |
60 |
86 |
110 |
136 |
160 |
186 |
210 |
236 |
260 |
|
59 |
8 |
34 |
58 |
84 |
108 |
134 |
158 |
184 |
208 |
234 |
258 |
|
60 |
6 |
32 |
56 |
82 |
106 |
132 |
156 |
182 |
206 |
232 |
256 |
|
61 |
4 |
30 |
54 |
80 |
104 |
130 |
154 |
180 |
204 |
230 |
254 |
|
62 |
2 |
28 |
52 |
78 |
102 |
128 |
152 |
178 |
202 |
228 |
252 |
|
63 |
25 |
26 |
75 |
76 |
125 |
126 |
175 |
176 |
225 |
226 |
275 |
|
64 |
23 |
49 |
73 |
99 |
123 |
149 |
173 |
199 |
223 |
249 |
273 |
|
65 |
21 |
47 |
71 |
97 |
121 |
147 |
171 |
197 |
221 |
247 |
271 |
|
66 |
19 |
45 |
69 |
95 |
119 |
145 |
169 |
195 |
219 |
245 |
269 |
|
67 |
17 |
43 |
67 |
93 |
117 |
143 |
167 |
193 |
217 |
243 |
267 |
|
68 |
15 |
41 |
65 |
91 |
115 |
141 |
165 |
191 |
215 |
241 |
265 |
|
69 |
13 |
39 |
63 |
89 |
113 |
139 |
163 |
189 |
213 |
239 |
263 |
|
70 |
11 |
37 |
61 |
87 |
111 |
137 |
161 |
187 |
211 |
237 |
261 |
|
71 |
9 |
35 |
59 |
85 |
109 |
135 |
159 |
185 |
209 |
235 |
259 |
|
72 |
7 |
33 |
57 |
83 |
107 |
133 |
157 |
183 |
207 |
233 |
257 |
|
73 |
5 |
31 |
55 |
81 |
105 |
131 |
155 |
181 |
205 |
231 |
255 |
|
74 |
3 |
29 |
53 |
79 |
103 |
129 |
153 |
179 |
203 |
229 |
253 |
|
75 |
1 |
27 |
51 |
77 |
101 |
127 |
151 |
177 |
201 |
227 |
251 |
|
76 |
25 |
50 |
75 |
100 |
125 |
150 |
175 |
200 |
225 |
250 |
275 |
|
77 |
22 |
47 |
72 |
97 |
122 |
147 |
172 |
197 |
222 |
247 |
272 |
|
78 |
19 |
44 |
69 |
94 |
119 |
144 |
169 |
194 |
219 |
244 |
269 |
|
79 |
16 |
41 |
66 |
91 |
116 |
141 |
166 |
191 |
216 |
241 |
266 |
|
80 |
13 |
38 |
63 |
88 |
113 |
138 |
163 |
188 |
213 |
238 |
263 |
|
81 |
10 |
35 |
60 |
85 |
110 |
135 |
160 |
185 |
210 |
235 |
260 |
|
82 |
7 |
33 |
57 |
83 |
107 |
133 |
157 |
183 |
207 |
233 |
257 |
|
83 |
4 |
30 |
55 |
80 |
104 |
130 |
155 |
180 |
204 |
230 |
255 |
|
84 |
1 |
27 |
52 |
77 |
101 |
127 |
152 |
177 |
201 |
227 |
252 |
|
85 |
24 |
49 |
74 |
99 |
124 |
149 |
174 |
199 |
224 |
249 |
274 |
|
86 |
21 |
46 |
71 |
96 |
121 |
146 |
171 |
196 |
221 |
246 |
271 |
|
87 |
19 |
43 |
68 |
93 |
118 |
143 |
168 |
193 |
218 |
243 |
268 |
|
88 |
16 |
40 |
65 |
90 |
115 |
140 |
165 |
190 |
215 |
240 |
265 |
|
89 |
12 |
37 |
62 |
87 |
112 |
137 |
162 |
187 |
212 |
237 |
262 |
|
90 |
9 |
34 |
59 |
84 |
109 |
134 |
159 |
184 |
209 |
234 |
259 |
|
вар |
Номера задач |
||||||||||
|
91 |
6 |
31 |
56 |
81 |
106 |
131 |
156 |
181 |
206 |
231 |
256 |
|
92 |
3 |
28 |
53 |
78 |
103 |
128 |
153 |
179 |
203 |
228 |
253 |
|
93 |
23 |
48 |
73 |
98 |
123 |
148 |
173 |
198 |
223 |
248 |
273 |
|
94 |
20 |
45 |
70 |
95 |
120 |
145 |
170 |
195 |
220 |
245 |
270 |
|
95 |
17 |
42 |
67 |
92 |
117 |
142 |
167 |
192 |
217 |
242 |
267 |
|
96 |
14 |
39 |
64 |
89 |
114 |
139 |
164 |
189 |
214 |
239 |
264 |
|
97 |
11 |
36 |
61 |
86 |
111 |
136 |
161 |
186 |
211 |
236 |
261 |
|
98 |
8 |
33 |
58 |
83 |
108 |
133 |
158 |
183 |
208 |
233 |
258 |
|
99 |
5 |
30 |
55 |
80 |
105 |
130 |
155 |
180 |
205 |
230 |
255 |
|
100 |
2 |
27 |
52 |
77 |
102 |
127 |
152 |
177 |
202 |
227 |
252 |
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова . - Изд. 30-е, испр. . - М. : Интеграл-Пресс , 2006 . - 727 с.
2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для нехим. специальностей вузов / Н. Л. Глинка, под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной . - Изд. стер. . - М. : Интеграл-Пресс , 2006 . - 240 с.
3. Коровин, Н.В. Общая химия: учебник для вузов / Н.В. Коровин. - М.: Высш. шк., 2005. - 557 с.
4. Артеменко, А.И. Органическая химия: учебник для строит. специальностей вузов / А.И. Артеменко. – Изд. 5 –е, испр. – М.: Высш. шк., 2002. – 559с.
5. Задачи упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов по техническим специальностям / сост.: Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.К. Камышова [и др.]; под ред. Н.В. Коровина.- М.: Высш.шк., 2004.- 255 с.
ОГЛАВЛЕНИЕ
|
1. Окислительно-восстановительные процессы |
3 |
|
2. Электродные потенциалы. Гальванический элемент. |
5 |
|
3. Электролиз |
8 |
|
4. Коррозия и защита металлов и сплавов |
10 |
|
5. Химия неорганических веществ |
13 |
|
6. Комплексные соединения |
19 |
|
7. Элементы органической химии Органические полимерные материалы |
21 |
|
8. Химия вяжущих веществ |
24 |
|
9. Жесткость воды и устранение жесткости |
26 |
|
10. Фазовые равновесия. Физико-химический анализ |
28 |
PAGE 25