Кислоты Классификация
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Зачет
За I семестр
По дисциплине: Химия
Группа: П – 11
Подготовительные вопросы.
Теория
1. Кислоты. Классификация. Химические и физические свойства. Получение и применение (Примеры и уравнения реакций обязательно).
2. Основания. Классификация. Химические и физические свойства. Получение и применение (Примеры и уравнения реакций обязательно).
3. Оксиды. Классификация. Химические и физические свойства. Получение и применение (Примеры и уравнения реакций обязательно).
4. Соли. Классификация. Химические и физические свойства. Получение и применение (Примеры и уравнения реакций обязательно).
5. Химические уравнения реакций. Классификация. Примеры.
6. Химические связи. Типы химических связей. Объяснить и привести примеры.
7. Составить уравнение реакции взаимодействия названных веществ, расставить коэффициенты. Рассказать о равновесии протекания реакции. Принцип Ле-Шателье.
8. Выполнить цепочку превращений.
9. Записать под диктовку уравнения реакций и самостоятельно расставить коэффициенты.
10. Из приведенных уравнений реакций выбрать, те которые будут протекать, дописать продукты реакции и расставить коэффициенты.
11. ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Изотопы.
12. Химия s,p,d-элементов (привести примеры).
Электронно-графические формулы (примеры для тренировки)
1. Найдите из ниже перечисленных электронную формулу цинка.
2. Какому из элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p5?
3. Какому из элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p2?
4. Найдите из ниже перечисленных электронную формулу меди.
5. Какому из элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p3?
6. Найдите из ниже перечисленных электронную формулу алюминия.
7. Найдите из ниже перечисленных электронную формулу железа.
8. Какому из элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d3?
9. Найдите из ниже перечисленных электронную формулу кобальта.
10. Какому из элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева соответствует электронная формула 1s22s22p5?
11. Нарисовать графически электронную формулу (Zn, Co, Al, Cl, Ca, Mg).
Органическая химия (Везде обязательно приводить примеры и уравнения реакций)
1. Алканы. Общая формула. Свойства (физические и химические). Получение. Применение.
2. Циклоалканы. Общая формула. Свойства (физические и химические). Получение. Применение.
3. Алкены. Общая формула. Свойства (физические и химические). Получение. Применение.
4. Алкадиены. Общая формула. Свойства (физические и химические). Получение. Применение.
5. Алкины. Общая формула. Свойства (физические и химические). Получение. Применение.
6. Работа с гомологическими рядами. Названия предельных и непредельных углеводородов в порядке возрастания их молекулярных масс.
7. Каучук и резина. Структура и свойства каучука. Способы получения (температура, давление, другие особые параметры). Применение.
8. Ароматические углеводороды. Бензол. Строение молекулы бензола. Толуол. Гомологи, номенклатура и изомерия аренов. Получение (реакции, t, kat). Физические и химические свойства аренов (реакции, t, kat). Применение аренов. Взаимное влияние атомов в молекуле. Ядохимикаты.
9. Спирты. Классификация спиртов. Строение предельных одноатомных спиртов. Номенклатура и изомерия. Способы получения (реакции, t, kat). Физические свойства. Химические свойства (реакции, t, kat). Действие на организм.
10. Спирты. Классификация спиртов. Многоатомные спирты. Номенклатура и изомерия. Способы получения (реакции, t, kat). Химические свойства многоатомных спиртов (реакции, t, kat). Этиленгликоль и глицерин (строение, свойства, способы получения и применение).
Задачи (с подробным объяснением решения).
1. Сколько грамм соли потребуется для приготовления 200 г 36%-ного раствора?
2. Сколько грамм соли потребуется для приготовления 250 г 12%-ного раствора?
3. Сколько грамм соли потребуется для приготовления 215 г 18%-ного раствора?
4. Сколько грамм соли потребуется для приготовления 150 г 14%-ного раствора?
5. Сколько грамм соли потребуется для приготовления 240 г 23%-ного раствора?
6. Сколько грамм соли потребуется для приготовления раствора массой 380 г и концентрацией 43%?
7. Какова концентрация раствора, если известно, что общая масса его равна 480 г, а масса растворенной соли 66 г?
8. Какова будет масса раствора, если известно, что его концентрация равна 24%, а масса растворенной соли 85 г?
9. В 40%-ный раствор соли добавили 200 г воды. Какова будет концентрация полученного разбавленного раствора, если масса исходного раствора составляла 460 г?
10. Сколько грамм соли потребуется для приготовления раствора массой 340 г и концентрацией 31%?
11. Какова концентрация раствора, если известно, что общая масса его равна 540 г, а масса растворенной соли 85 г?
12. Какова будет масса раствора, если известно, что его концентрация равна 24%, а масса растворенной соли 70 г?
13. В 34%-ный раствор соли добавили 300 г воды. Какова будет концентрация полученного разбавленного раствора, если масса исходного раствора составляла 520 г?
14. Сколько грамм соли потребуется для приготовления раствора массой 290 г и концентрацией 31%?
15. Какова концентрация раствора, если известно, что общая масса его равна 360 г, а масса растворенной соли 72 г?
16. Какова будет масса раствора, если известно, что его концентрация равна 13%, а масса растворенной соли 65 г?
17. В 20%-ный раствор соли добавили 120 г воды. Какова будет концентрация полученного разбавленного раствора, если масса исходного раствора составляла 280 г?
18. Сколько грамм соли потребуется для приготовления раствора массой 410 г и концентрацией 28%?
19. Какова концентрация раствора, если известно, что общая масса его равна 630 г, а масса растворенной соли 98 г?
20. Какова будет масса раствора, если известно, что его концентрация равна 21%, а масса растворенной соли 80 г?
21. В 26%-ный раствор соли добавили 140 г воды. Какова будет концентрация полученного разбавленного раствора, если масса исходного раствора составляла 350 г?
22. Сколько грамм соли потребуется для приготовления раствора массой 330 г и концентрацией 35%?
23. Какова концентрация раствора, если известно, что общая масса его равна 185 г, а масса растворенной соли 63 г?
24. Какова будет масса раствора, если известно, что его концентрация равна 17%, а масса растворенной соли 59 г?
25. В 45%-ный раствор соли добавили 345 г воды. Какова будет концентрация полученного
разбавленного раствора, если масса исходного раствора составляла 510 г?
26. При взаимодействии кальция с серной кислотой образовалось 32 г соли. Определить массу кальция, вступившего в реакцию.
27. При взаимодействии натрия с соляной кислотой образовалось 38 г соли. Определить массу натрия, вступившего в реакцию.
28. При взаимодействии железа (II) с серной кислотой образовалось 12,4 г соли. Определить массу железа (II), вступившего в реакцию.
29. При взаимодействии магния с серной кислотой образовалось 18 г соли. Определить массу магния, вступившего в реакцию.
30. При взаимодействии цинка с соляной кислотой образовалось 42 г соли. Определить массу цинка, вступившего в реакцию.
31. При взаимодействии металлического калия с соляной кислотой выделилось 11,2 л водорода. Определите массы вступивших в реакцию калия и соляной кислоты соответственно.
32. При взаимодействии металлического натрия с серной кислотой выделилось 5,6 л водорода. Определите массы вступивших в реакцию натрия и серной кислоты соответственно.
33. При взаимодействии металлического кальция с соляной кислотой выделилось 44,8 л водорода. Определите массы вступивших в реакцию кальция и соляной кислоты соответственно.
34. При взаимодействии металлического кальция с серной кислотой выделилось 4,48 л водорода. Определите массы вступивших в реакцию кальция и серной кислоты соответственно.
35. При взаимодействии металлического алюминия с соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода. Определите массы вступивших в реакцию алюминия и соляной кислоты соответственно.
36. Выразите в молях 12,8 г NaCl, 11,2 л Н2 и 3,01∙1023 молекул SO3 соответственно.
37. Выразите в молях 11,5 г НCl, 44,8 л Cl2 и 3,01∙1024 молекул СO2 соответственно.
38. Выразите в молях 13,6 г Na2S, 5,6 л N2 и 3,01∙1024 молекул СO соответственно.
39. Выразите в молях 15,6 г НCl, 4,48 л F2 и 3,01∙1026 молекул Н2S соответственно.
40. Выразите в молях 15,2 г Na2О, 6,72 л N2 и 3,01∙1025 молекул СO2 соответственно.
41. При взаимодействии 0,24 г металла с водой выделилось 0,224 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если известно, что он в своих соединениях двухвалентен.
42. При взаимодействии 5,76 г металла с водой выделилось 5,376 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если известно, что он в своих соединениях двухвалентен.
43. При взаимодействии 11,5 г металла с водой выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если известно, что он в своих соединениях одновалентен.
44. При взаимодействии 7,8 г металла с водой выделилось 2,24 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если известно, что он в своих соединениях одновалентен.
45. При взаимодействии 13,7 г металла с водой выделилось 2,24 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если известно, что он в своих соединениях двухвалентен.
46. Найдите простейшую формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента:
Серебро – 63,53%, азот – 8,24%, кислород – 28,23%.
47. Определите простейшую формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента: Натрий – 43,4%, углерод – 11,3%, кислород – 45,3%.
48. Найдите простейшую формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента:
Натрий – 27,06%, азот – 16,47%, кислород – 57,47%.
49. Определите простейшую формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента: Углерод – 40,91%, водород – 4,55%, кислород – 54,54%.
50. Найдите простейшую формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента:
Медь – 40%, сера – 20%, кислород – 40%.
51. Определите простейшую формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента: Калий – 44,9%, водород – 0,58%, фосфор – 17,78%, кислород – 36,74%.
52. Найдите простейшую формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента:
Калий – 26,53%, хром – 35,37%, кислород – 38,1%.
53. Определите простейшую формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента: Азот – 35%, водород – 5,04%, кислород – 59,96%.
54. Найдите простейшую формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента:
Литий – 18,28%, алюминий – 71,09%, водород – 10,62%.
55. Определите простейшую формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента: Натрий – 17,6%, хром – 39,7%, кислород – 42,7%.
56. При действии на сплав магния и серебра разбавленной соляной кислотой выделилось 4,48 л газа. Вычислите массу сплава, если известно, что магния в нем 60% по массе.
57. При действии на сплав железа и золота разбавленной серной кислотой выделилось 0,672 л газа. Вычислите массу сплава, если известно, что железа в нем 64% по массе.
58. При действии на сплав кальция и меди разбавленной соляной кислотой выделилось 2,24 л газа. Вычислите массу сплава, если известно, что кальция в нем 58% по массе.
59. При действии на сплав магния и меди разбавленной серной кислотой выделилось 6,62 л газа. Вычислите массу сплава, если известно, что магния в нем 48% по массе.
60. При действии на сплав магния и золота разбавленной серной кислотой выделилось 6,72 л
газа. Вычислите массу сплава, если известно, что магния в нем 71% по массе.
61. Выведите химическую формулу соединения, масса которого больше массы серы в 2,5 раза, если известно, что это соединение включает в себя 1 атом серы.
62. Выведите химическую формулу соединения, масса которого больше массы серы в 2 раза, если известно, что это соединение включает в себя 1 атом серы.
63. Определите количество вещества 280 г каждого элемента: H2SO4, NaNO3; K2O.
64. Определите количество вещества 350 г каждого элемента: H3РO4, AgNO3; Н2S.
65. Определите количество вещества 250 г каждого элемента: H2SO3, КNO3; Na2O.
66. Определите количество вещества 340 г каждого элемента: Na3РO4, CaCO3; CaS.
67. Определите количество вещества 185 г каждого элемента: H2SO4, NaNO3; Fe2O3.
2. Зовнішня політика сучасної Росії
3. опасное деяние действие или бездействие посягающее на общественный строй Украины ее политическую и эконо
4. тема ~ это система которая реализует автоматизированный сбор обработку и манипулирование данными и включае
5. Двигательная функция центральной нервной системы
6. тема предупреждения и ликвидации чрезвычайных ситуаций ~ Государственная организационноправовая структур
7. тг поступивших основных средств 500 тыс
8. I АЖ ~мірлік цикліні~ каскадты ~лгiсi
9. ние ценных бумаг Дополнительные взносы средств в уставной капитал Внешние Внутренние Финанс
10. Свою социальную политику государство обычно проводит через местные и региональные органы власти
11. ассоциативные связи обобщения установление тождества между объектом усвоения и объектом усвоенным р
12. Конституционное право РФ для студентов заочной формы обучения 1
13. РЕФЕРАТ дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата юридичних наук2
14. Тогда я пошел и купил бутыль свинцовой примочки и велосипед.
15. на тему Современные правила игры в настольный теннис по дисциплине Физическая культура Настольны
16. на тему- Расчёт статических характеристик и параметров биполярных транзисторов по дисциплине Физиче
17. востоке Армянского нагорья
18. Введение 2.Определение личности 3
19. Тема- Виявлення та визначення ревізією розміру матеріальної шкоди та способи перевірки документів
20. Первоистокирф от 18