Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
1.Изомеры-вещ. Имеющие одинаковый качественный и колличественный состав,но разное строение и свойства. Виды изомерии:1) структурная:а)углеродного скелета б)положение кратной связи или функциональной группыв)межклассовая2) пространственная:а)геиметрицеская(цис,транс) б)Оптическая(зеркальная)
2.Ковалентная связь-химическая связь,возникающая в результате образования общих электронных пар.При взаимодействии двух атомов одного и того же элемента неметелла между ними образуется ковалентная связь которая называется-неполярной. Так как общие электронные пары принадлежат обоим атомам в одинаковой степени и ни на одном из них не будет избытка или недостатка отрицательного заряда,который несут электроны.
Если атомы различны, то степень владения обобществленной парой электронов определяется различием в электроотрицательностях атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Если соединение образуется между двумя различными неметаллами, то такое соединение называется ковалентной полярной связью.
3.Ионная связь-химическая связь,возникающая между ионами.Такое превращение атомов в ионы происходит всегда при взаимодействии атомов типичных металлов и типичных неметаллов.
4. Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.
5. Спирты́— органические соединения, содержащие одну или более гидроксильных групп ,непосредственно связанных с насыщенным атомом углерода.
Классификация спиртов: 1)По числу гидроксильных групп:— одноатомные спирты (метанол);— двухатомные спирты (этиленгликоль);— трехатомные спирты (глицерин);— четырёхатомные спирты (пентаэритрит);— многоатомные спирты (пятиатомный спирт: ксилит).2)В зависимости от насыщенности углеводородного заместителя:— предельные (насыщенные) спирты (бутанол);— непредельные (ненасыщенные) спирты (аллиловый спирт, пропаргиловый спирт);— ароматические спирты (бензиловый спирт).3)В зависимости от наличия или отсутствия цикла в углеводородном заместителе:— ациклические (алифатические) спирты (этанол);— алициклические спирты (циклогексанол).4)В зависимости от числа заместителей при α-углеродном атоме:— первичные спирты (этанол);— вторичные спирты (пропанол-2);— третичные спирты (2-метилпропанол-2).
Химические свойства: -Кислотные(могут образовывать соли и комплексы с активными металлами)
-Взаимодействие с галогеноводородами
-Межмолекулярная дегидратация
-Реакция этерификации
-Окисление спиртов
6) Альдегиды и кетоны- органические соединения,углерод,связанный двойной связью с кислородом у альдегидов карбоксильный углерод соединен сH и органической группой R(RHC=O).а у кетонов с двумя органическими группами общая формула R2C=O
Химические свойства
-реакция восстановления
-реакция присоединения водорода
-реакция окисления
Эта реакция характерна с альдегидами,с кетонамиона не идет, т,к, отсутствует водород при карбоксильной группе
Классификация:
В зависимости от насыщености
-предельные
-непредельные
-ароматические
По числу карбоксильных групп
-с одной карбоксильной группой
-диальдегиды
-многоатомные
7.Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп -COOH.
Классификация1)В зависимости от радикала, связанного с карбоксилом, различают следующие группы карбоновых кислот:ароматические (бензойная кислота)алифатические (в том числе предельные (капроновая кислота) и непредельные (акриловая кислота))алициклические (хинная кислота)гетероциклические (никотиновая кислота).2)По числу карбоксильных групп кислоты могут быть:одноосновными (уксусная кислота)двухосновными (щавелевая кислота)многоосновными (лимонная кислота).
Химические свойства:
-В водных растворах органические кислоты дисациируют
-взаимодействуют с активными металлами
-с основными оксидами
-с щелочами
-с солями
-со спиртами
-участие радикала
8. Ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.
Химические свойства:
-Присоединяются с водой и кислотами
9.Дисперсные системы - гетерогенные системы из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними.
По степени раздробленности (дисперсности) системы делятся на следующие классы: 1)грубодисперсные, размер частиц в которых более 10-3 см; 2) микрогетерогенные с размером частиц от 10-3 до 10-5 см;
3)ультрамикро-гетерогенные с частицами размером от 10-5 до 10-7см.
10) Истинные растворы-это гомогенные системы переменного состава, состоящая из растворенного вещества,растворителя и продуктов их взаимодействия, это устойчивые системы,дисперсной фазой в них являются молекулы и ионы. Nо зависимости от фазового состояния растворы могут быть твердыми,жидкими ,газообразными.
На свойство растворов сильно влияет такая характеристика растворителей,как диэлектрическая проницаемость
Диффузия-самопроизвольное распределение молекул растворителя и растворенного вещества по всему объему раствора
Осмотическое давление:P=CRT
11Концентрацию веществ в растворах можно выразить разными способами.
Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию.
Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m : w(B)= m(B) / m
Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) • V), где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.
Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных группЭкислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водородаЭсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд
12Водородный показатель (рН) величина, характеризующая активность или концентрацию ионов водорода в растворах. Водородный показатель обозначается рН.
Водородный показатель численно равен отрицательному десятичному логарифму активности или концентрации ионов водорода, выраженной в молях на литр:pH=-lg[ H+ ]
В воде концентрация ионов водорода определяется электролитической диссоциацией воды по уравнению H2O=H++OH-
Для воды и ее растворов произведение концентраций ионов Н+ и ОН- величина постоянная при данной температуре. Она называется ионным произведением воды КВ и при 25° С составляет 10-14.
Постоянство ионного произведения воды дает возможность вычислить концентрацию ионов H+если известна концентрация ионов OH-
13АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ — реакция среды, определяемая концентрацией (точнее активностью) водородных ионов Н+ (активная кислотность) или гидроксилъных ионов ОН- (активная щелочность), содержащихся в данной среде.
14.Буферные системы-растворы сохраняющие постоянство концентрации водородных ионов при добавлении некоторого кол. Кислоты или щелочи при разбавлении или концентрации.
В организме одновременно существует несколько различных буферных систем. В функциональном плане их можно разделить на бикарбонатную и небикарбонатную. Небикарбонатная буферная система включает гемоглобин, различные белки и фосфаты. Она наиболее активно действует в крови и внутри клеток.
H+CH3COO=CH3COOH
15Буферная емкость-колличественная мера,которая выражается числом молей кислоты или щелочи,которые необходимо добавить к 1л буферного раствора,для смещения pH раствора на единицу.
Данная величина зависит от концентрации буферного раствора.Чем больше концентрация буферного раствора,тем выше буферная емкость.
При исчерпании буферной емкости может наступать;ацидоз-закисление внутренней среды:алкалоз-защелачивание внутренней среды.
16)Углеводы гетерофункциональные соединения, являющиеся альдегидо- или кетономногоатомными спиртами или их производными.
Различают две основные группы углеводов: простые и сложные.
Простые:1)моносахариды к которым относятся относятся глюкоза, фруктоза, галактоза,рибоза2)дисахариды относятся мальтоза,лактоза,сахароза.
Сложные:полисахариды относятся крахмал, гликоген, целюлоза
Моносахариды-гетерофункц. соединения содержащие в своем составе карбонильную группу и несколько гидроксильных.
Дисахариды-гетерофункц. орг. Соединения состоящие из двух остатков моносахаридов,связанных гликозидной связью.
Полисахариды-сложные углеводы молекулы которых состоят из большого числа моносахаридов.
биологическое значение углеводов:1)Углеводы выполняют пластическую функцию, то есть участвуют в построении костей, клеток, ферментов. Они составляют 2-3 % от веса.2)Углеводы являются основным энергетическим материалом. При окислении 1 грамма углеводов выделяются
4,1 ккал энергии и 0,4 г воды.3)В крови содержится 100-110 мг глюкозы. От концентрации глюкозы зависит осмотическое давление крови.4)Пентозы (рибоза и дезоксирибоза) участвуют в построении АТФ.5)Углеводы выполняют защитную роль в растениях
17Глюкоза наиболее быстро и легко используется в организме для образования гликогена, для питания тканей мозга, работающих мышц, в том числе сердечной мышцы, для поддержания необходимого уровня сахара крови и создания запасов гликогена печени. Она служит эффективным средством поддержания питания послеоперационных, ослабленных и других тяжелобольных, Во всех случаях большого физического напряжения глюкоза может использоваться как источник энергии и быстрого удовлетворения потребности организма в сахаре.
18) Дисахариды-органические соединения, одна из основных групп углеродов, являются олигосахаридами.Дисахариды можно разделить на две группы: невосстанавливающие и восстанавливающие. Невосстанавливающие сахара не имеют ОН-группы ни при одном аномерном центре, восстанавливающие – имеют свободную ОН-группу при аномерном центре..Невосстанавливающие:сахароза
В этих дисахаридах один из моносахаридных остатков участвует в образовании гликозидной связи за счет гидроксильной группы чаще всего при С-4 или С-6, реже при С-3. В дисахариде имеется свободная полуацетальная гидроксильная группа(лактоза-C12H22O11 Мальтоза-C12H22O11,целлобиоза)
19 Полисахариды-сложные углеводы молекулы которых состоят из большого числа моносахаридов.
Гликоген — (C6H10O5)n, полисахарид, образованный остатками глюкозы.
Основной запасной углевод человека и животных. Гликоген (также иногда называемый животным крахмалом, несмотря на неточность этого термина) является основной формой хранения глюкозы в животных клетках. Откладывается в виде гранул в цитоплазме во многих типах клеток (главным образом печени и мышц). Гликоген образует энергетический резерв, который может быть быстро мобилизован при необходимости восполнить внезапный недостаток глюкозы. Общая масса гликогена в печени может достигать 100—120 граммов у взрослых. В мышцах гликоген перерабатывается в глюкозу исключительно для локального потребления и накапливается в гораздо меньших концентрациях (не более 1 % от общей массы мышц), в то же время его общий мышечный запас может превышать запас, накопленный в гепатоцитах.
№20
Липиды-это обширная группа органических веществ, которые отличаются разным строением ,химическим составом ,но все они не растворимы в воде и хорошо растворяются в воде и хорошо растворяются в малополярных органических растворителях.
Единой классификации не имеют, но их можно разделить на собственные жиры и жироподобные.
Разделяются на омыляемые и неомыляемые.
Омыляемы при гидролизе в щелочной среде дают мыла(соли высших карбоновых кислот)
Омыляемы делятся на простые (нейтральные жиры) и сложные(фосфатиды)
Простые липиды при гидролизе образуют два продукта т.к. состоят из остатков спиртов и высших карбоновых кислот
Сложные при гидролизе образуют три и более компонента.
Жир в нашем организме можно разделить на структурный и резервный. Структурный жир связан с клеточными структурами и поэтому его содержание всегда постоянно и даже при голодании он не расходуется, резервный жир- это тот жир который мы используем как источник энергиии как источник эндогенной воды, т.е. когда мы худеем мы используем именно этот жир.
№21
Триглицериды(нейтральный жир)- это сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших жирных кислот.
Глицерин+карбоновая кислота.
HO-CH2 HOOCR-CH2-O-CO-R
HO-CH+ HOOCR-CH-O-CO-R+3H2O
HO-CH2 HOOCR-CH2-O-CO-R
Глицерин карбоновая
кислота
Простой триглицерид содержит остатки одинаковых кислот,а смешанный- разные. Природные триглицериды являются смешанными.
Реакция омыления
CH2-O-CO-R CH2OH
CH-O-CO-R +3NAOH CHOH-3RCOONa
CH2-O-CO-R CH2OH
мыло
Реакция гидрогенизации характерна для жидких жиров
CH2-O-CO-C17H33 CH2-0-CO-C17H35
CH2-O-CO-C17H33-3H2 CH-0-CO-C17H35
CH2-O-CO-C17H33 жидкий жир CH2-0-CO-C17H35 твердый жир
Фосфатиды- представители жироподобных веществ( лецитины и кефалины)
CH2-O-CO-R1 CH2-OH
CH-0-CO-R1 + 4HOH CH-OH-R1COOH+R2COOH-CH2-CH2
O
CH2-O-P-CH2-CH2 CH2-OH NH2+H3po4
0H NH2 глицерин
Alfa-кефалин
23)
Предельные: Стеариновая-C17H33COOH
Пальминовая-С15H31COOH
Непредельные: Олеиновая-C17H33COOH
Линолевая - C17H31COOH
Линоленовая- C17H29COOH
Арахидоновая- C19H31COOH
24) Фщсфолипиды-сложные эфиры многоатомных спиртов и высших жирных кислот,содержащие остаток фосфорной кислоты и соединенную с ней добавочную группу атомов различной химической природы. Сложные они потому что включают в себя элементы :С, H и О но и другие химические элементы.
Роль в организме человека-являются главнымлипидным компонентом клеточных мембран. Участвуют в транспорте жиров и жирных кислот и холестерина.
25) стероиды -группа природных и синтетических химических соединений
К стероидам относятся стерины-холестирин, желчные кислоты, витамины группы D, гормоны надпочечников.
По химическому строению и биологич. Действию различают:1)гор.коры надпочичников(кортикостерои)2)мужские половые гормоны3)женские половые гормоны(эстрогены)
26) Аминокислоты-органические соединения,в молекуле которых содержится карбоксильные и аминые группы. Общая формула: (NH2)n-R-(COOH)m. m=1;2
Классификация: 1)делит все аминокислоты по количеству функциональных групп
Моноаминомонокарбоновые(NH2)-R-COOH
Моноаминодикарбоновые NH2-R-COOH
COON
Диаминомонокарбоновые (NH2)2-R-COOH
Вторая классификация предусматривает расположение NH2-группы по отношению к карбоксильной группе
R-CH-COOH R-CH-CH2-COOH
NH2 NH2
Делятся на заменимые и незаменимые
27)
Свойства аминокислот:
R-COOH-NaOHR-COONa+H20
NH2 NH2
R-COOH+HClR-COOH
NH2+HCl
3)Образования дипептида
Связь, посредством которой остатки аминокислот соединяются друг с другом называют пептидной
28) Белки- высокомолекулярные органические вещества состоящие из альфа-аминокислот, соединены пептидной связью.
Можно разделить на просты е и сложные
Простые(протеины)-при гидролизе образуются только аминокислоты.
Сложные(протеиды)- при гидролизе образуются аминокислоты и группы небелкового характера
Протеины: альбумины,глобулины,склеропротеины
Протеиды: металлопротеиды,дипротеиды,глюкопротеиды,нуклеопротеиды
29)Для белков наиболее характерны - цветные реакции и реакции осаждения. Из цветных реакций важнейшими являются биуретовая.
Биуретовая реакция. К раствору белка добавляют равный объем 10% раствора едкого натра и затем 3-5 капель 5% раствора медного купороса. Жидкость приобретает фиолетовое окрашивание, переходящее в красное,что свидетельствует о наличие белка.
Реакция осаждения Для белков характерны реакции осаждения солями и гидратами окисей тяжелых металлов и некоторыми кислотами.
1)Осаждение белков солями тяжелых металлов.В 2 пробирки налили раствор белка.В 1 добавили раствор уксусногго свинца,во 2сернистой меди.Наблюдается выпадение осадка в обеих пробирках.Процесс необратим.2) Осаждение белков кислотами.В 2 пробирки налили раствор белка.В 1 добавили раствор ТХУ,при этом белок выпадает в осадок.В другую пробирку добавили сульфосалициловой кислоты,при этом тоже выпал осадок.Процесс обратим.
30) Уровни организации белковой молекулы. 1)Линейная последовательность аминокислот в составе полипептидной цепи представляет первичную структуру белка. Она уникальна для любого белка и определяет его форму, свойства и функции.2)Вторичная структура белков возникает в результате образования водородных связей между группами —СООН и —NH2 -разных аминокислотных остатков полипептидной цепи. Хотя водородные связи малопрочные, но благодаря их значительному количеству в комплексе они обеспечивают
довольно прочную структуру.3)Третичная структура представляет собой причудливую, но для каждого белка специфическую конфигурацию, имеющую вид клубка (глобулу). Прочность третичной структуры обеспечивается ионными, водородными и дисульфидными ( - S-S-) связями между остатками цистеина, а также гидрофобным взаимодействием.4)Четвертичная структура характерна не для всех белков. Она возникает в результате соединения нескольких глобул в сложный комплекс.Например, гемоглобин крови человека представляет комплекс из четырех таких субъединиц.
Утрата белковой молекулой своей природной структуры называется денатурацией. Она может возникать под воздействием температуры, химических веществ, обезвоживания, облучения и других факторов. Если при денатурации не нарушена первичная структура, то при восстановлении нормальных условий белок способен воссоздавать свою структуру Отсюда следует, что все особенности строения макромолекулы белка определяются его первичной структурой.
31 Нуклеи́новая кисло́та— высокомолекулярное органическое соединение, биополимер (полинуклеотид), образованный остатками нуклеотидов.
Нуклеиновые кислоты играют ведущую роль не только в хранении, но и в передаче наследственной информации потомкам и реализации ее в ходе индивидуального развития каждого организма.
32 Понятие о скорости химических реакций
Скорость химической реакции - это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.
При гомогенных реакциях пространством реакции обозначается объем реакционного сосуда, а при гетерогенных - поверхность, на которой протекает реакция.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, давления, поверхности соприкосновения веществ и ее характера, присутствия катализаторов. Увеличение концентрации веществ, вступающих в химическое взаимодействие, приводит к увеличению скорости химической реакции. Это происходит потому, что все химические реакции проходят между некоторым количеством реагирующих частицами (атомами, молекулами, ионами). Чем больше этих частичек в объеме реакционного пространства, тем чаще они соударяются и происходит химическое взаимодействие.
33 Зависимость скорости реакции от концентрации веществ
Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц. Число столкновений растет с увеличением числа реагирующих частиц в единице объема, т.е. с увеличением концентрации веществ. Это утверждение нашло отражение в законе действующих масс.
при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. bB + dD = lL + mM
34) Зависимость скорости реакции от температуры
Правило Вант – Гоффа. Повышение температуры ускоряет большинство химических реакций. Согласно эмпирическому правилу Вант- Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость многих реакций увеличивается в 2 – 4 раза
При концентрациях реагирующих веществ 1 моль/л скорость реакции численно равна константе скорости k. Правило Вант – Гоффа запишется так:
K2=K1Y^(T2-T1)/10
35)Ферменты-вещества белковой природы, которые синтезируются в клетках и во много раз ускоряют протекающие в них реакции,не подвергаясь при этом химическим превращениям
Отличия: 1) Скорость ферментативных реакций выше ,чем у неорганических катализатов
2)Обладают высокой специфичностью к субстрату
3) Ферменты работают в определенном диапозоне температур
4) У ферментов есть регуляторы,так же есть активаторы и ингибиторы, органические работают не регулируемо
36) остаются не изменными после реакции
Термолабильность ферментов-зависят от температуры среды
Зависят от Ph
36Важнейшим свойством ферментов является –специфичность.Специфичность-избирательность фермента по отношению к субстракту.1)абсолютная-специфичность катализирует превращение только одного субстракта2)групповая-катализирует превращение группы субстрактов сходной хим. Структуры3)относительная-связана с тем,что для активности фермента наиб. значение имеет хим. Связи в молекулах субстракта