Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Министерство образования Российской Федерации
Санкт-Петербургский государственный горный университет
Отчёт по лабораторной работе №4
По дисциплине: Неорганическая химия
(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)
Тема: Исследование гидролиза солей
Выполнил: студент гр. ГМ-11 ___________ /Денисов Т.С./
(подпись) (Ф.И.О.)
Оценка: _____________
Дата: __________________
Проверил: ассистент ___________ /Луцкий Д.С./
(должность) (подпись) (Ф.И.О.)
Санкт-Петербург
2011
Цель работы: ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнения гидролиза.
Гидролиз – процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциированные соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием не гидролизуются (хлориды, нитраты, сульфаты щелочных металлов, стронция, бария). Различают три типа гидролизующихся солей:
1. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуются по катиону. В процессе реакции происходит выделение H+; реакция среды – кислая. Продуктами реакции могут являться слабое основание или растворимый гидроксокомплекс (pH<7).
2. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуются по аниону с образованием слабой кислоты или иона кислой соли. В растворах солей этой группы накпливаются ионы гидроксила OH-, в результате чего реакция среды щелочная (pH>7).
3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуются по обоим составляющим их ионам с образованием сразу двух слабых электролитов. Среда в растворах таких солей зависит от относительной силы образующихся в результате гидролиза кислоты и основания, но в целом близка к нейтральной. Степень гидролиза многократно выше, чем у солей первых двух групп, гидролизующихся только по одному иону. Если продуктами реакции являются труднорастворимые соединения или газы, то гидролиз протекает полностью.
Доля вещества, подвергающаяся гидролизу – степень гидролиза.
Константа гидролиза – характеризует способность вещества подвергаться гидролизу.
Степень гидролиза солей зависит от ряда факторов по принципу Ле-Шателье.
Опыт 1. Гидролиз солей.
|
№ опыта |
Формула соли |
Окраска лакмуса |
Окраска фенолфталеина |
Характер раствора |
PH по индикатору |
|
1 |
FeCl3 |
Темно-бурая |
Бесцветный |
Кислый |
2 |
|
2 |
ZnSO4 |
. Бледно-розов |
Бесцветный |
Кислый |
5 |
|
3 |
Al2(SO4)3 |
Бледно-розов |
Бесцветный |
Кислый |
4 |
|
4 |
Na2CO3 |
Синий |
Малиновый |
Щелочной |
11 |
|
5 |
Na2S |
Синий |
Темно-Малиновый |
Щелочной |
12 |
Опыт 5. Взаимное усиление гидролиза при взаимодействии растворовдвух.
Вывод: В ходе лабораторной работы был исследован процесс гидролиза – химического взаимодействия солей с водой.