Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Уфимский государственный нефтяной технический университет»
филиал ФГБОУ ВПО УГНТУ в г. Стерлитамаке
Лабораторная работа по химии
Выполнили ст. гр. БАТз-13-31: Абубакиров А.А.
Губайдуллин Т.Ф.
Перевозчиков А.П.
Пранчук О.В.
Пухов Н.С.
Рамазанова Л.Т.
Сергеева Н.С.
Шайхаттаров Р.Р.
Проверила ст. преподаватель кафедры ОХТ: Идрисова В. А.
Стерлитамак 2013
Лабораторная работа №1.
Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции в гомогенной системе.
В этом опыте изучается реакция разложения тиосерной кислоты H2S2O3 при различных ее концентрациях. Известно, что соли тиосерной кислоты устойчивы как в твердом состоянии, так и в растворе, а сама тиосерная кислота разлагается с образованием сернистой кислоты H2SO3 и серы.
По степени помутнения суспензии выделившийся серы можно судить о количестве разложившейся тиосерной кислоты, и следовательно, определить зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
Реакция тиосульфата натрия с серной кислотой происходит по уравнению:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O;
Для проведения опыта следует приготовить четыре раствора тиосульфата натрия различной концентрации. Для этого в четыре пробирки, на задних стенках которых нанесены вертикальные темные линии, из бюреток налить:
В первую пробирку – 6мл 0,5 н раствора Na2S2O3
Во вторую пробирку – 4 мл 0,5 раствора Na2S2O3 и 2 мл воды
В третью пробирку – 3 мл 0,5 н раствора Na2S2O3 и 3 мл воды
В четвертую пробирку – 2мл 0,5 н раствора Na2S2O3 и 4 мл воды
Таким образом, в одинаковых объемах полученных растворов (6мл) будет содержаться различное число молей Na2S2O3. Если условно обозначить концентрацию Na2S2O3 в первой пробирке – C моль, то во второй пробирке концентрация будет 1,5 С, в третей 2 С, в четвертой – 3 С.
В другие четыре пробирки налить из бюретки по 6 мл 0,5 н H2SO4
Влить в первую пробирку с раствором Na2S2O3 6 мл 0,5 н H2SO4 и быстро перемешать содержимое пробирки.
По секундомеру или секундной стрелке часов измерить время от момента добавления серной кислоты ( начало опыта) до начала исчезновения темной полоски на пробирке в результате помутнения раствора от выпавшей свободной серы ( конец опыта).
Аналогичные опыты провести с остальными растворами.
Данные опыта внести в табл.1
|
№ пробирки |
Na2S2O3 |
H2O |
Концентрация |
Время течения реакции τ, сек |
Скорость реакции |
|
1 |
6 |
0 |
1 |
2 мин 7 сек |
0,008 |
|
2 |
4 |
2 |
2/3 |
3 мин 30 сек |
0,005 |
|
3 |
3 |
3 |
1/2 |
5 мин 42 сек |
0,003 |
|
4 |
2 |
4 |
1/3 |
7 мин 28 сек |
0,002 |
Лабораторная работа № 2
Влияние температуры на скорость химической реакции в гомогенной среде.
В четыре пронумерованные пробирки налить из бюретки по 4 мл 0,5 н раствора Na2S2O3 , а в четыре другие – по 4 мл 0,5 н раствора H2SO4.
Все пробирки поместить в химический стакан ( на 200 – 250 мл ) с водой и через 5 минут, измерив и записав температуры воды в стакане, в первую пробирку с тиосульфатом влить 5 мл 0,5 н раствора H2SO4. С помощью секундомера измерить время от момента добавления кислоты до начала исчезновения темной полоски на пробирке.
Стакан с водой и остальными пробирками поставить на электрическую плитку. Медленно нагреть воду в стакане на 10 выше первоначальной температуры и провести аналогичный опыт с пробиркой 2. Далее последовательно нагревая воду в стакане каждый раз на 10 выше предыдущей температуры, провести опыты с пробирками 3 и 4.
Полученные данные занести в табл. 2.
|
№ пробирки |
Температура опыта, tºC |
Время течения реакции τ, сек |
Скорость реакции |
|
1 |
20 |
2 мин 45 сек |
0,006 |
|
2 |
30 |
1 мин 5 сек |
0,015 |
|
3 |
40 |
40 сек |
0,025 |
|
4 |
50 |
18 сек |
0,06 |
Лабораторная работа №3
Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия.
Взаимодействие хлорида железа(III) с роданидом калия:
FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl
Таблица экспериментальных и расчётных данных
|
№ пробирки |
Добавленное вещество |
Изменение цвета раствора |
Сдвиг равновесия |
|
1 |
FeCl3 |
потемнел |
В сторону продукта |
|
2 |
KCNS |
потемнел |
В сторону продукта |
|
3 |
KCl |
посветлел |
В сторону исходного в-ва |
Вывод: В результате мы пронаблюдали химические явления, описанные принципом Ле Шателье. Принцип заключается в том, что если увеличить концентрацию исходных веществ реакции в данном случае FeCl3 или KCNS, то химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции; если же увеличивается концентрация продуктов реакции в данном случае KCl , то увеличится скорость обратной реакции, и химическое равновесие сместится в сторону реагирующих веществ.
Лабораторная работа № 4
Хз
Хз
Хз