Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧЕРЕЖДЕНИЕ
ВОЛОГОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Кафедра химии
Гальванический элемент и коррозия металлов.
Лабораторная работа
Выполнил: Патрышев А.В.
Группа Эм-11
Проверил: Мальцева С.Б.
Вологда
2007
Гальванический элемент.
Цель работы: Ознакомление с устройством и работой биметаллического гальванического элемента.
Стаканы с растворами.
Медная пластинка.
K: Cu2+ + 2ē →Cu0 0.34 B; A: Zn0 - 2ē → Zn2+ -0.76 B
ℰтеор. = Ik - Ia ; ℰтеор. = 0.34 – (-0.76) = 1.1 B; ℰпр. = 0.9 B
Δℰ = (ℰтеор. - ℰпр.) / ℰтеор * 100%; Δℰ = (1,1 – 0,9) / 1,1 * 100% = 18%;
ŋ= ℰпр / ℰтеор.; ŋ = (0,9/1,1) = 0,82
Коррозия металлов.
Цель работы: Изучить явление коррозии металлов.
Опыт № 2. Образование микрогальванопар.
Наблюдается намного более активное выделение водорода. Это объясняется тем, что при содержании хотя бы сотых долей процента меди, скорость взаимодействия цинка с кислотой в сотни раз выше. Это объясняется тем, что перенапряжение выделения водорода на меди ниже, чем на цинке, а лимитирующей стадией реакции является именно процесс восстановления ионов водорода.
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Опыт №3. Активаторы коррозии.
При добавлении соли NaCl наблюдается явление коррозии, это объясняется тем, что коррозия наиболее ярко себя проявляет в электролитах – растворах солей, кислот, щелочей. Одним из них и является NaCl при его добавлении образуется раствор, создающий благоприятную среду для окислительно – восстановительных процессов. То есть при добавлении соли усиливается окисление алюминия и выделение водорода.
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
Опыт №4. Коррозия железа.
Наблюдается выделение газа из пробирки с оцинкованной пластинкой, это происходит по той же причине, что и во втором опыте.
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Посинение наблюдается в пробирке с луженым железом. Посинение происходит из-за диссоциации в воде K4[Fe(CN)6] и его взаимодействия с ионом железа (III), в ходе которого образуется соль Fe4[Fe(CN)6]3 характерного синего цвета, то есть показывается коррозия железа.
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
Fe(CN)2↓ + 4KCN → K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2↓ + 4CN- → [Fe(CN)6]4-
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- →Fe4[Fe(CN)6]3↓
Опыт №5.
В пробирке, в которой были растворены кристаллы уротропина не наблюдается яркого посинения, в пробирке, в которой этих кристаллов не было, наблюдается посинение раствора.
Это объясняется тем, что уротропин является ингибитором, т.е. веществом, замедляющим коррозию.
Посинение раствора наблюдалось из-за феррацианида калия. Так как он при взаимодействии с ионами железа образует синюю соль. Это говорит о том, что идет коррозия.
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
Fe(CN)2↓ + 4KCN → K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2↓ + 4CN- → [Fe(CN)6]4-
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- →Fe4[Fe(CN)6]3↓
Вывод: я изучил явление коррозии металлов, а также ознакомился с устройством и работой гальванического элемента.