Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Национальный исследовательский
Томский политехнический университет
Институт природных ресурсов
Кафедра физической и
аналитической химии
Отчет
по лабораторной работе
«Определение произведения растворимости
малорастворимых солей серебра»
Выполнил:_____________________________________________
Проверил:__________________
Томск – 2011
Цель работы: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задачи: 1._________________________________________________________________
2._________________________________________________________________
3._________________________________________________________________
4._________________________________________________________________
5._________________________________________________________________
Теоретическая часть
Потенциометрия - это __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Область применения метода потенциометрии:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнение Нернста для обратимо протекающих процессов:
|
E= |
Основные правила записи уравнения Нернста
1)_________________________________________________________________
2)_________________________________________________________________
3)_________________________________________________________________
Классификация электродов
|
Тип Э |
Пояснение, условное обозначение |
Примеры |
Гальванический элемент -__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
ЭДС гальванического элемента - ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
|
E= |
Типы гальванических элементов
1. Химические цепи
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Пример:
2. Концентрационные цепи
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Пример:
Условная шкала потенциалов:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Экспериментальная часть
Приборы и реактивы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Схема гальванического элемента:
Реакции, протекающие на электродах:
(-)
E- =______________________________________________
(+)
E+=______________________________________________
Выражение для ЭДС элемента:
E =______________________________________________
Особенности исследования электролитов, обладающих значительной ионной силой:
Правило ионной силы: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ионная сила раствора
|
I = |
Уравнение Дэвиса
|
lgf± = |
LAgCl = ________________ T = ____________
|
CAgNO3, н |
СAgCl, н |
E, В |
LAgCl |
Расчеты:
|
LAgCl справ= |
|
LAgCl расч = |
Выводы:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вопросы для самоконтроля:
PAGE \* MERGEFORMAT1