У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ 20

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-03-13

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 18.2.2025

Х И М И Я

Глава 16. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ

20.09.2013

Методы КОТ основаны на использовании реакции нейтрализации:

Н3О+ + ОН- ↔ 2Н2О (или Н+ + ОН- ↔ Н2О)

Методы КОТ:

  1.  Ацидиметрический (титрант – 0,01-0,1 н. растворы сильных кислот (HCl или H2SO4))
  2.  Алкалиметрический (титрант – 0,01-0,1 н. растворы щелочей (NaOH, KOH или Ba(OH)2))

Методы КОТ позволяют определить концентрации растворов или количество в смесях органических и неорганических кислот и оснований и некоторых солей, подвергающихся гидролизу или реагирующих с кислотами и основаниями.

Индикаторы КОТ – сложные органические вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от рН раствора. Интервал перехода окраски определяется выражением:

∆рН = рК ± 1 (обычно ∆рН ≈ 2, то есть, от -1 до 1),

где рК – константа ионизации (диссоциации) слабокислотного или слабоосновного индикатора.

Показатель титрования рТ – значение рН в пределах интервала перехода окраски, при котором наблюдается наиболее резкое изменение цвета индикатора и заканчивается титрование. рТ обычно равен рН раствора, при котором концентрации обеих окрашенных форм индикатора равны, тогда соблюдается равенство: рТ = рН = рК.

Метилоранж

Розовый рН < 3,1

Оранжевый 3,1 < pH < 4,4

Жёлтый pH > 4,4

рТ = 4

Фенолфталеин

Бесцветный рН < 8

Бледно-розовый 8 < pH < 10

Малиновый pH > 10

рТ = 9

Метиловый красный

Красный рН < 4,4

Оранжевый 4,4 < pH < 6,2

Жёлтый pH > 6,2

рТ = 5

Кривые КОТ выражают зависимость изменения рН среды от объёма добавленного титранта.

Скачок титрования – основной участок кривой, соответствующий резкому изменению рН раствора вблизи точки эквивалентности.

Пример. Здесь отмечаются три точки эквивалентности и два скачка титрования.

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (pH = 4,66) fэкв =1

NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O (pH = 9,94) fэкв =1

Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O (pH ≈ 12) fэкв =1

Используются следующие первичные стандарты:      

Na2B4O7*10H2O (бура)

Na2C2O4 (карбонат натрия безводный)

K2Cr2O7 (декагидрат натрия)

В основе стандартизации кислот лежат следующие реакции (среда слабокислая => метилоранж).

 Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl

 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + 2H2O + CO2↑

 H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O

Применение.

Кислотно-основное титрование позволяет:

  1.  решать многие задачи при клиническом анализе биологических жидкостей для постановки диагноза или лечения,
  2.  определять кислотность желудочного сока, буферной емкости крови, спинномозговой жидкости,
  3.  анализировать лекарственные вещества,
  4.  устанавливать доброкачественность продуктов питания,
  5.  проводить санитарно-гигиеническую оценку объектов окружающей среды,
  6.  обнаруживать закисление или защелачивание природных водоемов и почвы.



1. Кейнсианская модель макроэкономического равновесия Республики Беларусь
2. Реферат- Концепция эволюционной этики
3. Эволюция теории предпринимательства
4. .14 2 Політологія лк Доц
5. реферат дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата педагогічних наук1
6. Геополитическое положение стран Африки
7. в отрезках Каждое уравнение первой степени Ах By Сz D 0 в декартовых координатах определяет
8. Правосубъектность КФХ
9. Противоречия экономических интересов субрегиона и хозяйствующих субъектов
10. Самый лучший доктор ~ это природа и все естественные методы лечения в том числе и массаж

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе