Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ.
Химические реакции можно подразделить на два типа: реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагентов (например, реакции обмена, происходящие в растворах, некоторые реакции соединения и разложения), и реакции, при которых изменяется степень окисления одного или нескольких элементов.
Реакции, относящиеся ко второму типу, называются окислительно-восстановительными.
Окислительно-восстановительные реакции:
или
Окислительно-восстановительными реакциями являются большинство лабораторных, промышленных и природных процессов.
Степень окисления – условный заряд, который приписывают данному химическому элементу в соединении исходя из предположения о полном смещении электронной плотности от менее электроотрицательного к более электроотрицательному элементу.
Например, , , .
Степень окисления изменяется либо в результате полного перехода электронов от одного участника процесса к другому, либо за счет перераспределения электронной плотности между атомами реагентов.
При протекании окислительно-восстановительных реакциях происходит процесс окисления и процесс восстановления.
Окисление – процесс отдачи электронов молекулой, атомом или ионом.
Например, частица, отдавая электроны, окисляется, а сама является восстановителем по отношению к другой.
При окисление степень окисления повышается.
Восстановление – процесс присоединения электронов частицей (молекулой, атомом, ионом).
Частица, присоединяя электрон, восстанавливается, а сама является окислителем по отношению к другой.
При восстановлении степень окисления понижается.
В качестве окислителей и восстановителей могут выступать как простые и сложные вещества, так и ионы, содержащие в своем составе элементы, изменяющие степень окисления в процессе реакции.
Проявление окислительно-восстановительных свойств атомов различных элементов зависит:
1) от положения элемента в периодической системе:
а) металлы в свободном состоянии могут быть только восстановителями( наиболее активные восстановители – щелочные и щелочноземельные металлы);
б) неметаллы (исключая фтор) в свободном состоянии способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства;
2) от степени окисления элемента в веществе:
|
Степень окисления элемента в соединении |
пример |
Проявляемые окислительно-восстановительные свойства |
|
максимальная |
участвует только в процессе восстановления, является только окислителем |
|
|
минимальная |
|
участвует в процессе окисления, является только восстановителем |
|
промежуточная |
|
участвует в процессе окисления и восстановления, проявляет окислительно-восстановительную двойственность |
Например, азот может проявлять следующие степени окисления:
Классификация окислительно-восстановительных реакций
1. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции – реакции, в которых окислитель и восстановитель входят в состав разных веществ.
Например,
|
окислитель |
2 |
1 |
процесс восстановления |
|
|
восстановитель |
1 |
процесс окисления |
2. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции – реакции, в которых окислитель и восстановитель( атомы разных элементов) находятся в составе одного вещества.
Например,
|
окислитель |
12 |
2 |
процесс восстановления |
|
|
восстановитель |
3 |
процесс окисления |
3. Диспропорционирование (самоокисление – самовосстановление) – реакции, в которых окислителем восстановителем является один и тот же элемент, в одной той же степени окисления.
Например,
|
окислитель |
2 |
1 |
процесс восстановления |
|
|
восстановитель |
1 |
процесс окисления |
4. Конпропорционирование – реакции, в которых окислителем и восстановителем является один и тот же элемент в разных степенях окисления.
Например,
|
окислитель |
4 |
1 |
процесс восстановления |
|
|
восстановитель |
2 |
процесс окисления |
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5
3e (процесс окисления,
восстановитель)
min
max
промежуточная
+5e (процесс восстановления, окислитель)
+6e (процесс восстановления, окислитель)
-2e (процесс окисления, восстановитель)