Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
|
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Дайте определение понятию «атом». История развития представлений о строении атома. Постулаты Бора. В чем особенность природы микрообъектов. (электронов, протонов, фотонов и др.)? Какие представления квантовой механики используют для характеристики поведения электрона в атоме? В чем суть корпускулярно-волнового дуализма. 2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса:
Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Что отражает принцип неопределенности В. Гейзенберга? В чем заключается его физический смысл? Как можно охарактеризовать состояние электронов в атоме? Что такое квантовые числа? 2. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты, приведите названия всех веществ:
Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
|
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Дайте определения следующих понятий: электронный слой, энергетический уровень и подуровень, атомная орбиталь. Какие одинаковые характеристики имеют электроны, находящиеся на одном энергетическом уровне, подуровне, атомной орбитали? 2 Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты, приведите названия всех веществ: 1. NaClO2 + H2SO4 2. KJ + MnO2 + H2SO4 3. KClO3 + HCl Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6 по курсу “Химия ” вопросы: 1. В чем заключается основная причина периодического изменения свойств химических элементов? По каким признакам элементы помещаются в одну группу, в один период? Приведите конкретные примеры. 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно- молекулярные уравнения:
Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
|
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Классификация двухкомпонентных растворов. Процессы, сопровождающие образование растворов 2 Составьте выражение константы равновесия для реакций: а) ZnO(к) + СО(г) ↔ Zn (к) + CO2(г); ΔН >0, б) 2СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН4(г) + СО2(г) ; ΔН< 0. Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры, б) увеличение давления. Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8 по курсу “Химия ” вопросы: 1. . В чем заключается сущность теории электролитической диссоциации С. Аррениуса? Какие взаимодействия возможны между водой и растворенным веществом? Сольватация и гидратация. 2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на 20 0С. Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
|
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Сильные и слабые электролиты (приведите примеры). Степень диссоциации, константа диссоциации, изотонический коэффициент и их взаимосвязь. 2 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса:
Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Теория сильных электролитов. Почему в случае сильных электролитов используют понятия «кажущаяся степень диссоциации», «эффективная концентрация» и «активность» ионов? Что понимают под активностью, коэффициентом активности, ионной силой раствора? 2. Определите, чему равен заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях: а) Mg[CuI4], б) [Pd(NH3)4]SO4, в)[Al(H2O)5Cl]Br2. Назовите соединения. Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
|
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Обшая характеристика элементов V- группы. Азот, фосфор и их соединения. Простые вещества, аллотропия. Особенности строения молекул азота и фосфора. 2 Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза соли (укажите pH среды): а) К2S; б) AlCl3 Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Теория сильных электролитов. Почему в случае сильных электролитов используют понятия «кажущаяся степень диссоциации», «эффективная концентрация» и «активность» ионов? Что понимают под активностью, коэффициентом активности, ионной силой раствора? 2. Определите, чему равен заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях: а) K2[HgI4], б) [Co(NH3)4]SO4, в)[Cr(H2O)5CN]Cl2. Назовите соединения. Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
|
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13 по курсу “Химия ” вопросы: 1. . Сходство и различия элементов первого, второго и третьего переходных рядов. Повышенное сходство элементов - электронных аналогов второго и третьего рядов. 2 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса:
Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Кислородные соединения щелочных металлов. Устойчивость, химические свойства оксидов. Приведите примеры. 2.Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса:
Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
|
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Общая характеристика элементов III группы (Al, Ga, In, Tl) Строение атомов, возможные степени окисления в соединениях. Простые вещества: физические и химические свойства. 2 Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Кремниевые кислоты и силикаты. Оксо- и гидроксоионы аналогов кремния. Соли олова и свинца, их растворимость и гидролиз. Галогениды, обшая характеристика, форма и строение молекул. Химия полупроводников. 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения
Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
|
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Какие важнейшие соединения неметаллов вы знаете? Рассмотрите зависимость их свойств от положения элемента в периодической таблице Д. И. Менделеева (характерные степени окисления, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства). 2. Вычислите концентрацию ионов водород (моль/л) в растворе, рОН которого равен 3 Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный технологический университет» Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Охарактеризуйте возможные валентности и степени окисления атомов p-элементов VI группы на примерах кислорода и серы. Как изменяется устойчивость соединений элементов в высших степенях окисления по ряду сера - полоний? 2. Вычислите рН 0,001 М раствора HBrO (α = 0,1). Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
|
Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Неорганическая химия углерода. Водородные соединения. Метан и углеводороды. Карбиды металлов. Оксиды углерода, строение молекул и свойства. Оксокислоты углерода. Карбонаты. Галогениды. 2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса:
Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20 по курсу “Химия ” вопросы: 1. Дайте общую характеристику р-элементов IV группы (особенности строения электронных оболочек атомов, потенциалы ионизации, сродство к электрону). Особенности строения простых веществ. Алмаз, графит, карбины, фуллерены. 2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса:
Профессор или доцент, ведущий дисциплину________________ 24.11.2011 г. Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6 заведующий кафедрой_________________________________ |
|
Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год Тесты № 11 по курсу “Химия ”
Ответ: а) число элементарных актов реакции, происходящих в единице объема; б) число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема или на единице поверхности; в) число элементарных актов реакции, происходящих на единице поверхности; г) число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени
Ответ: а) по уравнению Аррениуса; б) стехиометрическими коэффициентами при реагентах в уравнении реакции; в) только из экспериментальных данных
Ответ: а) увеличение константы скорости; б) снижение константы скорости; в) не влияет на скорость реакции; г) увеличение теплового эффекта реакции
Ответ: а) в 5 раз; б) в 10 раз; в) в 100 раз; г) в 1000 раз
Ответ: а) наличия катализатора; б) концентрации реагирующих веществ; в) атмосферного давления; г) температуры раствора. |
Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год Тесты № 12 по курсу “Химия ”
Ответ: а) в объеме фазы; б) на границе раздела фаз; в) на поверхности твердого вещества
Ответ: а) от времени б) постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ; в) зависит от концентраций реагирующих веществ; г) зависит от давления реагирующих веществ;
Ответ: а) мономолекулярные; б) бимолекулярные; в) тримолекулярные; г) четырех молекулярные; д) с молекулярностью более трех е) о молекулярности реакций ничего не известно.
Ответ: а) увеличении концентрации азота; б) уменьшении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака; г) уменьшении концентрации водорода.
2СO(g)=СO2(g)+ С, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раз? Ответ: а) в 2 раза; б) в 3 раза; в) в 4 раза; г) в 5 раз |
|
|
Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год Тесты № 9 по курсу “Химия ”
FeO(тв) + H2(г) = Fe(тв) + H2O при уменьшении концентрации водорода в 3 раза? Ответ: а) в 3 раза; б) в 6 раз; в) в 9 раз; г) в 27 раз.
Ответ: а) k равна скорости реакции для случая, когда концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л; б) k равна скорости реакции для случая, когда концентрации реагирующих веществ равны 10 моль/л; в) не имеет физического смысла
Ответ: а) кинетическое уравнение реакции; б) механизм реакции; в) число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени
Ответ: а) повышении температуры; б) введение катализатора; в) повышении давления; г)понижении давления
Ответ: а) 60 мин; б) 180 мин; в) 270 мин; г) 300 мин. |
Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год Тесты № 10 по курсу “Химия ”
Ответ: а) в жидкости б) в объеме фазы; в) в газовой фазе; г) на поверхности раздела фаз;
Ответ: а) молекулярностью реакции; б) стехиометрическими коэффициентами; в) порядком реакции
Ответ: а) элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц; б) только двух одинаковых; в) трех частиц; г) происходит химическое превращение одной молекулы в другую.
Ответ: а) остается без изменений; б) увеличивается в 2 - 4 раза; в) увеличивается в 10 раз; г) снижается в 2 - 4 раза.
температурный коэффициент реакции? Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5 |
|
Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год Тесты № 7 по курсу “Химия ”
Ответ: а) увеличивает скорость движения молекул реагентов; б) увеличивает число столкновений реагентов в единицу времени; в) уменьшает энергию активации процесса; г) увеличивает тепловой эффект реакции
Ответ: а) природы реагирующих веществ и от температуры; б) от концентраций реагирующих веществ; в) есть величина постоянная и не зависит от температуры; г) от времени.
Ответ: а) инициатор; б) активатор; в) ингибитор; г) катализатор. 5. При увеличении температуры на 500 скорость реакции увеличилась в 243 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции? Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5 |
Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год Тесты № 8 по курсу “Химия ”
Ответ: а) гетерогенными; б) обратимыми; в) термохимическими; г) каталитическими
Ответ: а) отношение констант скорости прямой и обратной реакций; б) величина обратная скорости прямой реакции; в) величина пропорциональная скорости обратной реакции
Ответ: а) элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц; б) только двух одинаковых; в) трех частиц; г) происходит химическое превращение одной молекулы в другую
Ответ: а) уравнение Кирхгоффа; б) уравнение Максвелла-Больцмана; в) уравнение Аррениуса; г) уравнение Вант-Гоффа.
A(Г) + 2В(Г) = C(Г), если концентрацию вещества А уменьшить в 3 раза? Ответ:а) увеличится в 6 раза; б) уменьшится в 6 раза; в) увеличится в 3 раза; г) уменьшится в 3 раза. |
|
Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год Тесты № 5 по курсу “Химия ”
Ответ: а) увеличится в 6 раза; б) уменьшится в 6 раза; в) увеличится в 3 раза; г) уменьшится в 3 раза.
Чему равен температурный коэффициент реакции? Ответ: а) 2,5; б) 3; в) 2; г) 4
Ответ: а) элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц; б) только двух одинаковых; в) трех частиц; г) происходит химическое превращение одной молекулы в другую.
Ответ: а) остается без изменений; б) увеличивается в 2 - 4 раза; в) увеличивается в 10 раз; г) снижается в 2 - 4 раза.
температурный коэффициент реакции? Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5 |
Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год Тесты № 6 по курсу “Химия ” Тесты
температурный коэффициент реакции? Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5
Ответ: а) температуре; б) произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях; в) произведению концентраций продуктов реакции; г) не зависит от концентрации реагентов.
Ответ: а) элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц; б) только двух одинаковых; в) трех частиц; г) происходит химическое превращение одной молекулы в другую.
Ответ: а) остается без изменений; б) увеличивается в 2 - 4 раза; в) увеличивается в 10 раз; г) снижается в 2 - 4 раза.
температурный коэффициент реакции? Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5 |
|
Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год Тесты № 3 по курсу “Химия ” 1. Химические реакции, протекающие во взаимно противоположных направлениях, называют…. Ответ: а) гетерогенными; б) обратимыми; в) термохимическими; г) каталитическими 2. Константой равновесия (K) называется: Ответ: а) отношение констант скорости прямой и обратной реакций; б) величина обратная скорости прямой реакции; в) величина пропорциональная скорости обратной реакции 3. Бимолекулярные - это реакции: Ответ: а) элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц; б) только двух одинаковых; в) трех частиц; г) происходит химическое превращение одной молекулы в другую 4. Вещество, которое значительно увеличивает скорость химической реакции, но остается неизменным по окончании процесса, называется: Ответ: а) инициатор; б) активатор; в) ингибитор; г) катализатор. 5. При увеличении температуры на 500 скорость реакции увеличилась в 243 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции? Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5 |
Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год Тесты № 4 по курсу “Химия ” 1. Какое влияние оказывает катализатор: Ответ: а) увеличивает скорость движения молекул реагентов; б) увеличивает число столкновений реагентов в единицу времени; в) уменьшает энергию активации процесса; г) увеличивает тепловой эффект реакции 2. Константа равновесия (K) зависит от Ответ: а) природы реагирующих веществ и от температуры; б) от концентраций реагирующих веществ; в) есть величина постоянная и не зависит от температуры; г) от врмени. 3. Число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия определяет: Ответ: а) молекулярность реакции; б) порядок реакции; в) элементарность реакции; г) пропорциональность реакции. 4. Уравнение lnk = a/T + b, выражающее зависимость константы скорости от температуры, называется: Ответ: а) уравнение Кирхгоффа; б) уравнение Максвелла-Больцмана; в) уравнение Аррениуса; г) уравнение Вант-Гоффа. 5. Во сколько раз изменится скорость реакции A(Г) + 2В(Г) = C(Г), если концентрацию вещества А уменьшить в 3 раза? Ответ: ) увеличится в 6 раза; б) уменьшится в 6 раза; в) увеличится в 3 раза; г) уменьшится в 3 раза. |
|
Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год Тесты № 1 по курсу “Химия ” 1. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции FeO(тв) + H2(г) = Fe(тв) + H2O при уменьшении концентрации водорода в 3 раза? Ответ: а) в 3 раза; б) в 6 раз; в) в 9 раз; г) в 27 раз. 2. Константа скорости реакции это по смыслу величина Ответ: а) k равна скорости реакции для случая, когда концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л; б) k равна скорости реакции для случая, когда концентрации реагирующих веществ равны 10 моль/л; в) не имеет физического смысла 3. Гетерогенная реакция протекает Ответ: а) в жидкости б) в объеме фазы; в) в газовой фазе; г) на поверхности раздела фаз; 4. Сумма показателей степени в уравнении закона действия масс называется Ответ: а) молекулярностью реакции; б) стехиометрическими коэффициентами; в) порядком реакции 5. Бимолекулярные - это реакции: Ответ: а) элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц; б) только двух одинаковых; в) трех частиц; г) происходит химическое превращение одной молекулы в другую. |
Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля 20011/2012 учебный год Тесты № 2 по курсу “Химия ” 1. Молекулярность – характеризует: Ответ: а) кинетическое уравнение реакции; б) механизм реакции; в) число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени 2. Выход аммиака в процессе его синтеза из азота и водорода N2 + 3H2 = 2NH3 + Q увеличивается при: Ответ: а) повышении температуры; б) введение катализатора; в) повышении давления; г)понижении давления 3. За какое время завершится реакция при температуре 1400 С, если при 1700 С она протекает за 10 мин. Температурный коэффициент реакции равен 3 Ответ: а) 60 мин; б) 180 мин; в) 270 мин; г) 300 мин. 4. При повышении температуры на каждые 10оС скорость гомогенной реакции: Ответ: а) остается без изменений; б) увеличивается в 2 - 4 раза; в) увеличивается в 10 раз; г) снижается в 2 - 4 раза. 5. При увеличении температуры на 500 скорость реакции увеличилась в 243 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции? Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5 |