Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Дайте определение понятию «атом». История развития представлений о строении атома. Постулаты Бора. В чем особенность природы микрообъектов. (электронов, протонов, фотонов и др.)? Какие представления квантовой механики используют для характеристики поведения электрона в атоме? В чем суть корпускулярно-волнового дуализма.

2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса:

1.  Na2S + KMnO4 + HCl → S + …
2.  PH3 + KСlO + KOH → K3PO4 + …

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Что отражает принцип неопределенности В. Гейзенберга? В чем заключается его физический смысл? Как можно охарактеризовать состояние электронов в атоме? Что такое квантовые числа?

2. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты, приведите названия всех

веществ:

1.  NH3 + O2 .
2.  KI + NaNO2 + Н2SO4 
3.  HClO4 + КOH 

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Дайте определения следующих понятий: электронный слой, энергетический уровень и подуровень, атомная орбиталь. Какие одинаковые характеристики имеют электроны, находящиеся на одном энергетическом уровне, подуровне, атомной орбитали?

2 Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты, приведите названия всех веществ:

1. NaClO2 + H2SO4 

2. KJ + MnO2 + H2SO4 

3. KClO3 + HCl 

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. В чем заключается основная причина периодического изменения свойств химических элементов? По каким признакам элементы помещаются в одну группу, в один период? Приведите конкретные примеры.

2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно- молекулярные уравнения:

1.  2H+ + CO32- ↔ H2O + CO2;
2.  Mg(OH)2 + 2NH4+ ↔ Mg2+ + 2NH4OH.

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Классификация двухкомпонентных растворов. Процессы, сопровождающие образование растворов

2 Составьте выражение константы равновесия для реакций:

а) ZnO(к) + СО(г) ↔ Zn (к) + CO2(г); ΔН >0,

б) 2СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН4(г) + СО2(г) ; ΔН< 0.

Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры, б) увеличение давления.

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. . В чем заключается сущность теории электролитической диссоциации С. Аррениуса?

Какие взаимодействия возможны между водой и растворенным веществом? Сольватация и гидратация.

2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на 20 0С.

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Сильные и слабые электролиты (приведите примеры). Степень диссоциации, константа диссоциации, изотонический коэффициент и их взаимосвязь.

2 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса:

1.  Fe(OH)2 + KMnO4 + H2O → Fe(OH)3 + MnO2 + KOH…
2.  Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O…

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Теория сильных электролитов. Почему в случае сильных электролитов используют понятия «кажущаяся степень диссоциации», «эффективная концентрация» и «активность» ионов? Что понимают под активностью, коэффициентом активности, ионной силой раствора?

2. Определите, чему равен заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях:

 а) Mg[CuI4], б) [Pd(NH3)4]SO4, в)[Al(H2O)5Cl]Br2. Назовите соединения.

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Обшая характеристика элементов V- группы. Азот, фосфор и их соединения. Простые вещества, аллотропия. Особенности строения молекул азота и фосфора.

2 Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза соли (укажите pH среды): а) К2S; б) AlCl3

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Теория сильных электролитов. Почему в случае сильных электролитов используют понятия «кажущаяся степень диссоциации», «эффективная концентрация» и «активность» ионов? Что понимают под активностью, коэффициентом активности, ионной силой раствора?

2. Определите, чему равен заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях:

а) K2[HgI4], б) [Co(NH3)4]SO4, в)[Cr(H2O)5CN]Cl2. Назовите соединения.

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. . Сходство и различия элементов первого, второго и третьего переходных рядов. Повышенное сходство элементов - электронных аналогов второго и третьего рядов.

2 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса:

1.  Cu(NO3)2 → CuO + …
2.  H2O2 → H2O + O2.

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Кислородные соединения щелочных металлов. Устойчивость, химические свойства оксидов. Приведите примеры.

2.Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса:

1.  Na2S + KMnO4 + HCl → S + …
2.  PH3 + KСlO + KOH → K3PO4 + …

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Общая характеристика элементов III группы (Al, Ga, In, Tl) Строение атомов, возможные степени окисления в соединениях. Простые вещества: физические и химические свойства.

2 Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

1.  Ca(HCO3)2 + HCl =  
2.  BaCO3 + HNO3 =

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Кремниевые кислоты и силикаты. Оксо- и гидроксоионы аналогов кремния. Соли олова и свинца, их растворимость и гидролиз. Галогениды, обшая характеристика, форма и строение молекул. Химия полупроводников.

2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения

1.  2 OH- + H2S ↔ S2- + 2H2O;
2.  H2SiO3 + 2OH- ↔ SiO32- + 2H2O.

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Какие важнейшие соединения неметаллов вы знаете? Рассмотрите зависимость их свойств от положения элемента в периодической таблице Д. И. Менделеева (характерные степени окисления, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства).

2. Вычислите концентрацию ионов водород (моль/л) в растворе, рОН которого равен 3

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный технологический университет»

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Охарактеризуйте возможные валентности и степени окисления

атомов p-элементов VI группы на примерах кислорода и серы. Как изменяется устойчивость соединений элементов в высших степенях окисления по ряду сера - полоний?

2. Вычислите рН 0,001 М раствора HBrO (α = 0,1).

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Неорганическая химия углерода. Водородные соединения. Метан и углеводороды. Карбиды металлов. Оксиды углерода, строение молекул и свойства. Оксокислоты углерода. Карбонаты. Галогениды.

2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса:

1.  PH3 + KСlO + KOH → K3PO4 + …
2.  Cu(NO3)2 → CuO + …

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20

по курсу “Химия ”

вопросы:

1. Дайте общую характеристику р-элементов IV группы (особенности строения электронных оболочек атомов, потенциалы ионизации, сродство к электрону). Особенности строения простых веществ. Алмаз, графит, карбины, фуллерены.

2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса:

1.  Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2…
2.  Fe(OH)2 + KMnO4 + H2O → Fe(OH)3 + MnO2 + KOH…

Профессор или доцент, ведущий  дисциплину________________

24.11.2011 г.

Утверждено на заседании кафедры 24.11.2011 г.г. Протокол № 6

заведующий кафедрой_________________________________

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

Тесты № 11

по курсу “Химия ”

1.  Скорость химической реакции это:

Ответ: а) число элементарных актов реакции, происходящих в единице объема; б) число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема или на единице поверхности; в) число элементарных актов реакции, происходящих на единице поверхности; г) число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени 

1.  Порядок реакции определяется…

Ответ: а) по уравнению Аррениуса; б) стехиометрическими коэффициентами при реагентах в уравнении реакции; в) только из экспериментальных данных 

1.  Уменьшение энергии активации реакции вызывает

Ответ: а) увеличение константы скорости; б) снижение константы скорости; в) не влияет на скорость реакции; г) увеличение теплового эффекта реакции 

1.  Во сколько раз нужно увеличить давление в системе     2NO(г) + O2(г)=2NO2(г), чтобы скорость образования диокисида азота увеличилась в 1000 раз?

Ответ: а) в 5 раз; б) в 10 раз; в) в 100 раз; г) в 1000 раз

1.  Скорость реакции в растворе                                           CH3COOCH3 + H2O = CH3COOH + CH3OH не зависит от:

Ответ: а) наличия катализатора; б) концентрации реагирующих веществ; в) атмосферного давления; г) температуры раствора.

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

Тесты № 12

по курсу “Химия ”

1.  Гомогенная реакция протекает

Ответ: а) в объеме фазы; б) на границе раздела фаз; в) на поверхности твердого вещества 

1.  Скорость реакции нулевого порядка зависит: …

Ответ: а) от времени б) постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ; в) зависит от концентраций реагирующих веществ; г) зависит от давления  реагирующих веществ; 

1.  По молекулярности известны реакции

Ответ: а) мономолекулярные; б) бимолекулярные; в) тримолекулярные; г) четырех молекулярные; д) с молекулярностью более трех е) о молекулярности реакций ничего не известно.

1.  Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при:

Ответ: а) увеличении концентрации азота; б) уменьшении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака; г) уменьшении концентрации водорода.

1.  Во сколько раз нужно увеличить концентрацию монооксида углерода в реакции

2СO(g)=СO2(g)+ С, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раз?

Ответ: а) в 2 раза; б) в 3 раза; в) в 4 раза; г) в 5 раз

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

Тесты № 9

по курсу “Химия ”

1.  Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции

FeO(тв) + H2(г) = Fe(тв) + H2O

при уменьшении концентрации водорода в 3 раза?

Ответ: а) в 3 раза; б) в 6 раз; в) в 9 раз; г) в 27 раз. 

1.  Константа скорости реакции это по смыслу величина

Ответ: а) k равна скорости реакции для случая, когда концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л; б) k равна скорости реакции для случая, когда концентрации реагирующих веществ равны 10 моль/л; в) не имеет физического смысла 

1.  Молекулярность – характеризует:

Ответ: а) кинетическое уравнение реакции; б) механизм реакции; в) число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени 

1.  Выход аммиака в процессе его синтеза из азота и водорода N2 + 3H2 = 2NH3 + Q увеличивается при:

Ответ: а) повышении температуры; б) введение катализатора; в) повышении давления; г)понижении давления 

1.  За какое время завершится реакция при температуре 1400 С, если при 1700 С она протекает за 10 мин. Температурный коэффициент реакции равен 3

Ответ: а) 60 мин; б) 180 мин; в) 270 мин; г) 300 мин.

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

Тесты № 10

по курсу “Химия ”

1.  Гетерогенная реакция протекает

Ответ: а) в жидкости б) в объеме фазы; в) в газовой фазе; г) на поверхности раздела фаз; 

1.  Сумма показателей степени в уравнении закона действия масс называется

Ответ: а) молекулярностью реакции; б) стехиометрическими коэффициентами; в) порядком реакции 

1.  Бимолекулярные - это реакции:

Ответ: а) элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц; б) только двух одинаковых; в) трех частиц; г) происходит химическое превращение одной молекулы в другую.

1.  При повышении температуры на каждые 10оС скорость гомогенной реакции:

Ответ: а) остается без изменений; б) увеличивается в 2 - 4 раза; в) увеличивается в 10 раз; г) снижается в 2 - 4 раза. 

1.  При увеличении температуры на 500 скорость реакции увеличилась в 243 раз. Чему равен

температурный коэффициент реакции?

Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

Тесты № 7

по курсу “Химия ”

1.  Какое влияние оказывает катализатор:

Ответ: а) увеличивает скорость движения молекул реагентов; б) увеличивает число столкновений реагентов в единицу времени; в) уменьшает энергию активации процесса; г) увеличивает тепловой эффект реакции

1.  Константа равновесия (K) зависит от

Ответ: а) природы реагирующих веществ и от температуры; б) от концентраций реагирующих веществ; в) есть величина постоянная и не зависит от температуры; г) от времени. 

1.  Число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия определяет:
2.  Ответ: а) молекулярность реакции; б) порядок реакции; в) элементарность реакции; г) пропорциональность реакции. Вещество, которое значительно увеличивает скорость химической реакции, но остается неизменным по окончании процесса, называется:

Ответ: а) инициатор; б) активатор; в) ингибитор; г) катализатор.

5.   При увеличении температуры на 500 скорость реакции увеличилась в 243 раз. Чему равен

температурный коэффициент реакции?

Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

Тесты № 8

по курсу “Химия ”

1.  Химические реакции, протекающие во взаимно противоположных направлениях, называют….

Ответ: а) гетерогенными; б) обратимыми; в) термохимическими; г) каталитическими 

1.  Константой равновесия (K) называется:

Ответ: а) отношение констант скорости прямой и обратной реакций; б) величина обратная скорости прямой реакции; в) величина пропорциональная скорости обратной реакции 

1.  Бимолекулярные - это реакции:

Ответ: а) элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц; б) только двух одинаковых; в) трех частиц; г) происходит химическое превращение одной молекулы в другую 

1.  Уравнение lnk = a/T + b, выражающее зависимость константы скорости от температуры, называется:

Ответ: а) уравнение Кирхгоффа; б) уравнение Максвелла-Больцмана; в) уравнение Аррениуса; г) уравнение Вант-Гоффа. 

1.  Во сколько раз изменится скорость реакции

A(Г) + 2В(Г) = C(Г), если концентрацию вещества А

уменьшить в 3 раза?

Ответ:а) увеличится в 6 раза; б) уменьшится в 6 раза; в) увеличится в 3 раза; г) уменьшится в 3 раза.

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

Тесты № 5

по курсу “Химия ”

1.  Во сколько раз изменится скорость реакции A(Г) + 2В(Г) = C(Г), если концентрацию вещества А уменьшить в 3 раза?

Ответ: а) увеличится в 6 раза; б) уменьшится в 6 раза; в) увеличится в 3 раза; г) уменьшится в 3 раза.

1.  При увеличении температуры от 298K до 328К скорость реакции увеличилась в 8 раз.

Чему равен температурный коэффициент реакции?

Ответ: а) 2,5; б) 3; в) 2; г) 4

1.  Бимолекулярные - это реакции:

Ответ: а) элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц; б) только двух одинаковых; в) трех частиц; г) происходит химическое превращение одной молекулы в другую.

1.  При повышении температуры на каждые 10оС скорость гомогенной реакции:

Ответ: а) остается без изменений; б) увеличивается в 2 - 4 раза; в) увеличивается в 10 раз; г) снижается в 2 - 4 раза. 

1.  При увеличении температуры на 500 скорость реакции увеличилась в 243 раз. Чему равен

температурный коэффициент реакции?

Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

Тесты № 6

по курсу “Химия ”

Тесты

1.  При увеличении температуры на 500 скорость реакции увеличилась в 243 раз. Чему равен

температурный коэффициент реакции?

Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5

1.  Скорость химической реакции прямо пропорциональна:

Ответ: а) температуре; б) произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях; в) произведению концентраций продуктов реакции; г) не зависит от концентрации реагентов.

1.  Бимолекулярные - это реакции:

Ответ: а) элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц; б) только двух одинаковых; в) трех частиц; г) происходит химическое превращение одной молекулы в другую.

1.  При повышении температуры на каждые 10оС скорость гомогенной реакции:

Ответ: а) остается без изменений; б) увеличивается в 2 - 4 раза; в) увеличивается в 10 раз; г) снижается в 2 - 4 раза. 

1.  При увеличении температуры на 500 скорость реакции увеличилась в 243 раз. Чему равен

температурный коэффициент реакции?

Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

Тесты № 3

по курсу “Химия ”

1. Химические реакции, протекающие во взаимно противоположных направлениях, называют….

Ответ: а) гетерогенными; б) обратимыми; в) термохимическими; г) каталитическими 

2. Константой равновесия (K) называется:

Ответ: а) отношение констант скорости прямой и обратной реакций; б) величина обратная скорости прямой реакции; в) величина пропорциональная скорости обратной реакции 

3. Бимолекулярные - это реакции:

Ответ: а) элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц; б) только двух одинаковых; в) трех частиц; г) происходит химическое превращение одной молекулы в другую 

4. Вещество, которое значительно увеличивает скорость химической реакции, но остается неизменным по окончании процесса, называется:

Ответ: а) инициатор; б) активатор; в) ингибитор; г) катализатор.

5. При увеличении температуры на 500 скорость реакции увеличилась в 243 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?

Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

Тесты № 4

по курсу “Химия ”

1. Какое влияние оказывает катализатор:

Ответ: а) увеличивает скорость движения молекул реагентов; б) увеличивает число столкновений реагентов в единицу времени; в) уменьшает энергию активации процесса; г) увеличивает тепловой эффект реакции

2. Константа равновесия (K) зависит от

Ответ: а) природы реагирующих веществ и от температуры; б) от концентраций реагирующих веществ; в) есть величина постоянная и не зависит от температуры; г) от врмени.

3. Число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия определяет:

Ответ: а) молекулярность реакции; б) порядок реакции; в) элементарность реакции; г) пропорциональность реакции.

4. Уравнение lnk = a/T + b, выражающее зависимость константы скорости от температуры, называется:

Ответ: а) уравнение Кирхгоффа; б) уравнение Максвелла-Больцмана; в) уравнение Аррениуса; г) уравнение Вант-Гоффа.

5. Во сколько раз изменится скорость реакции

A(Г) + 2В(Г) = C(Г), если концентрацию вещества А

уменьшить в 3 раза?

Ответ: ) увеличится в 6 раза; б) уменьшится в 6 раза; в) увеличится в 3 раза; г) уменьшится в 3 раза.

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

Тесты № 1

по курсу “Химия ”

1. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции

FeO(тв) + H2(г) = Fe(тв) + H2O

при уменьшении концентрации водорода в 3 раза?

Ответ: а) в 3 раза; б) в 6 раз; в) в 9 раз; г) в 27 раз. 

2. Константа скорости реакции это по смыслу величина

Ответ: а) k равна скорости реакции для случая, когда концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л; б) k равна скорости реакции для случая, когда концентрации реагирующих веществ равны 10 моль/л; в) не имеет физического смысла 

3. Гетерогенная реакция протекает

Ответ: а) в жидкости б) в объеме фазы; в) в газовой фазе; г) на поверхности раздела фаз; 

4. Сумма показателей степени в уравнении закона действия масс называется

Ответ: а) молекулярностью реакции; б) стехиометрическими коэффициентами; в) порядком реакции 

5. Бимолекулярные - это реакции:

Ответ: а) элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц; б) только двух одинаковых; в) трех частиц; г) происходит химическое превращение одной молекулы в другую.

Кафедра стандартизации, сертификации и аналитического контроля

20011/2012 учебный год

Тесты № 2

по курсу “Химия ”

1. Молекулярность – характеризует:

Ответ: а) кинетическое уравнение реакции; б) механизм реакции; в) число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени 

2. Выход аммиака в процессе его синтеза из азота и водорода N2 + 3H2 = 2NH3 + Q увеличивается при:

Ответ: а) повышении температуры; б) введение катализатора; в) повышении давления; г)понижении давления 

3. За какое время завершится реакция при температуре 1400 С, если при 1700 С она протекает за 10 мин. Температурный коэффициент реакции равен 3

Ответ: а) 60 мин; б) 180 мин; в) 270 мин; г) 300 мин.

4. При повышении температуры на каждые 10оС скорость гомогенной реакции:

Ответ: а) остается без изменений; б) увеличивается в 2 - 4 раза; в) увеличивается в 10 раз; г) снижается в 2 - 4 раза. 

5. При увеличении температуры на 500 скорость реакции увеличилась в 243 раз. Чему равен

температурный коэффициент реакции?

Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5