Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Дата	№ п/п	№ урока	Тема урока	Демонстрации и эксперимент (в соответствии с программой)	Оборудование	Домашнее задание
Введение ( 4 ч )
	1	1	Предмет химии. Вещества		Различные тела из одного и того же вещества (например, наборы стеклянных, деревянных, алюминиевых изделий) Взаимодействие щелочных металлов с водой: кристаллизатор, вода, кусочек щелочного металла, фенолфталеин Превращение воды в молоко: 3 химических стакана, р-ры хлорида бария, серная кислота	§ 1, упр. 1 у, упр.3, 5 п
	2	2	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии.		Р-ры соляной кислоты и известковой воды, кусочек мрамора, прибор для получения газов, фарфоровая чашечка для выпаривания, держатель, спиртовка, лаб. штатив	§ 2, упр. 1-5 п, § 3 упр.3, 4 у
	3	3	Знаки (символы) химических элементов. Таблица Д.И.Менделеева		Таблица Д.И. Менделеева	§ 4, упр. 5 п
	4	4	Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи.			§ 1-4 повт., повт. знаки химич. элементов (табл. 1), § 5. упр. 1-2 у; 4-5 п
Тема 1. Атомы химических элементов ( 9 ч )
	5	1	Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны	Д. Модели атомов химических элементов		§ 6, упр. 1, 3, 5
	6	2	Изменения в составе ядер атомов. Образование новых химических элементов. Изотопы			§ 7, упр. 1, 2, 6
	7	3	Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20 в таблице Д.И.Менделеева.	Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева		§ 8, упр. 1-3
	8	4	Изменения числа электронов на внешнем уровне атома – образование, ионов. Ионная химическая связь.			§ 9, упр. 1, 2, 3
	9	5	Взаимодействие атомов элементов неметаллов – образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная связь.			§ 10, упр. 2, 3, 4
	10	6	Ковалентная полярная химическая связь.			§ 11, упр. 1-4
	11	7	Взаимодействие атомов элементов - металлов – образование металлических кристаллов. Металлическая химическая связь.			§ 12, упр. 1-3
	12	8	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов».			Зап. в тетр., § 6-12 повт.
	13	9	Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов".			Повт. тему (§ 6-12)
Тема 2. Простые вещества ( 6 ч )
	14	1	Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов			§ 13
	15	2	Простые вещества - неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ. Аллотропия.	Д. Получение озона Д. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора		§ 14, упр. 3, табл. 3
	16	3	Количество вещества.	Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль	Некоторые вещества количеством в 1 моль и 1 ммоль	§ 15, упр. 1-3
	17	4	Молярный объем газообразных веществ. Расчетные задачи.	Д. Модель молярного объема газообразных веществ		§ 13-16, упр. 4,5
	18	5	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».			Зап. в тетр
	19	6	Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества».			Повт. тему, § 13-16
Тема 3. Соединения химических элементов ( 12 ч )
	20	1.	Степень окисления. Бинарные соединения металлов и не металлов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.			§ 17, упр. 1, 2
	21	2	Оксиды			§ 18, упр. 1, 4, 5
	22	3	Важнейшие оксиды в природе и жизни человека Водородные соединения элементов	Д. Образцы оксидов Л. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов (оксиды)	Образцы оксидов, имеющихся в школьной лаборатории, а также природных руд и минералов, содержащих оксиды	§ 18 (до конца); упр. 2, 3, 4-6
	23	4	Основания их состав и названия.	Д. Образцы оснований Л. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов (основания)	Твердые щелочи и их растворы (NaOH, KOH, Ca(OH)2- в виде «известковой воды»). Свежеполученные осадки гидроксидов нерастворимых оснований, индикаторы	§ 19, упр. 2, 3, 5, 6
	24	5	Кислоты их состав и названия.	Д. Образцы кислот Л. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов (кислоты)	Р-ры важнейших неорганических и органических кислот: соляной, серной, азотной, уксусной, лимонной. Индикаторы. Стеклянная химическая посуда. Спиртовой градусник.	§ 20, упр. 1, 3, 5
	25	6	Соли как производные кислот и оснований			§ 21, упр. 1-3
	26	7	Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция	Д. Образцы солей Л. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов (соли)	Образцы кристаллических солей: различные виды поваренной соли, все разновидности кальцита: мел, мрамор, известняк, образцы фосфоритов и апатитов.	21, задачи в тетради
	27	8	Кристаллические решетки	Д. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV)	Модели кристаллических решеток разных типов. Образцы кристаллических и аморфных тел.	§ 22, упр. 1, 5
	28	9	Чистые вещества и смеси.	Д. Взрыв смеси водорода с воздухом Д. Способы разделения смесей. Д. Дистилляция воды Л. 2. Разделение смесей		§ 23, упр. 1,4
	29	10	Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчет массовой доли компонентов смеси			§ 24, 1, 2, 3
	30	11	Решение расчетных задач (Вычисления: 1. массовой доли по массе растворенного вещества и растворителя. 2. массы растворяемого вещества и растворителя (для приготовления растворов).			Зап. в тетр, § 24, упр. 4-7
	31	12.	Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов».			Повт. тему
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами ( 10 ч )
	32	1	Физические явления в химии.	Д. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания Л. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге	1) Приборы для дистилляции воды, для фильтрования, выпаривания, возгонки. 2) Делительная воронка, закрепленная в штативе 3) Соответствующие для демонстрац. опытов растворы и смеси веществ	§ 25, упр. 3, 4
	33	2	Химические реакции	Д. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимдействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки Л. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа		§ 26, 27 (до хим. реакций), упр. 1-3 с. 138-139
	34	3	Химические уравнения			§ 27, упр.1-3
	35	4	Расчеты по химическим уравнениям (Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции. Решение задач с заданной массовой долей растворенного вещества или заданной долей примесей)			§ 28, упр. 1, 2
	36	5.	Реакции разложения.			§ 29, упр.1, 2
	37	6	Реакции соединения.			§ 30, упр. 1, 2
	38	7	Реакции замещения	Л. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом		§ 31, упр.2, 3
	39	8	Реакции обмена. Реакции нейтрализации.	Л. 7. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты		§ 32, упр. 3, 4
	40	9	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами»			Зап. в тетр, повт. § 25-32
	41	10	Контрольная работа № 4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».			Повт. тему (§ 25-32)
Тема 5. Простейшие операции с веществом ( 4 ч )
	42	1	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Наблюдения за горящей свечой	Пр/работа № 1 Пр/работа № 2		Стр. 174 учебника Стр. 180 учебника
	43	2	Анализ почвы и воды.	Пр/работа № 3		Стр. 181 учебника
	44	3	Признаки химических реакций.	Пр/работа № 4		Стр. 183 учебника
	45	4	Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе	Пр/работа № 5		Стр. 185 учебника


Тема 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ок-восстановительные реакции ( 16 ч )
	46	1	Растворение. Растворимость веществ в воде			§ 34, упр.4, задачи в тетр.
	47	2	Растворение. Растворимость веществ в воде			§ 34, упр. 2, 7, задачи в тетр.
	48	3	Понятие об электролитической диссоциации.	Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле Д. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации	Прибор для определения электропроводности растворов с электрической лампочкой. Растворы кислот, щелочей, солей одинаковой концентрации, а также раствор сахара, спирт, ледяная уксусная кислота	§ 35, упр. 1-6
	49	4	Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).			§ 36, упр. 2-5
	50	5	Ионные уравнения реакций.			§ 37, упр. 1, 2, 5
	51	6	Кислоты, их классификация и свойства			§ 38, упр. 1, 2, 4
	52	7	Химические свойства кислот	Л. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)		§ 38, упр. 6
	53	8	Основания их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.	Л. 9. Реакции, характерные для растворов оснований (гидроксидов натрия или калия) Л. 10. Получение с свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II)		§ 39, упр. 1, 3, 4
	54	9	Оксиды, их классификация и свойства в свете теории	Л. 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция)		§ 40, упр. 1-4
	55	10	Соли их классификация и свойства в свете ТЭД.			§ 41, упр. 1, 2 (а-е), 5
	56	11	Химические свойства солей	Л. 12. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)		§ 41, упр. 2 (ж-к), 4
	57	12	Генетическая связь между классами неорганических веществ.			§ 42, упр. 2-4
	58	13	Окислительно-восстановительные реакции.	Д. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II) Д. Горение магния Д. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды		§ 43, упр. 1, 4, 5, 7
	59	14	Окислительно-восстановительные реакции.			§ 43 повторить
	60	15	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»			Зап. в тетр
	61	16	Итоговая контрольная работа № 5			Повт. тему
Тема 8. Свойства электролитов ( 4 ч )
	62	1	Ионные реакции	Пр/работа № 6		Стр. 237
	63	2	Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца	Пр/работа № 7		Стр. 240 учебника
	64	3	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	Пр/работа № 8		Стр. 241
	65	4	Решение экспериментальных задач.	Пр/работа № 9		Стр.242
Повторение ( 3 ч )
	66	1	Повторение по курсу химии 8 класса			Зап. в тетр.
	67	2	Повторение по курсу химии 8 класса			Зап. в тетр
	68	3	Повторение по курсу химии 8 класса			Зап. в тетр

тематическое планирование по химии 8 класса Подготовила учитель химии и географии Хорошилова Натал

Поможем написать учебную работу

Выберите тип работы:

1. Программа: Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов

общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа

2. Учебник: Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа