Дата

№ п/п

№ урока

Тема урока

Демонстрации и эксперимент (в соответствии с программой)

Оборудование

Домашнее задание

Введение ( 4 ч )

1

1

Предмет химии. Вещества

Различные тела из одного и того же вещества (например, наборы стеклянных, деревянных, алюминиевых изделий)

Взаимодействие щелочных металлов с водой: кристаллизатор, вода, кусочек щелочного металла, фенолфталеин

Превращение воды в молоко: 3 химических стакана, р-ры хлорида бария, серная кислота

§ 1, упр. 1 у, упр.3, 5 п

2

2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии.

Р-ры соляной кислоты и известковой воды, кусочек мрамора, прибор для получения газов, фарфоровая чашечка для выпаривания, держатель, спиртовка, лаб. штатив

§ 2, упр. 1-5 п, § 3 упр.3, 4 у

3

3

Знаки (символы) химических элементов. Таблица Д.И.Менделеева

Таблица Д.И. Менделеева

§ 4, упр. 5 п

4

4

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи.

§ 1-4 повт., повт. знаки химич. элементов (табл. 1), § 5. упр. 1-2 у; 4-5 п

Тема 1. Атомы химических элементов ( 9 ч )

5

1

Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны

Д. Модели атомов химических элементов

§ 6, упр. 1, 3, 5

6

2

Изменения в составе ядер атомов. Образование новых химических элементов. Изотопы

§ 7, упр. 1, 2, 6

7

3

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20 в таблице Д.И.Менделеева.

Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

§ 8, упр. 1-3

8

4

Изменения числа электронов на внешнем уровне атома – образование, ионов. Ионная химическая связь.

§ 9, упр. 1, 2, 3

9

5

Взаимодействие атомов элементов неметаллов – образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная связь.

§ 10, упр. 2, 3, 4

10

6

Ковалентная полярная химическая связь.

§ 11, упр. 1-4

11

7

Взаимодействие атомов элементов -  металлов – образование металлических кристаллов. Металлическая химическая связь.

§ 12, упр. 1-3

12

8

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов».

Зап. в тетр., § 6-12 повт.

13

9

Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов".

Повт. тему (§ 6-12)

Тема 2. Простые вещества ( 6 ч )

14

1

Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов

§ 13

15

2

Простые вещества - неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ. Аллотропия.

Д. Получение озона

Д. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора

§ 14, упр. 3, табл. 3

16

3

Количество вещества.

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль

Некоторые вещества количеством в 1 моль и 1 ммоль

§ 15, упр. 1-3

17

4

Молярный объем газообразных веществ. Расчетные задачи.

Д. Модель молярного объема газообразных веществ

§ 13-16, упр. 4,5

18

5

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Зап. в тетр

19

6

Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества».

Повт. тему, § 13-16

Тема 3. Соединения химических элементов ( 12 ч )

20

1.

Степень окисления. Бинарные соединения металлов и не металлов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

§ 17, упр. 1, 2

21

2

Оксиды

§ 18, упр. 1, 4, 5

22

3

Важнейшие оксиды в природе и жизни человека  Водородные соединения элементов

Д. Образцы оксидов

Л. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов (оксиды)

Образцы оксидов, имеющихся в школьной лаборатории, а также природных руд и минералов, содержащих оксиды

§ 18 (до конца); упр. 2, 3, 4-6

23

4

Основания их состав и названия.

Д. Образцы оснований

Л. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов (основания)

Твердые щелочи и их растворы (NaOH, KOH, Ca(OH)2- в виде «известковой воды»).  Свежеполученные осадки гидроксидов нерастворимых оснований, индикаторы

§ 19, упр. 2, 3, 5, 6

24

5

Кислоты их состав и названия.

Д. Образцы кислот

Л. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов (кислоты)

Р-ры важнейших неорганических и органических кислот: соляной, серной, азотной, уксусной, лимонной. Индикаторы. Стеклянная химическая посуда. Спиртовой градусник.

§ 20, упр. 1, 3, 5

25

6

Соли как производные кислот и оснований

§ 21, упр. 1-3

26

7

Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция

Д. Образцы солей

Л. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов (соли)

Образцы кристаллических солей: различные виды поваренной соли, все разновидности кальцита: мел, мрамор, известняк, образцы фосфоритов и апатитов.

21, задачи в тетради

27

8

Кристаллические решетки

Д. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV)

Модели кристаллических решеток разных типов. Образцы кристаллических и аморфных тел.

§ 22, упр. 1, 5

28

9

Чистые вещества и смеси.

Д. Взрыв смеси водорода с воздухом

Д. Способы разделения смесей.

Д. Дистилляция воды

Л. 2. Разделение смесей

§ 23, упр. 1,4

29

10

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчет массовой доли компонентов смеси

§ 24, 1, 2, 3

30

11

Решение расчетных задач

(Вычисления: 1. массовой доли по массе растворенного вещества и растворителя. 2. массы растворяемого вещества и растворителя (для приготовления растворов).

Зап. в тетр, § 24, упр. 4-7

31

12.

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов».

Повт. тему

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами ( 10 ч )

32

1

Физические явления в химии.

Д. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания

Л. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге

1) Приборы для дистилляции воды, для фильтрования, выпаривания, возгонки.

2) Делительная воронка, закрепленная в штативе

3) Соответствующие для демонстрац. опытов растворы и смеси веществ

§ 25, упр. 3, 4

33

2

Химические реакции

Д. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимдействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды

Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки

Л. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа

§ 26, 27 (до хим. реакций), упр. 1-3 с. 138-139

34

3

Химические уравнения

§ 27, упр.1-3

35

4

Расчеты по химическим уравнениям

(Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции.

Решение задач с заданной массовой долей растворенного вещества или заданной долей примесей)

§ 28, упр. 1, 2

36

5.

Реакции разложения.

§ 29, упр.1, 2

37

6

Реакции соединения.

§ 30, упр. 1, 2

38

7

Реакции замещения

Л. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом

§ 31, упр.2, 3

39

8

Реакции обмена. Реакции нейтрализации.

Л. 7. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты

§  32, упр. 3, 4

40

9

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Зап. в тетр, повт. § 25-32

41

10

Контрольная работа № 4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

Повт. тему (§ 25-32)

Тема 5. Простейшие операции с веществом ( 4 ч )

42

1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Наблюдения за  горящей свечой

Пр/работа № 1

Пр/работа № 2

Стр. 174 учебника

Стр. 180 учебника

43

2

Анализ почвы и воды.

Пр/работа № 3

Стр. 181 учебника

44

3

Признаки химических реакций.

Пр/работа № 4

Стр. 183 учебника

45

4

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Пр/работа № 5

Стр. 185 учебника

Тема 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ок-восстановительные реакции ( 16 ч )

46

1

Растворение. Растворимость веществ в воде

§ 34, упр.4, задачи в тетр.

47

2

Растворение. Растворимость веществ в воде

§ 34, упр. 2, 7, задачи в тетр.

48

3

Понятие об электролитической диссоциации.

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Д. Движение  окрашенных ионов в электрическом поле

Д. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации

Прибор для определения электропроводности растворов с электрической лампочкой. Растворы кислот, щелочей, солей одинаковой концентрации, а также раствор сахара, спирт, ледяная уксусная кислота

§ 35, упр. 1-6

49

4

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

§ 36, упр. 2-5

50

5

Ионные уравнения реакций.

§ 37, упр. 1, 2, 5

51

6

Кислоты, их классификация и свойства

§ 38, упр. 1, 2, 4

52

7

Химические свойства кислот

Л. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)

§ 38, упр. 6

53

8

Основания их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Л. 9. Реакции, характерные для растворов оснований (гидроксидов натрия или калия)

Л. 10. Получение с свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II)

§ 39, упр. 1, 3, 4

54

9

Оксиды, их классификация и свойства в свете теории

Л. 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция)

§ 40, упр. 1-4

55

10

Соли их классификация и свойства в свете ТЭД.

§ 41, упр. 1, 2 (а-е), 5

56

11

Химические свойства солей

Л. 12. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)

§ 41, упр. 2 (ж-к), 4

57

12

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

§ 42, упр. 2-4

58

13

Окислительно-восстановительные реакции.

Д. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II)

Д. Горение магния

Д. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

§ 43, упр. 1, 4, 5, 7

59

14

Окислительно-восстановительные реакции.

§ 43 повторить

60

15

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Зап. в тетр

61

16

Итоговая контрольная работа № 5

Повт. тему

Тема 8. Свойства электролитов ( 4 ч )

62

1

Ионные реакции

Пр/работа № 6

Стр. 237

63

2

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Пр/работа № 7

Стр. 240 учебника

64

3

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Пр/работа № 8

Стр. 241

65

4

Решение экспериментальных задач.

Пр/работа № 9

Стр.242

Повторение ( 3 ч )

66

1

Повторение по курсу химии 8 класса

Зап. в тетр.

67

2

Повторение по курсу химии 8 класса

Зап. в тетр

68

3

Повторение по курсу химии 8 класса

Зап. в тетр