Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Изм.
Лист
№ докум.
Подпись
Дата
Лист
1
ХИМ.ПЗ.01.
Разраб.
Провер.
Паршкова
Реценз.
Н. Контр.
Утверд.
Реакции ионного обмена
Лит.
Листов
2
1.Цель: практическая ознакомиться с реакциями ионного обмена между растворами электролитов, идущими до конца, выпадающими в осадок.
2.Приборы и материалы: медный купорос, едкий натр, серная кислота, хлорид бария, углекислый натрий, соляная кислота, фенолфталеин.
3.Порядок выполнения работы.
3.1 Инструктаж по технике безопасности.
3.2 К 5-6 каплям медного купороса прилить несколько капель едкого натра.
3.3 К раствору соляной кислоты прилить хлорид бария.
3.4 К раствору углекислого натрия прилить соляной кислоты.
3.5 К раствору едкого натра прилить серной кислоты и добавить фенолфталеин.
4.Отчёт:
4.1 Прослушал инструктаж по технике безопасности.
4.2 Если к раствору медного купороса прилить едкого натра выпадает осадок голубого цвета.
+2NaOH=+
++2+2=2Na++SO42++Cu(OH)2↓
Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓
4.3 Прильём к раствору серной кислоты хлорид бария.
Выпадает осадок белого цвета.
H2SO42-+Ba++2Cl-+BaSO4
2H++SO42-+Ba++2Cl-=2H++2Cl-+BaSO4↓
SO42-+Ba+=BaSO4↓
Вывод: реакции обмена между растворами электролитов идут до конца, если выпадает осадок.
4.4 Прильём к раствору углекислого натрия соляной кислоты. Выделиться газ.
Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2CO3
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H20+CO2↑
Вывод: реакции обмена между растворами электролитов идут до конца, если выделиться газ.
4.5 Если к раствору едкого натра прилить серной кислоты и добавить фенолфталеина, то фенолфталеин, к
Изм.
Лист
№ докум.
Подпись
Дата
Лист
2
ХИМ.ПЗ.01.
оторый имел малиновый цвет обесцвечивается.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2Na++2OH-+2H++SO4=2Na+SO4=2Na+SO42++2H20
2OH-+2H+=2H2O
Вывод: реакции обмена между растворами электролитов идут до конца, если образуется малодиссоциируемое вещество.