Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
СОДЕРЖАНИЕ
|
Введение |
4 |
|
Лабораторная работа № 1. Классы неорганических соединений |
5 |
|
Лабораторная работа № 2.Кинетика химических реакций |
11 |
|
Лабораторная работа № 3. Определение концентрации растворов |
16 |
|
Лабораторная работа № 4. Реакции в растворах электролитов |
19 |
|
Лабораторная работа № 5. Окислительно-восстановительные реакции |
24 |
|
Лабораторная работа № 6. Электрохимические процессы |
27 |
|
Лабораторная работа № 7. Коррозия и защита металлов |
32 |
|
Список литературы |
36 |
|
Приложения |
|
|
1. Растворимость солей, кислот и оснований в воде 2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов |
37 38 |
|
3. Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 0С 4. Стандартные электродные потенциалы Е0 некоторых металлов 5. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы |
39 39 40 |
ВВЕДЕНИЕ
Данные методические указания предназначены для выполнения лабораторного практикума по химии. Цель данного пособия – привить студентам навыки к самостоятельной работе. Перед выполнением лабораторной работы необходимо изучить соответствующий теоретический материал. Для этого можно воспользоваться рекомендуемыми учебниками и пособиями, которые указаны на стр. 36. Представленные формы отчетов по лабораторным работам позволяют оптимизировать процесс подготовки, выполнения и оформления лабораторных работ.
Таблицы, необходимые для выполнения лабораторных работ, даются в Приложении.
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Цель работы: знакомство с различными классами неорганических соединений, получение некоторых из них и исследование их свойств.
Важнейшие понятия: простые и сложные вещества, органические и неорганические соединения, номенклатура ИЮПАК, основные классы неорганических соединений: оксиды (основные, кислотные, амфотерные), основания (основные, амфотерные), кислоты (бескислородные и кислородсодержащие, одно- и многоосновные), соли (средние, кислотные, основные), их свойства.
Следует уметь: определять основные классы неорганических соединений (оксиды, кислоты, основания, соли), называть вещества согласно номенклатуре ИЮПАК, писать уравнения, характеризующие основные свойства классов неорганических соединений.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Определение окраски индикаторов в различных средах
Для опыта в три пробирки внесите по 5 капель 2 н раствора соляной кислоты. Добавьте в пробирки по 1-2 капли следующих индикаторов (фенолфталеина, метилового оранжевого, лакмуса). В другие три пробирки внесите по 5 капель 2 н раствора гидроксида натрия и по 1-2 капли индикатора.
По результатам опыта заполните таблицу 1.1
Опыт 2. Оксиды и их свойства
а) Получение и исследование свойств оксида серы (IV)
Налейте в стаканчик 5-10 мл воды. Поместите небольшое количество порошка серы на ложечку для сжигания, нагрейте на спиртовке до воспламенения и держите над поверхностью воды.
После прекращения горения серы образующийся газ растворите в воде; определите реакцию раствора, прибавив 2-3 капли метилоранжа. Напишите уравнения соответствующих реакций.
б) Свойства оксида кальция
В пробирку с водой поместите кристаллический оксид кальция. К раствору прибавьте 2-3 капли фенолфталеина. Отметьте изменение окраски раствора, напишите уравнение реакции.
Опыт 3. Основания и их свойства
а) Взаимодействие оснований с кислотами
Внесите в пробирку 5-6 капель 2 н раствора NaOH, добавьте 1-2 капли фенолфталеина и по каплям 2 н раствор серной кислоты до обесцвечивания раствора. Отметьте все изменения окраски раствора, напишите уравнение реакции.
б) Получение и исследование свойств гидроксида хрома (III)
Налейте в две пробирки 4-5 капель раствора хлорида хрома (III), добавьте 1 каплю 2 н раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет осадка. Прибавьте в первую пробирку 2-3 капли кислоты, во вторую – 2-3 капли щелочи. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Опыт 4. Кислоты и их свойства
а) Взаимодействие кислот-неокислителей (HCl, H2SO4(разб)) с металлами
В три пробирки внесите кусочки металлов (цинк, железо, медь) и в каждую пробирку прилейте по 5-6 капель 2 н раствора соляной кислоты. Напишите уравнения соответствующих реакций.
б) Взаимодействие азотной кислоты с медью
Внесите в пробирку с концентрированной азотной кислотой кусочек меди. Напишите уравнение реакции.
Опыт 5. Соли и их свойства
а) Взаимодействие солей с кислотами
Работа выполняется по вариантам.
|
Вариант 1 BaCl2 + H2SO4 |
Вариант 2 Pb(NO3)2+H2SO4 |
Вариант 3 CuSO4 + Н3РО4 |
Вариант 4 CaCl2 + H2SO4 |
Вариант 5 FeCl3 + Н3РО4 |
Налейте в пробирку 5-6 капель раствора соли, добавьте 2 н раствор соответствующей кислоты. Напишите уравнение реакции.
б) Взаимодействие солей с солями
Работа выполняется по вариантам.
|
Вариант 1 CuCl2+Na3РО4 |
Вариант 2 MgCl2 +Na2CO3 |
Вариант 3 Pb(NO3)2+K2CrO4 |
Вариант 4 FeCl3 + Na3РО4 |
Вариант 5 Pb(NO3)2+ KI |
К раствору соответствующей соли прибавьте 2-3 капли раствора другой соли. Напишите уравнение реакции.
в) Соли в реакциях замещения
Выполнение работы. Кусочек железа поместите в раствор сульфата меди. Что при этом происходит? В каких случаях металл взаимодействует с солью? Напишите уравнение реакции.
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №1
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Цель работы: знакомство с различными классами неорганических соединений, получение некоторых из них и исследование их свойств.
КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ
Реакцию среды (кислую, нейтральную, щелочную) можно определить с помощью специальных реактивов, которые называются
__________________________________________________________________
Оксидами называются
__________________________________________________________________
По химическим свойствам оксиды делятся на
__________________________________________________________________
Основаниями (гидроксидами) называются
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Амфотерные гидроксиды – это
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Кислотами называются
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Кислоты классифицируются:
1._________________________________________________________________
2._________________________________________________________________3._________________________________________________________________
С соляной и разбавленной серной кислотами взаимодействуют металлы
__________________________________________________________________при этом выделяеся_________________________________________________
Солями называются
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Средние соли (примеры)
__________________________________________________________________
Кислые соли (примеры)
__________________________________________________________________Основные соли (примеры)
__________________________________________________________________
Опыт 1. Определение окраски индикаторов в различных средах.
Таблица 1.1
|
Название индикатора |
Окраска индикатора |
||
в кислой среде |
в нейтральной среде |
в щелочной среде |
|
|
Метиловый оранжевый |
оранжевый |
||
|
Фенолфталеин |
бесцветный |
||
|
Лакмус |
фиолетовый |
Опыт 2. Оксиды и их свойства.
а) Получение и исследование свойств оксида серы (IV).
Уравнение реакции горения серы:
__________________________________________________________________Внешний вид, цвет, запах оксида серы (IV)
__________________________________________________________________
Уравнение реакции растворения оксида в воде:
__________________________________________________________________
Окраска индикатора метилоранжа_____________________________________
реакция раствора____________________________________________________
Вывод:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Свойства оксида кальция.
Уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой:
__________________________________________________________________
Окраска индикатора фенолфталеина___________________________________
реакция раствора____________________________________________________
Вывод:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Основания и их свойства.
а) Взаимодействие оснований с кислотами.
Окраска индикатора фенолфталеина в растворе NaOH____________________
Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия с серной кислотой:
__________________________________________________________________
Наблюдаемые явления
__________________________________________________________________
реакция раствора____________________________________________________
Реакция между кислотой и основанием называется_______________________
б) Получение и исследование свойств гидроксида хрома (III).
Уравнение реакции между хлоридом хрома (III) и гидроксидом натрия
__________________________________________________________________Наблюдаемые явления
__________________________________________________________________
Уравнение реакции между гидроксидом хрома (III) и кислотой:
__________________________________________________________________
Наблюдаемые явления
__________________________________________________________________
Уравнение реакции между гидроксидом хрома (III) и щелочью:
__________________________________________________________________
Наблюдаемые явления
__________________________________________________________________
Вывод:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Кислоты и их свойства
а) Взаимодействие кислот-неокислителей (HCl, H2SO4(разб)) с металлами
С кислотой взаимодействуют_металлы_________________, так как ________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций и условия их протекания
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Наблюдаемые явления
__________________________________________________________________
С кислотой не взаимодействует_____________, так как ___________________
__________________________________________________________________
б) Взаимодействие азотной кислоты с медью
Уравнение реакции
__________________________________________________________________
Наблюдаемые явления
__________________________________________________________________
Вывод:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 5. Соли и их свойства
а) Взаимодействие солей с кислотами
Уравнение реакции
__________________________________________________________________
Наблюдаемые явления
__________________________________________________________________
б) Взаимодействие солей с солями
Уравнение реакции
__________________________________________________________________
Наблюдаемые явления
__________________________________________________________________
в) Соли в реакциях замещения
Уравнение реакции
__________________________________________________________________
Наблюдаемые явления
__________________________________________________________________
Вывод:
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Важнейшие понятия: гомогенные и гетерогенные реакции, скорость химической реакции, закон действующих масс для гомогенных и гетерогенных реакций, зависимость скорости химической реакции от температуры, энергия активации, катализатор и каталитические реакции, обратимые и необратимые реакции, химическое равновесие, смещение равновесия.
Следует уметь: записывать закон действующих масс для гомогенной и гетерогенной реакции, рассчитывать скорость химической реакции в начальный момент и когда прореагировала часть веществ; определять изменение скорости реакции при изменении концентрации вещества и температуры, рассчитывать энергию активации; записывать выражение константы равновесия, определять направления смещения равновесия, используя принцип Ле Шателье.
Экспериментальная часть
Исследования проводят на примере реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой, которая протекает по уравнению:
Na2S2O3 + H2SO4 = S↓ + SO2 + Na2SO4 + H2O
Признаком протекания реакции является помутнение раствора вследствие выпадения серы.
Опыт 1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Используя две бюретки с 0,1 М раствором Na2S2O3 и водой, приготовьте растворы тиосульфата натрия разной концентрации.
№1: 1 мл тиосульфата натрия + 3 мл воды;
№2: 2 мл тиосульфата натрия + 2 мл воды;
№3: 3 мл тиосульфата натрия + 1 мл воды;
Из третьей бюретки в пробирку №1 добавьте 2 мл 2 н серной кислоты H2SO4 и измерьте время в секундах от момента добавления кислоты до появления первых признаков помутнения раствора. То же самое проделайте с пробирками №2 и №3. Результаты занесите в таблицу 2.1.
Рассчитайте Vпракт. для второго и третьего случая, из соотношения=,
где V1 – cкорость реакции в пробирке №1 (V1 = 1)
V2 – cкорость реакции в пробирке №2,
t1 – время до помутнения в пробирке №1,
t2 – время до помутнения в пробирке №2.
Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ при данных условиях.
Опыт 2. Зависимость скорости химической реакции от температуры.
В одну пробирку внесите 3 мл 0,1 М раствора тиосульфата натрия Na2S2O3, а в другую пробирку – 3 мл 2 н серной кислоты H2SO4 и измерьте время от момента добавления кислоты до появления первых признаков помутнения раствора.
Второй и третий опыты проведите аналогично первому, но при температуре соответственно на 10 и 200 выше комнатной. Для этого пробирки с растворами выдержите в стакане с водой соответствующей температуры 5 минут, затем смешайте. Температуру в стакане контролируйте с помощью термометра. Отметьте время от начала опыта до момента помутнения. Результаты опыта занесите в таблицу 2.2.
Рассчитайте скорость реакции по формулам, приведенным в первом опыте.
Рассчитайте средний температурный коэффициент реакции:
γср. = (γ1 + γ2)/2, если γ1 = , а γ2 = .
Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры.
Опыт 3. Влияние катализатора на скорость химической реакции.
Внесите в пробирку 10 капель пероксида водорода и наблюдайте процесс разложения пероксида водорода (медленное выделение пузырьков газа):
2Н2О2 → 2Н2О + О2
Добавьте к раствору пероксида водорода несколько кристалликов диоксида марганца. К отверстию поднесите тлеющую лучинку. Какую роль играет диоксид марганца в этой реакции?
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №2
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ
Гомогенная реакция
__________________________________________________________________
Гетерогенная реакция
__________________________________________________________________
Скоростью химической реакции называется
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Скорость реакции зависит от следующих факторов:
1._________________________________________________________________
2._________________________________________________________________
3._________________________________________________________________4.___________________________________________________________________________________________________________________________________
Зависимость скорости химической реакции от концентрации (или давления) реагирующих веществ выражается
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Влияние температуры на скорость реакции описывается
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Энергия активации реакции
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________измеряется_________________________________________________________
Опыт 1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Исследуемая реакция:_______________________________________________
Закон действующих масс для этой реакции:
__________________________________________________________________
Таблица 2.1
|
№ пробирки |
Объем, мл |
Относительная концентрация |
Время t начала помутнения, с |
Относительная скорость |
|||
|
Na2S2O3 |
H2O |
H2SO4 |
Vтеор. |
Vпракт. |
|||
|
1 |
1 |
3 |
2 |
1 |
1 |
||
|
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
|||
|
3 |
3 |
1 |
2 |
3 |
Вывод:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Зависимость скорости химической реакции от температуры.
Правило Вант-Гоффа:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Зависимость скорости реакции от температуры:
__________________________________________________________________
Уравнение Аррениуса:
__________________________________________________________________
Таблица 2.2
|
№ пробирки |
Объем, мл |
Температура опыта, 0С |
Время t начала помутнения раствора, с |
Относительная скорость |
|
|
Na2S2O3 |
H2SO |
||||
|
1 |
3 |
3 |
V1 = 1 |
||
|
2 |
3 |
3 |
V2 |
||
|
3 |
3 |
3 |
V3 |
Расчет температурного коэффициента:
γср. = (γ1 + γ2)/2, если γ1 = , γ2 = .
__________________________________________________________________
γ1 = ; γ2 = ; γср. = .
Вывод:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Влияние катализатора на скорость химической реакции.
Катализатором называют
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Катализ – это
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Исследуемая реакция:_______________________________________________
Наблюдаемые явления:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Вывод:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
Важнейшие понятия: дисперсные системы, дисперсная фаза, дисперсионная среда, типы дисперсных систем; растворы, растворитель, растворенное вещество, растворимость; концентрация, способы выражения концентраций (молярная, нормальная, моляльная, процентная концентрации, титр); общие свойства растворов (закон Рауля, осмотическое давление)
Следует уметь: давать определения важнейшим понятиям, использовать способы выражения концентраций для определения концентрации раствора, уметь перейти от одного способа выражения концентрации к другому; использовать законы, характеризующие общие свойства растворов для нахождения температуры замерзания и температуры кипения растворов, определения молярной массы растворенного вещества, осмотического давления и давления насыщенного пара над раствором.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Приготовление раствора гидроксида натрия заданной
нормальной концентрации
Рассчитайте, какую массу NaOH нужно взять для приготовления 0,5 л 0,05 н раствора. На технических весах взвесьте (с точностью до 0,1 г) вычисленную массу. Навеску аккуратно перенесите в мерную колбу объемом 0,5 л и долейте до метки дистиллированной водой. Тщательно перемешайте раствор.
Опыт 2. Определение точной концентрации приготовленного раствора титрованием его серной кислотой известной концентрации.
В бюретку налейте 0,1 н раствор H2SO4 почти доверху, осторожно слейте до нулевого значения (следите, чтобы нижняя часть бюретки была заполнена). В коническую колбу отмерьте пипеткой определенный объем щелочи, добавьте 1-2 капли индикатора метилового оранжевого. Затем к данному раствору добавляйте небольшими порциями кислоту из бюретки, непрерывно перемешивая раствор круговыми движениями колбы. Окраска индикатора должна измениться до розовой от одной избыточной капли кислоты. Отметьте объем раствора серной кислоты, пошедшей на титрование. Повторите определение три раза. Расхождение между титрованиями не должно превышать 0,1 мл. Результаты определения занесите в таблицу 3.1.
Найдите среднее значение объема кислоты и по формуле и
рассчитайте нормальную концентрацию щелочи.
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ
Раствором называется
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Концентрация раствора определяется
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Способы выражения концентрации растворов:
1._________________________________________________________________2._________________________________________________________________3._________________________________________________________________4._________________________________________________________________
5._________________________________________________________________
Титрование – это
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Титрованный раствор – это
__________________________________________________________________
Опыт 1. Приготовление раствора гидроксида натрия заданной нормальной концентрации.
Нормальная концентрация Сн определяется
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________и измеряется_______________________________________________________
Молярная масса эквивалента МЭ сложного вещества рассчитывается по формуле
__________________________________________________________________и измеряется_______________________________________________________
МЭ гидроксида натрия = _____________________________________________
Масса NaOH , необходимая для приготовления 0,5 л 0,05 н раствора
m = __________________________________________________________________
Опыт 2. Определение точной концентрации приготовленного раствора титрованием его серной кислотой известной концентрации.
Используемая при титровании реакция:
__________________________________________________________________
Точка эквивалентности
____________________________________________________________________________________________________________________________________устанавливается с помощью
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Метиловый оранжевый в щелочном растворе окрашен ___________________
в кислом растворе окрашен __________________________________________
Таблица 3.1
|
№ п/п |
Объем щелочи V1, мл |
Объем кислоты V2, мл |
|
1 2 3 4 |
Cреднее значение объема кислоты =
По формуле , где – концентрация щелочи, - концентрация кислоты, рассчитайте нормальную концентрацию щелочи.
(NaOH) =
Вывод:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Цель работы: проведение реакций ионного обмена, изучение процесса гидролиза солей различного типа.
Важнейшие понятия: электролиты, электролитическая диссоциация, степень и константа диссоциации, сильные и слабые электролиты, произведение растворимости, гидролиз соли, степень и константа гидролиза, ионное произведение воды, водородный показатель.
Следует уметь: записывать уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов, выражение константы диссоциации слабого электролита, сравнивать величину константы диссоциации с силой электролита, записывать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения обменного взаимодействия в растворах электролитов, выражать процесс гидролиза с помощью молекулярного и ионно-молекулярного уравнений, объяснять влияние температуры, концентрации соли, введения одноименного иона на степень гидролиза.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Реакции в растворах электролитов, идущие с образованием труднорастворимого вещества
Работа выполняется по вариантам.
|
Вариант 1 BaCl2 + H2SO4 (р-р) |
Вариант 2 FeCl3 + NaOH (р-р) |
Вариант 3 CuSO4 + NaOH (р-р) |
Вариант 4 CaCl2 + Na2CO3 |
Вариант 5 Pb(NO3)2+ KI |
В пробирку внесите по 5-7 капель растворов исходных веществ. Отметьте цвет образовавшихся осадков. Запишите уравнения реакций ионного обмена в растворах электролитов в молекулярном и ионно-молекулярном виде, а также произведение растворимости труднорастворимого вещества. Таблица растворимости солей и оснований в воде, а также значения констант произведения растворимости находятся на стр. 37, 39 (Приложение, табл. 1, 3).
Опыт 2. Реакции, идущие с образованием слабых электролитов
Работа выполняется по вариантам.
|
Вариант 1 CH3COONa (тв)+H2SO4 |
Вариант 2 NH4Cl + NaOH (конц) |
Вариант 3 Na2CO3 + НCl (р-р) |
Вариант 4 NaNO2 + H2SO4 (р-р) |
Вариант 5 Na3PO4 + H2SO4 (р-р) |
В пробирку внесите по 5-7 капель растворов исходных веществ (или на кончике шпателя несколько кристалликов твердого вещества). Определите, какие вещества образовались в пробирках. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Для этого воспользуйтесь таблицей констант диссоциации слабых кислот и оснований (Приложение, табл. 2).
Опыт 3. Гидролиз солей различного типа
Работа выполняется по вариантам.
|
Вариант 1 |
Вариант 2 |
Вариант 3 |
Вариант 4 |
Вариант 5 |
|
хлорид алюминия |
нитрит натрия |
карбонат аммония |
нитрит натрия |
карбонат калия |
|
ортофосфат натрия |
хлорид алюминия |
сульфат марганца (II) |
карбонат аммония |
сульфат марганца (II) |
В пробирку внесите несколько кристалликов соответствующей соли, добавьте дистиллированной воды. С помощью бумажки универсального индикатора определите реакцию среды, сравнивая её окраску с индикаторной шкалой. Запишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде, учитывая специфику гидролиза многозарядных ионов.
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 4
РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Цель работы: проведение реакций ионного обмена, изучение процесса гидролиза солей различного типа.
КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ
Диссоциация это ___________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Электролитами называются вещества _________________________________
__________________________________________________________________
К электролитам относятся ___________________________________________
Назовите характер проводимости в растворах электролитов: __________________________________________________________________
Степенью диссоциации называется ___________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
К слабым электролитам относятся ____________________________________
__________________________________________________________________
Количественной характеристикой диссоциации слабых электролитов является ________________________________________________________________
Введение в раствор одноименного иона смещает ионное равновесие _______
__________________________________________________________________
Произведение растворимости - ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Условием выпадения осадка является __________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Для сравнения растворимости осадков ________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Реакции ионного обмена идут необратимо до конца, если
1. ________________________________________________________________
2. ________________________________________________________________
3. ________________________________________________________________
4. ________________________________________________________________
Гидролизом называется _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Соль подвергается гидролизу по катиону, если она образована ____________ основанием, _________________ кислотой.
Соль подвергается гидролизу по аниону, если она образована _____________ основанием, _________________ кислотой.
Соль гидролизуется по катиону и по аниону, если она образована __________ основанием, _________________ кислотой.
Соль не подвергается гидролизу, если она образована ____________ основанием, ________________ кислотой.
Количественными характеристиками гидролиза являются ________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Чтобы усилить гидролиз соли нужно __________________________________
__________________________________________________________________
Водородный показатель (рН) рассчитывается по формуле_________________
Реакция среды в зависимости от рН____________________________________
__________________________________________________________________
Опыт 1. Реакции в растворах электролитов, идущие с образованием труднорастворимого вещества.
Молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________________
Полное ионно-молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________________
Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________________
Произведение растворимости: ________________________________________
Опыт 2. Реакции идущие с образованием слабых электролитов
Молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________________
Полное ионно-молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________________
Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________________
Константа диссоциации слабого электролита
__________________________________________________________________
Опыт 3. Гидролиз солей различного типа
Уравнение диссоциации 1-й соли _____________________________________
Основание и кислота, образовавшие соль: __________________________________________________________________
Гидролиз идет по ___________________________________________________
Ионное уравнение гидролиза: ________________________________________
Молекулярное уравнение гидролиза
__________________________________________________________________
2 ступень гидролиза (если есть) ______________________________________
__________________________________________________________________
3 ступень гидролиза (если есть) _______________________________________
__________________________________________________________________
Реакция среды, рН среды ____________________________________________
Уравнение диссоциации 2-й соли _____________________________________
Основание и кислота, образовавшие соль: __________________________________________________________________
Гидролиз идет по ___________________________________________________
Ионное уравнение гидролиза: ________________________________________
Молекулярное уравнение гидролиза
__________________________________________________________________
2 ступень гидролиза (если есть) ______________________________________
__________________________________________________________________
3 ступень гидролиза (если есть) _______________________________________
__________________________________________________________________
Реакция среды, рН среды ____________________________________________
Вывод:____________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель работы: освоение методики составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, установление возможности их протекания.
Важнейшие понятия: окислительно-восстановительные реакции, степень окисления, процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель, окислительно-восстановительный потенциал, ЭДС реакции.
Следует уметь: определять степень окисления элемента в соединении, находить окислитель и восстановитель, описывать процессы окисления и восстановления, уравнивать окислительно-восстановительные реакции по методу электронного баланса, рассчитывать ЭДС реакции, исходя из значений потенциалов; прогнозировать возможность протекания окислительно-восстановительной реакции.
Экспериментальная часть
Работа выполняется по вариантам:
1. ;
;
2. ;
Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2;
3. ;
Zn + HCl (р-р)→ ZnCl2 + H2;
4. ;
Zn + HNO3 (конц) → Zn(NO3)2 + NO2↑ + H2O;
5. ;
(конц.) ;
В пробирку внесите по 3-4 капли растворов исходных веществ (или кусочек металла). Отметьте изменение окраски раствора, выпадение осадка или выделение газа. Составьте электронные уравнения полуреакций окисления и восстановления, проверьте электронный баланс, полученные коэффициенты расставьте в молекулярном уравнении. Рассчитайте ЭДС реакций, воспользовавшись значениями окислительно-восстановительных потенциалов (Приложение, табл. 5). Сделайте вывод о возможности протекания реакции.
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №5
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель работы: выполнение окислительно-восстановительных реакций, освоение методики составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, установление возможности их протекания.
КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ
Степень окисления это ______________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Окислительно-восстановительные реакции протекают ___________________
__________________________________________________________________
Окислительно-восстановительные реакции отличаются от реакций обмена
__________________________________________________________________
Окислитель ________________________________________________________
Процесс окисления _________________________________________________
__________________________________________________________________
Восстановитель ____________________________________________________
Процесс восстановления _____________________________________________
__________________________________________________________________
Приведите примеры типичных окислителей: ____________________________
__________________________________________________________________
Приведите примеры типичных восстановителей: ________________________
__________________________________________________________________
Окислительно-восстановительная способность веществ количественно характеризуется ______________________________________________________
Для теоретического предсказания возможности протекания окислительно-восстановительной реакции нужно ____________________________________
__________________________________________________________________
Приведите формулу, по которой рассчитывается ЭДС реакции
__________________________________________________________________
Окислительно-восстановительные реакции
Реакция 1.
Молекулярное уравнение __________________________________________
Процесс окисления _______________________________________________
Процесс восстановления ___________________________________________
Суммарное ионно-молекулярное уравнение __________________________
Расчёт теоретической ЭДС реакции _________________________________
__________________________________________________________________
Реакция 2
Молекулярное уравнение __________________________________________
Процесс окисления _______________________________________________
Процесс восстановления ___________________________________________
Суммарное ионно-молекулярное уравнение __________________________
Расчёт теоретической ЭДС реакции _________________________________
__________________________________________________________________
Вывод: ____________________________________________________________________________________________________________________________________
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Цель работы: познакомиться с процессами взаимного превращения химической и электрической энергий на примере работы гальванического элемента и процессов электролиза.
Важнейшие понятия: электрод, типы электродов, стандартный электродный потенциал, гальванический элемент, электродвижущая сила элемента, напряжение гальванического элемента, электролиз, катодный и анодный процессы, электрохимический эквивалент, выход по току.
Следует уметь: определять тип электрода, составлять электрохимические схемы элементов на основе значений стандартных электродных потенциалов, записывать электродные процессы, рассчитывать равновесный потенциал по уравнению Нернста, электродвижущую силу элемента, связывать ЭДС реакции со свободной энергией Гиббса, записывать процессы электролиза водных растворов и расплавов электролитов, проводить количественные расчеты на основе законов Фарадея.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Гальванические элементы
Работа выполняется по вариантам
|
Вариант 1 Zn/Cu |
Вариант 2 Zn/Cd |
Вариант 3 Cd/Cu |
Соберите гальванический элемент из двух металлических электродов, согласно вариантам. Металлические стержни тщательно зачистите наждачной бумагой и погрузите в стаканчики с растворами их солей. Места спая не должны касаться раствора. Соедините стаканчики жидкостным электролитическим мостиком. Подсоедините гальванический элемент к вольтметру и запишите показания прибора.
Рассчитайте теоретическую ЭДС гальванического элемента, исходя из значений равновесных электродных потенциалов, рассчитанных по уравнению Нернста. Величины стандартных электродных потенциалов приводятся в таблице 4 (Приложение).
Рассчитайте стандартную ЭДС, используя значение свободной энергии Гиббса токообразующей реакции:= 64,98 кДж/моль; = –147,21 кДж/моль; = –77,74 кДж/моль.
Сравните полученные значения. Сделайте вывод. Объясните, почему напряжение гальванического элемента меньше его ЭДС.
Опыт 2. Электролиз водных растворов солей
а) Электролиз раствора иодида калия
Чистый электролизёр заполните раствором иодида калия, угольные электроды погрузите в раствор электролита, соединив их с источником постоянного тока. В прикатодное пространство добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора при прохождении постоянного тока? Объясните появление интенсивно-желтой окраски раствора в прианодном пространстве. Какие вещества образовались в прикатодном пространстве? Напишите уравнения электродных процессов и общее уравнение электролиза в молекулярной форме.
б) Электролиз раствора сульфата меди
Чистый электролизёр заполните раствором сульфата меди, угольные электроды погрузите в раствор электролита, соединив их с источником постоянного тока. Какое вещество выделяется на катоде? Составьте уравнения электродных процессов. Сделайте вывод об особенности электролиза водных растворов.
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №6
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Цель работы: познакомиться с процессами взаимного превращения химической и электрической энергий на примере работы гальванического элемента и процессов электролиза.
КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ
Электрод – это _____________________________________________________
__________________________________________________________________
Электроды 1-го рода – это ___________________________________________
Электроды 2-го рода – это ___________________________________________
Инертные электроды ________________________________________________
Электродный потенциал – это ________________________________________
__________________________________________________________________
Гальванический элемент – это ________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Потенциал анода __________________________________ потенциала катода.
Анодный процесс __________________________________________________
Катодный процесс __________________________________________________
Уравнение Нернста
__________________________________________________________________
ЭДС гальванического элемента _______________________________________
Стандартная ЭДС гальванического элемента рассчитывается по формуле
__________________________________________________________________
Напряжение ГЭ ______________ его ЭДС, т.к. __________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Электролиз – это ___________________________________________________
__________________________________________________________________
Особенностью электролиза водных растворов является __________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Электрод будет активным когда ______________________________________
__________________________________________________________________
Первый закон Фарадея: _____________________________________________
__________________________________________________________________
Второй закон Фарадея: ______________________________________________
__________________________________________________________________
Только электролизом расплавов можно получить металлы со _____________
__________________________________________________________________
Выход по току – это ________________________________________________
__________________________________________________________________
Опыт 1. Гальванические элементы
Стандартные потенциалы анода и катода: ______________________________
Схема ГЭ: _________________________________________________________
Электродные процессы: _____________________________________________
__________________________________________________________________
Токообразующая реакция: ___________________________________________
По уравнению Нернста потенциал катода: ______________________________
__________________________________________________________________
По уравнению Нернста потенциал анода: _______________________________
__________________________________________________________________
Расчет теоретической ЭДС реакции:
__________________________________________________________________
Расчет стандартной энергии Гиббса реакции:____________________________
__________________________________________________________________
Расчет стандартной ЭДС: ____________________________________________
__________________________________________________________________
Вывод: ___________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Опыт 2. Электролиз водных растворов солей
а) Электролиз раствора иодида калия
Уравнение диссоциации соли: ________________________________________
Частицы в прикатодном пространстве и их потенциал: ___________________
__________________________________________________________________
Частицы в прианодном пространстве и их потенциал: ____________________
__________________________________________________________________
Катодный процесс: _________________________________________________
Анодный процесс: __________________________________________________
Суммарное ионно-молекулярное уравнение: ____________________________
Молекулярное уравнение электролиза: _________________________________
Продукты электролиза: первичные - ___________________________________
вторичные - _______________________________________________________
Наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Электролиз раствора сульфата меди
Уравнение диссоциации соли: ________________________________________
Частицы в прикатодном пространстве и их потенциал: ___________________
__________________________________________________________________
Частицы в прианодном пространстве и их потенциал: ____________________
__________________________________________________________________
Катодный процесс: _________________________________________________
Анодный процесс: __________________________________________________
Суммарное ионно-молекулярное уравнение: ____________________________
Молекулярное уравнение электролиза: _________________________________
Продукты электролиза: первичные - ___________________________________
вторичные - _______________________________________________________
Наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод: ____________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа № 7
КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ
Цель работы: изучение условий возникновения коррозионных гальванических элементов и влияния различных факторов на скорость коррозии.
Важнейшие понятия: коррозия, химическая и электрохимическая коррозия, контактная коррозия, деполяризатор, пассивация коррозии, активатор и ингибитор коррозии, легирование металла, катодные и анодные защитные покрытия, электрохимическая защита, протекторная защита.
Следует уметь: составлять схему коррозионных гальванических элементов, записывать анодный и катодный процессы, знать условие самопроизвольного протекания коррозии, факторы, влияющие на скорость коррозии, применять различные методы защиты от коррозии судового оборудования.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Контактная коррозия
В фарфоровую лодочку налейте 5-6 капель 2 н раствора HCl и опустите с одного конца зачищенный наждачной бумагой кусочек цинка, с другого - кусочек цинка в контакте с медью. Отметьте интенсивность выделения газа слева и справа в лодочке, на каком из металлов он выделяется? Сделайте вывод о том, чем опасна контактная коррозия и почему.
Опыт 2. Коррозия алюминия во влажном воздухе
Тщательно зачистите кусочек алюминия, прилейте к нему несколько капель нитрата ртути (II). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
Промойте кусочек алюминия дистиллированной водой, выложите его на фильтровальную бумагу и оставьте на воздухе на 10-15 мин. Что наблюдаете? Определите анод и катод в образовавшейся гальванопаре, запишите уравнения электродных процессов. Напишите молекулярное уравнение реакции коррозии алюминия во влажном воздухе.
В две пробирки налейте 2-3 капли дистиллированной воды, 2-3 капли 2 н раствора серной кислоты и 1-2 капли K3[Fe(CN)6] (реактива на ионы Fe2+). Опустите в одну пробирку оцинкованное железо, в другую – луженое (покрытое оловом). Наблюдайте появление синего окрашивания в одной из пробирок, объясните это. Запишите коррозию луженого и оцинкованного железа в кислой среде. Сделайте вывод о возможности применения защитных покрытий.
Опыт 4. Влияние ингибитора на процесс коррозии
Опыт проводите в двух пробирках параллельно. В каждую пробирку налейте по 6 капель 2 н раствора серной кислоты и 1-2 капли K3[Fe(CN)6]. В одну пробирку добавьте 2-3 капли формалина. Затем в обе пробирки опустите по кусочку железа, зачищенного наждачной бумагой. В какой пробирке более интенсивное синее окрашивание и скорость коррозии железа наибольшая? Объясните наблюдаемые процессы. Составьте уравнения реакций.
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №7
КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ
Цель работы: изучение условий возникновения коррозионных гальванических элементов и влияния различных факторов на скорость коррозии.
КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ
Коррозия-__________________________________________________________
__________________________________________________________________
Химическая коррозия протекает ______________________________________
Электрохимическая коррозия протекает ________________________________
Причиной энергетической неоднородности поверхности металла являются
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Условием самопроизвольного протекания процесса являются _____________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Деполяризация
__________________________________________________________________
С водородной деполяризацией протекают процессы ____________________
__________________________________________________________________
С кислородной деполяризацией протекают процессы ____________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Показателями скорости коррозии являются _____________________________
__________________________________________________________________
Активатором коррозии является ______________________________________
Активность их заключается __________________________________________
__________________________________________________________________
Пассивация металла ________________________________________________
__________________________________________________________________к ней склонны металлы______________________________________________
Основные методы защиты от коррозии: ________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Легирование металла это (преимущества и недостатки метода) __________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Защитные покрытия ________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Катодное покрытие _________________________________________________
__________________________________________________________________
Анодное покрытие _________________________________________________
__________________________________________________________________
К электрохимическим методам защиты относятся
1._________________________________________________________________2._________________________________________________________________3._________________________________________________________________
Протекторная защита _______________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Для снижения концентрации окислителя в коррозионной среде используют методы ___________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Ингибиторы __________________________________________________________________
Опыт 1. Контактная коррозия
Схема коррозионного элемента _______________________________________
Анодныйпроцесс ___________________________________________________
Катодный процесс __________________________________________________
Молекулярное уравнение коррозии ____________________________________
Продукты коррозии_________________________________________________
Наблюдения: ______________________________________________________
Вывод: ____________________________________________________________
__________________________________________________________________
Схема коррозионного элемента _______________________________________
Анодныйпроцесс ___________________________________________________
Катодный процесс __________________________________________________
Молекулярное уравнение коррозии ____________________________________
Продукты коррозии_________________________________________________
Наблюдения: ______________________________________________________
Вывод: ____________________________________________________________
__________________________________________________________________
Схема коррозионного элемента (оцинкованное железо)___________________
Анодныйпроцесс ___________________________________________________
Катодный процесс __________________________________________________
Молекулярное уравнение коррозии ____________________________________
Схема коррозионного элемента (луженое железо)________________________
Анодныйпроцесс ___________________________________________________
Катодный процесс __________________________________________________
Молекулярное уравнение коррозии ____________________________________
Качественная реакция на ионы : ________________________________________
Наблюдения: ______________________________________________________
Вывод: ____________________________________________________________
__________________________________________________________________
Опыт 4. Влияние ингибитора на процесс коррозии
Схема коррозионного элемента _______________________________________
Анодный процесс __________________________________________________
Катодный процесс __________________________________________________
Молекулярное уравнение коррозии ____________________________________
Наблюдения: ______________________________________________________
Вывод: ____________________________________________________________
__________________________________________________________________
ЛИТЕРАТУРА
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.:Высш.шк., 2000, 1998,2003.-558с.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов.-7-е изд.,стер. -М.: Высшая школа, 2009.-743с.
3. Сборник задач и упражнений по химии : Учебное пособие / Сост. В.Я.Шапкина, Г.П.Щетинина, Н.В.Петроченкова. – Владивосток: Мор. гос. ун-т, 2008 г. – 122 с.
4. Лабораторный практикум по химии:Уч.пособие для всех спец. /Сост. В.Я.Шапкина,Г.П.Щетинина. -Владивосток:МГУ им.адм.Г.И.Невельского, 2009.-74 с.
5. Глинка Н.Л. Общая химия. -Л.:Химия, 1983, 1988, 2002.-728с.
6.Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии. -М.:Высш.шк., 2001,2003.-256с.
Приложения
Таблица 1
|
Анионы |
Катионы |
|||||||||
|
Li+ |
Na+ |
K+ |
NH4+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
|
|
Cl– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Br– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
I– |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
NO3– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
CH3COO– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
S2– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
– |
Р |
Р |
Р |
|
SO32– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
SO42– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
М |
Н |
Н |
|
CO32– |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
SiO32– |
Р |
Р |
Р |
– |
– |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
CrO42– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
М |
М |
Н |
|
PO43– |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
OH– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
– |
Н |
М |
М |
Р |
|
Zn2+ |
Hg2+ |
Al3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Bi3+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe3+ |
Fe2+ |
|
|
Cl– |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
– |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Br– |
Р |
М |
Р |
Р |
М |
– |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
I– |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
– |
Р |
Н |
– |
Р |
|
NO3– |
Р |
Р |
Р |
– |
Р |
Р |
Р |
– |
Р |
Р |
|
CH3COO– |
Р |
Р |
Р |
– |
Р |
– |
– |
Р |
– |
Р |
|
S2– |
Н |
Н |
– |
Н |
Н |
Н |
– |
Н |
Н |
Н |
|
SO32– |
Н |
Н |
– |
– |
Н |
Н |
– |
Н |
– |
Н |
|
SO42– |
Р |
– |
Р |
Р |
Н |
– |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
CO32– |
Н |
– |
– |
– |
Н |
Н |
– |
Н |
– |
Н |
|
SiO32– |
Н |
– |
Н |
– |
Н |
– |
– |
Н |
Н |
Н |
|
CrO42– |
Н |
Н |
– |
– |
Н |
Н |
Р |
Н |
– |
– |
|
PO43– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
OH– |
Н |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Примечание: (Р – растворимое, М – малорастворимое, Н – практически нерастворимое вещество, прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)
Таблица 2
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
|
Электролит |
Кд |
Электролит |
Кд |
|
Азотистая кислота HNO2 |
4,6 10–4 |
Аммония гидроксид NH4OH |
1,8 10–5 |
|
Алюминиевая кислота HАlO2 |
К1= 6 10–13 |
Вода H2O |
1,8 10–16 |
|
Борная кислота H3BO3 |
К1= 5,8 10–10 |
Алюминия гидроксид Al(OH)3 |
К3 =1,38 10–9 |
|
Бромноватая HBrO3 |
2 10-1 |
Железа (II) гидроксид Fe(OH)2 |
К2 = 1,3 10-4 |
|
Бромноватистая кислота HBrO |
2,1 10-9 |
Железа (III) гидроксид Fe(OH)3 |
К2 = 1,82 10-11 |
|
Кремниевая кислота H2SiO3 |
К1= 2,2 10-10 К2 = 1,6 10-12 |
Кадмия гидроксид Cd(OH)2 |
К2 = 5,0 10-3 |
|
Мышьяковая (орто) кислота H3AsO4 |
К1= 5,98 10-3 К2 = 1,05 10-7 К3 = 3,89 10-12 |
Кобальта гидроксид Со(ОН)2 |
К2 = 1,3 10-4 |
|
Муравьиная кислота HCOOH |
1,8 10-4 |
Марганца гидроксид Mn(OH)2* |
К2 = 5 10-4 |
|
Селенистая кислота H2SeO3 |
К1= 3,5 10-3 |
Меди гидроксид Cu(OH)2 |
К2 = 4 10-5 |
|
Селеноводородная кислота H2Se |
К1= 1,7 10-4 |
Никеля гидроксид |
К2 = 2,5 10-5 |
|
Сернистая кислота H2SO3 |
К1= 1,7 10-2 |
Серебра гидроксид |
1,1 10-4 |
|
Сероводородная кислота H2S |
К1= 1,1 10-7 |
Свинца гидроксид |
К1 = 9,6 10-4 |
|
Теллуристая кислота H2TeO3 |
К1= 3 10-3 |
Скандия гидроксид Sc(OH)3 |
К3 = 7,6 10-10 |
|
Теллуроводородная кислота H2Te |
К1= 1 10-3 |
Хрома гидроксид |
К3 = 1 10-10 |
|
Угольная кислота H2CO3 |
К1= 4,5 10-7 |
Цинка гидроксид |
К1= 4,4 10-5 |
|
Уксусная кислота CH3COOH |
1,8 10-5 |
||
|
Хлорноватистая кислота HClO |
5 10-8 |
||
|
Фосфорная (орто) кислота |
К1= 7,5 10-3 |
||
|
Хромовая кислота H2CrO4 |
К1= 1 10-1 |
||
|
Фтороводородная кислота HF |
6,6 10-4 |
||
|
Циановодородная кислота HCN |
7,9 10-10 |
||
|
Щавелевая кислота H2C2O4 |
К1= 5,4 10-2 |
Примечание: КД определены при 303 К
Таблица 3
Произведения растворимости некоторых малорастворимых
электролитов при 25 0С
|
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
|
Ar2CrO4 AgBr Ag2SO4 AgCl BaSO4 CaCO3 Ca3(PO4)2 CaSO4 |
4,010-12 6,010-15 2,010-5 1,810-10 1,110-10 5,010-9 1,010-29 1,310-4 |
Cu(OH)2 CuS Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeS PbI2 PbCl2 |
2,210-20 6,010-36 1,010-15 3,810-38 5,010-18 8,010-9 2,010-5 |
Таблица 4
Стандартные электродные потенциалы Е0 некоторых металлов
(ряд напряжений)
|
Электрод |
Е0, В |
Электрод |
Е0, В |
|
Li+/Li |
–3,045 |
Cd2+/Cd |
–0,403 |
|
Rb+/Rb |
–2,925 |
Co2+/Сo |
–0,277 |
|
K+/K |
–2,924 |
Ni2+/Ni |
–0,25 |
|
Cs+/Cs |
–2,923 |
Sn2+/Sn |
–0,136 |
|
Ba2+/Ba |
–2,90 |
Pb2+/Pb |
–0,127 |
|
Ca2+/Ca |
–2,87 |
Fe3+/Fe |
–0,037 |
|
Na+/Na |
–2,714 |
2H+/H2 |
–0,000 |
|
Mg2+/Mg |
–2,37 |
Sb3+/Sb |
+0,20 |
|
Al3+/Al |
–1,70 |
Bi3+/Bi |
+0,215 |
|
Ti2+/Ti |
–1,603 |
Cu2+/Cu |
+0,34 |
|
Zr4+/Zr |
–1,58 |
Cu+/Cu |
+0,52 |
|
Mn2+/Mn |
–1,18 |
Hg22+/2Hg |
+0,79 |
|
V2+/V |
–1,18 |
Ag+/Ag |
+0,80 |
|
Cr2+/Cr |
–0,913 |
Hg2+/Hg |
+0,85 |
|
Zn2+/Zn |
–0,763 |
Pt2+/Pt |
+1,19 |
|
Cr3+/Cr |
–0,74 |
Au3+/Au |
+1,50 |
|
Fe2+/Fe |
–0,44 |
Au+/Au |
+1,70 |
Таблица 5
Стандартные окислительно-восстановительные
потенциалы при 298 К
|
Окислитель |
Число электронов |
Восстановитель |
(В) |
|
5 |
+1,52 |
||
|
6 |
+1,36 |
||
|
2 |
+1,36 |
||
|
1 |
+0,81 |
||
|
1 |
+0,77 |
||
|
3 |
+0,57 |
||
|
1 |
+0,55 |
||
|
2 |
+0,40 |
||
|
2 |
+0,34 |
||
|
2 |
+0,20 |
||
|
2 |
0,00 |
||
|
Al3+ |
3 |
Al |
-1,70 |
|
Zn2+ |
2 |
Zn |
-0,76 |
PAGE 39