Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Билеты по химии ответы
Билет №1
ВОПРОС 1
Предмет химии-химические элементы и их соединения, а также закономерности, которым подчиняются различные хим. реакции.
Превращение веществ-вещества могут претерпевать два типа: физические и химические.
Чистые вещества и смеси-индивидуальное чистое вещество обладает определенным набором характеристических свойств. От чистых веществ следует отличать смеси веществ. Которые могут состоят из двух или большего числа чистых веществ, сохраняющие присущие или свойства.
Химические реакции-процессы, протекающие в химическом веществе, или в смесях различных веществ, представляют собой хим.реакцией. При протекании хим реакций всегда образуется новые вещества.
ВОПРОС 2
Непредельные углеводороды — углеводороды с открытой цепью, в молекулах которых между атомами углерода имеются двойные или тройные связи.
Гомологический ряд этилена
C2H4 - Этилен (Этен);C3H6 - Пропилен (Пропен);C4H8 – Бутен;C5H10 – Пентен;
C6H12 – Гексен;C7H14 – Гептен;C8H16 – Октен;C9H18 – Нонен;C10H20 – Децен.
Химические свойства
Химические свойства этилена и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах двойной связи. Для них характерны реакции присоединения, окисления и полимеризации.
ВОПРОС 3 ---ЗАДАЧА
Билет № 2
ВОПРОС 1
Классификация химических элементов-В настоящее время известно 118 химических элементов, 96 из которых - металлы и только 22 - неметаллы.Химические элементы металлы характеризуются большими размерами атомов и как следствие этого - малым значением энергии ионизации и электроотрицательности.
Периодическая система Менделеева-В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева металлы расположены в начале каждого периода, кроме первого. Причем количество металлов возрастает с увеличением номера периода. Период от металлов к неметаллам происходит не внезапно, а постепенно, т.е. между металлами и неметаллами нет резкой границы.
ВОПРОС 2
Природный каучук, строение, свойства-Природный каучук. Строение и свойства.С изобретением конвейерного метода сборки автомобилей потребность в резине стала настолько велика, что настоятельно возник вопрос об ограниченности производства природного сырья. Надо было искать другие источники каучука. Поэтому неудивительно, что в конце 19 – первой половине 20 в. во многих странах исследовались строение каучука, его физические и химические свойства, эластичность, процесс вулканизации. То, что при нагревании из каучука можно получить молекулы изопрена
долгое время объясняли с помощью теории К.Харриеса, который считал, что каучук состоит из множества колец-звеньев изопрена, которые составляют устойчивую мицеллу, т.е. он представляет собой обычную коллоидную частицу. Оппонентом К.Харриеса выступал Г.Штаудингер, доказавший, что каучук является высокомолекулярным соединением, т.е. состоит из обычных, хотя и гигантских молекул, атомы в которых связаны ковалентными связями. На основании своих исследований каучука и резины он выдвинул теорию цепного строения макромолекул, предположил существование разветвленных макромолекул и трехмерной полимерной сетки.
ВОПРОС 3 – Задача
Билет № 3
ВОПРОС 1
Закон сохранения массы вещества и его роль в химии- Закон сохранения массы — закон физики, согласно которому масса физической системы сохраняется при всех природных и искусственных процессах. Этот закон с большой точностью верен в области применимости ньютоновской механики и химии, так как релятивистские поправки в этих случаях пренебрежимо малы.
Химические уравнения и их классификация- Химические реакции по изменению числа исходных и конечных веществ подразделяют на:
1. Реакции соединения - реакции, при которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.
2. Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ.
3. Реакции замещения - реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают в молекулах других веществ.
4. Реакции обмена - реакции, в результате которых два вещества обмениваются атомами или группировками атомов, образуя два новых вещества.
Атомно-молекулярное учение -совокупность теоретических представлений естествознания о дискретном строении веществ.
ВОПРОС 2
Органическая химия- Органи́ческая хи́мия — раздел химии, изучающий соединения углерода, их структуру, свойства, методы синтеза.
Теория химического строения Бутлерова-Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям.
-Химическое строение можно устанавливать химическими методами. -Свойства веществ зависят от их химического строения. -По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы - предвидеть свойства. -Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга. Теория Бутлерова явилась научным фундаментом органической химии и способствовала быстрому ее развитию. Опираясь на положения теории, А.М.Бутлеров дал объяснение явлению изомерии, предсказал существование различных изомеров и впервые получил некоторые из них.
ВОПРОС 3--- Задача
Билет № 4
ВОПРОС 1
Общая характеристика кислорода-Химический знак - O
Относительная масса - Ar(O)=16
Химическая формула O2
Относительная молекулярная масса Mr(O2)=32
В соединениях кислород обычно двухвалентен.
Нахождения в природе. Кислород - самый распространенный химический элемент в земной коре. Воздух содержит 0,209 объемных долей, или 20.9% кислорода, что составляет приблизительно 1/5 по объему.
Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительно большое значение в жизни растений, животных и человека. Кислород получают в лаборатории. В лаборатории кислород получают при разложение некоторых сложных кислород содержащих веществ.
Окси́д (о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.
Экзотермическая реакция — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Противоположна эндотермической реакции.
Эндотерми́ческие реа́кции (от др.-греч. ἔνδον — внутри и θέρμη — тепло) — химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты.
ВОПРОС 2
Предельные углеводороды - это углеводороды, в молекулах которых имеются только простые (одинарные) связи (-связи). Предельными углеводородами являются алканы и циклоалканы.
Физ.свойства- согласно теории химического строения, физические свойства веществ зависят от их состава и строения. На примере предельных углеводородов мы впервые встречаемся с изменениями физических свойств в одном гомологическом ряду.
Хим.свойства- Алканы имеют низкую химическую активность. Это объясняется тем, что единичные C-H и C-C связи относительно прочны и их сложно разрушить. Поскольку углеродные связи неполярны, а связи С - Н малополярны, оба вида связей малополяризуемы и относятся к σ-виду, их разрыв наиболее вероятен по гомолитическому механизму т.е. с образованием радикалов.
Нитрование (Реакция Коновалова)-Алканы реагируют с 10% раствором азотной кислоты или оксидом азота N2O4 в газовой фазе при температуре 140° и небольшом давлении с образованием нитропроизводных.
Горение-Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих их использование в качестве топлива, является реакция горения.
Изомеризация-Под действием катализатора (наприм. AlCl3) происходит изомеризация алкана.
ВОПРОС 3-- Задача
Билет № 5
ВОПРОС 1
Хим.связь- это взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Электронное облако — это наглядная модель, отражающая распределение функции плотности вероятности обнаружения электрона в атоме или молекуле. Виды хим. связи: КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ-осуществляется за счет электронной пары, принадлежащей обоим атомам. Различают обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ионная связь-образуется при взаимодействии атомов, которые резко
отличаются друг от друга по электроотрицательности. Металлическая связь-связь, которая образуется в результате взаимодействия относительно свободных электронов с ионами металлов. Водородная связь - зто связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы.
ВОПРОС 2
Белки́ (протеины, полипептиды) — высокомолекулярные органические вещества, состоящие из соединённых в цепочку пептидной связью альфа-аминокислот. Свойства белков - белки яв-ся амфотерными соединениями, но мало растворимые в воде. Способность белков снижать растворимость при достижении электрона нейтральности их молекул используется для выделении их из растворов. Структура белков. Первичная структура — последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи. Первичную структуру белка, как правило, описывают, используя однобуквенные или трёхбуквенные обозначения для аминокислотных остатков. Вторичная структура — локальное упорядочивание фрагмента полипептидной цепи, стабилизированное водородными связями. Третичная структура — пространственное строение полипептидной цепи. Структурно состоит из элементов вторичной структуры, стабилизированных различными типами взаимодействий, в которых гидрофобные взаимодействия играют важнейшую роль. Четвертичная структура (или субъединичная, доменная) — взаимное расположение нескольких полипептидных цепей в составе единого белкового комплекса. Цветные реакции применяются для установления белковой природы веществ, идентификации белков и определение их аминокислотного состава в различных биологических жидкостях.
|
Биуретовая |
Вначале крепкий раствор едкого калия или натрия, затем разведённый раствор сернокислой меди |
Пупурная или розовато-фиолетовая |
Пептидная связь |
|
Нингидриновая |
Нингидрин |
От синей до фиолетовой и красной |
Свободные аминогруппы или вещества, содержащие такие группы |
|
Миллонова |
Разбавленный водой раствор ртути в дымящей азотной кислоте |
Кирпично-красная |
Тирозин |
Билет №6
ВОПРОС 1
Общая характеристика щелочных металлов.В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства.
Вопрос 2
Бензо́л (C6H6, PhH) — органическое химическое соединение, бесцветная жидкость с приятным сладковатым запахом. Простейший ароматический углеводород. Бензол входит в состав бензина, широко применяется в промышленности, является исходным сырьём для производства лекарств, различных пластмасс, синтетической резины, красителей.
Физические свойства-Бензол (жидкий)
Бесцветная жидкость со своеобразным резким запахом. Температура плавления = 5,5 °C, температура кипения = 80,1 °C, плотность = 0,879 г/см³, молярная масса = 78,11 г/моль. Подобно ненасыщенным углеводородам бензол горит сильно коптящим пламенем. С воздухом образует взрывоопасные смеси, хорошо смешивается с эфирами, бензином и другими органическими растворителями, с водой образует азеотропную смесь.
Химические свойства-Для бензола характерны реакции замещения — бензол реагирует с алкенами, хлоралканами, галогенами, азотной и серной кислотами. Реакции разрыва бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, давление).
Структурная формула:
Билет № 7
Вопрос 1
Хло́роводоро́д[1], хло́ристый водоро́д[2] (HCl) — бесцветный, термически устойчивый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.
Применение-Водный раствор широко используется для получения хлоридов, для травления металлов, очистки поверхности сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при производстве каучуков, глутамината натрия, соды, хлора и других продуктов. Также применяется в органическом синтезе.
Соли соляной кислоты или хлориды – соединения хлора со всеми элементами, имеющими меньшее значение электроотрицательности.
ВОПРОС 2
ДИЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ Углеводороды, содержащие в углеродной цепи две двойные связи называются диеновыми. Их общая формула: Изомерны алкинам С n H 2 n -2.
Химические свойства-Для диенов характерны два типа реакций:
В зависимости от кратности углерод-углеродных связей углеводороды подразделяют на предельные (алканы) и непредельные (алкены, алкины, диены). Циклические углеводороды разделяют на алициклические и ароматические.
Получение
Синтез Лебедева:
2CH3-CH2-OH --Al2O3, ZnO, t--> CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2
Формально эту реакцию можно представить как дегидратацию двух молекул этилового спирта с одновременным межмолекулярным дегидрированием.
Применение в промышленности. Диеновые углеводороды в основном применяются для синтеза каучуков. Синтетические каучуки образуются в результате реакции полимеризации соответствующих мономеров.
ВОПРОС 3--- Задача
Билет № 8
ВОПРОС 1
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. Например:
|
H2SO4 |
+ |
Mg |
= |
MgSO4 |
+ |
H2 |
|
серная кислота |
металл |
соль |
водород |
|
H2SO4 |
+ |
MgO |
= |
MgSO4 |
+ |
H2O |
|
серная кислота |
оксид |
соль |
вода |
С кислотами металлы реагируют по-разному. Металлы, стоящие в электрохимическом ряду активности металлов (ЭРАМ) до водорода, взаимодействуют практически со всеми кислотами.
Дело это весьма опасное, поэтому со временем были выработаны определенные правила, что нужно делать, а что нельзя. И как всегда понадобилось их хорошенько запомнить.
Для этого и придумана следующая запоминалка:
Лей кислоту поверх воды, а то недолго до беды
ВОПРОС 2
В зависимости от характера углеродного атома (первичный, вторичный или третичный), с которым связана гидроксильная группа, различают спирты первичные, вторичные и третичные:
OH
|
CH3—CH2—CH2—OH H3C—CH—CH3 H3C—C—CH3
| |
OH CH3
пропиловый изопропиловый трет-бутиловый
спирт спирт спирт
(первичный) (вторичный) (третичный)
Номенклатура и изомерия. При образовании названий спиртов к названию углеводорода, соответствующего спирту, добавляют суффикс - ол. Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи: СН3-СН2-СН2-СН2-ОН-бутанол-1 Спирты образуют изомеры: 1) углеродного скелета СН3-СН(СН3)-СН2-ОН-2-метилпропанол-1 2) положения функциональной группы СН3-СНОН-СН2-СН3-бутанол-2 3)для них характерна межклассовая изомерия- спирты изомерны простым эфирам СН3-СН2-ОН и СН3-О-СН3 Этанол диметиловый эфир.
Физические свойства спиртов-Спирты растворимы в большинстве органических растворителей, первые три простейших представителя – метанол, этанол и пропанол, а также третичный бутанол (Н3С)3СОН – смешиваются с водой в любых соотношениях. При увеличении количества атомов С в органической группе начинает сказываться гидрофобный (водоотталкивающий) эффект, растворимость в воде становится ограниченной, а при R, содержащем свыше 9 атомов углерода, практически исчезает.
Химические свойства спиртов-Спирты отличаются разнообразными превращениями. Реакции спиртов имеют некоторые общие закономерности: реакционная способность первичных одноатомных спиртов выше, чем вторичных, в свою очередь, вторичные спирты химически более активны, чем третичные. Для двухатомных спиртов, в том случае, когда ОН-группы находятся у соседних атомов углерода, наблюдается повышенная реакционная способность из-за взаимного влияния этих групп. Для спиртов возможны реакции, проходящие с разрывом как С–О, так и О–Н – связей.
Применение-На многих производствах спирты применяются в качестве растворителей . В химической промышленности они используются дляразличных синтезов .
Пищеварительная система- влияние алкоголя на организм
Алкоголь, попадая в организм человека, первый удар наносит по пищеварительной системе. Первым делом изменяются свойства слюны — повышается ее вязкость и нарушается секреция. Употребление алкогольных напитков напитков, также нарушает и моторные функции пищевода. Это приводит как к дисфагии - нарушению процесса глотания, так и к обычной рвотной реакции. Алкоголь в малых дозах - стимулируют желудочную секрецию. Постоянное употребление большего количества алкоголя снижает секрецию соляной кислоты в желудке, а также и многих пищеварительных ферментов.
Билет №9
ВОПРОС 1
Воды в природе (гидрологический цикл) — процесс циклического перемещения воды в земной биосфере. Состоит из испарения, конденсации и осадков.
Растворимость различных веществ в определённом растворителе зависит от внешних условий, прежде всего - от температуры и давления.
Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным, а раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества, - ненасыщенным. Пересыщенные растворы представляют собой неустойчивые, неравновесные системы, в которых наблюдается самопроизвольный переход в равновесное состояние.
Коэффициент растворимости ks – отношение массы безводного растворенного вещества к массе воды.
Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах:
,
где:
Массовое процентное содержание компонента, m%
m%=(mi/Σmi)*100
ВОПРОС 2
Многоатомные спирты - органические соединения, содержащие в своём составе более одной гидроксильной группы -ОН.
Свойства. Свойства многоатомных спиртов похожи на одноатомные спирты, при этом различие в том, что реакция идёт не по одной кидроксильной группе, а по нескольким сразу.
Строение. По строению молекул многоатомные спирты сходны одноатомными. Отличие заключается в том, что в их молекулах имеется несколько гидроксильных групп. Содержащийся в них кислород смещает электронную плотность от атомов водорода. Это и приводит к увеличению подвижности водородных атомов и усилению кислотных свойств.
Билет № 10
ВОПРОС 1
Классическая теория электролитической диссоциации была создана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 1887 году. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы.
Электроли́т — сложные вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток.
Неэлектролиты- вещества, расплавы и растворы которых не проводят электрический ток.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.
ВОПРОС 2
Понятие о кетонах и альдегидах. Среди других карбонильных соединений наличие в кетонах именно двух атомов углерода, непосредственно связанных с карбонильной группой, отличает их от карбоновых кислот и их производных, а также альдегидов.
Химические свойства-Существует три основных типа реакций кетонов:
Первый связан с нуклеофильной атакой по атому углерода карбонильной группы.
Второй тип реакций — депротонирование бета-углеродного атома, по отношению к карбонильной группе.
Третий — координация электрофилов по неподелённой паре атома кислорода.
Физические свойства.Кетоны — летучие жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, низшие представители хорошо растворимы в воде и смешиваются с органическими растворителями, некоторые (ацетон) смешиваются с водой в любых отношениях.
Строение. Плоское строение: часть молекулы, непосредственно окружающая углерод карбонильной группы, плоcкая:
R----
C ==== O
R----
ВОПРОС 3----- Задача
Билет 11
ВОПРОС 1
Тепловой эффект химической реакции— отнесенное к изменению химической переменной количество теплоты, полученное системой, в которой прошла химическая реакция и продукты реакции приняли температуру реагентов.
Термохимические уравнения реакций - это уравнения, в которых около символов химических соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов.
Химическая реакция – превращение одного или нескольких исходных веществ в другие по химическому составу или строению вещества.
|
Тривиальное название |
Название по ИЮПАК |
Формула |
Название солей |
|
Муравьиная кислота |
Метановая кислота |
HCOOH |
формиаты |
|
Уксусная кислота |
Этановая кислота |
CH3COOH |
ацетаты |
|
Пропионовая кислота |
Пропановая кислота |
C2H5COOH |
пропионаты |
|
Масляная кислота |
Бутановая кислота |
C3H7COOH |
бутираты |
|
Валериановая кислота |
Пентановая кислота |
C4H9COOH |
валераты |
|
Капроновая кислота |
Гексановая кислота |
C5H11COOH |
капраты |
|
Энантовая кислота |
Гептановая кислота |
C6H13COOH |
энантоаты |
|
Каприловая кислота |
Октановая кислота |
C7H15COOH |
каприлаты |
|
Пеларгоновая кислота |
Нонановая кислота |
C8H17COOH |
пеларогоаты |
|
Каприновая кислота |
Декановая кислота |
C9H19COOH |
капринаты |
Физические свойства одноосновных кислот. Низшие кислоты, содержащие в молекуле до 4 атомов углерода – жидкости с характерным резким запахом. Кислоты, содержащие от 4 до 9 атомов углерода – вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом; содержащие более 9 атомов углерода в молекуле – твердые вещества, которые не растворяются в воде.
Химические свойства. Диссоциация с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. Так, железо восстанавливает водород из уксусной кислоты. Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием соли и воды. Взаимодействие с солями слабых кислот с образованием последних.
Способы получения. Карбоновые кислоты могут быть получены окислением первичных спиртов и альдегидов. Ароматические карбоновые кислоты образуются при окислении гомологов бензола. Гидролиз различных производных карбоновых кисло также приводит к получению кислот.
Применение. Муравьиная кислота обладает дезинфицирующим свойством и поэтому находит свое применение в пищевой, кожевенной и фармацевтической промышленности, медицине.
Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ. Используется при крашении, в кожевенном производстве, в лакокрасочной промышленности.
Стеариновые и пальмитаты – обладают моющим действием, поэтому их еще называют мылами. Широкое применение в технике находят соли олеиновой кислоты.
Билет 12
ВОПРОС 1
Подгруппа азота. Характер оксидов элементов в направлении сверху вниз закономерно изменяется: N2О3, Р2О3 обладают кислотными свойствами; As2О3, Sb2О3 имеют амфотерные свойства; Bi2О3 – основные свойства. R2О5 образуют только кислотные оксиды и соответствуют кислотам: НRО3, Н3RO4 (кроме азота). Сила кислот НRО3 сверху вниз убывает.
Резкие изменения наблюдаются и у простых веществ элементов подгруппы азота: азот, фосфор, мышьяк – неметаллы; сурьма и висмут – металлы.
Азот (N) стоит во 2 периоде, V группе главной подгруппы. Порядковый номер – 7, Ar – 14,008.
Физические свойства: бесцветный газ, без запаха и вкуса; малорастворим в воде. t кипения =-196 °C; t плавления =-210 °C. Природный азот состоит из двух изотопов с атомными массами: 14 и 15.
Химические свойства: электронная конфигурация: 1s22s22p3 – на внешнем уровне 5 валентных электронов. Характерная валентность – 3 и 4. Наиболее характерные степени окисления: -3, -2, -1, +2, +3, +4, +5, 0. В обычных условиях N2 подобен инертному газу.
Свойства аммиака. Аммиак при обычных условиях - газ с резким и неприятным запахом. Аммиак ядовит! При 200C в воде растворяется 700л аммиака. Полученный раствор называют аммиачной водой. Из-за такой растворимости аммиак нельзя собирать и хранить над водой.
Применение-Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн тонн. В основном используется для производства азотных удобрений, взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.
ВОПРОС 2
.com
Непредельные кислоты представляют собой или жидкости, или кристаллические вещества.
Олеиновая кислота СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН — мононенасыщенная жирная кислота.
Свойства. Бесцветная вязкая жидкость, tпл 13,4 °C и 16,3 °C. tкип 286 °C
Акриловая кислота – это один из простейших представителей карбоновых непредельных одноосновных кислот.
Свойства. Ее формула следующая: СН2=СН-СООН. Это бесцветная жидкость, имеющая резкий и неприятный запах. Растворима в воде, хлороформе, диэтиловом спирте и этаноле, с легкостью полимеризуется с дальнейшим образованием полиакриловой кислоты.
ВОПРОС 3—Задача
Билет 13
ВОПРОС 1
Фосфор (лат. Phosphorus) P - химический элемент V группы периодической системы Менделеева атомный номер 15, атомная масса 30,973762(4).
В природе фосфор в чистом виде не встречается, а образуется в результате химической активности.
Соединение. Основными природными соединениями фосфора являются минералы. Непосредственно соединяется со всеми галогенами. Соединяясь с водородом, образует газ фос-фин.
Применение. Фосфор используют в металлургии. Он применяется для получения проводников и входит в состав некоторых металлических материалов, например оловянных бронз.
Также фосфор используют при производстве фосфорной кислоты и ядохимикатов (дихлофос, хлорофос и др.).
ВОПРОС 2
Двухосновные карбоновые кислоты (или дикарбоновые кислоты) — это карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные группы —COOH, с общей формулой HOOC—R—COOH, где R — любой двухвалентный органический радикал.
Щаве́левая кислота (этандиовая кислота) НООССООН — двухосновная предельная карбоновая кислота.
Хим. свойства. Обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот.
Получение. В промышленности щавелевую кислоту получают окислением углеводов, спиртов и гликолей смесью.
Применение. В лабораториях щавелевую кислоту иногда применяют для получения хлороводорода и иодоводорода. Также щавелевая кислота используется для лабораторного синтеза диоксида хлора. Щавелевую кислоту и оксалаты находят применение в текстильной и кожевенной промышленности как протрава.
Молочная кислота (лактат) — α-оксипропионовая (2-гидроксипропановая) кислота.
Применение. В пищевой промышленности используется как консервант, пищевая добавка E270.
Получение. Получают молочную кислоту молочнокислым брожением глюкозы.
ВОПРОС 3---Задача
БИЛЕТ 14
ВОПРОС 1
Общая характеристика железы. Семейство железа входит в состав побочной подгруппы восьмой группы и является в ней первой триадой, включающей в себя железо, кобальт и никель. Эти элементы имеют два электрона на наружном слое атома, все они являются металлами. По свойствам все три элемента похожи между собой.
Соединения железа-Оксид железа (II) FeO – черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и щелочах. FeO соответствует основание Fe(OH)2.
Качественная реакция на ион железа (III) например вот такая
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl – реакция со щелочью.
Сплавы железа. Различают сплавы железа с углеродом сплавы с особыми физико-химическими свойствами и ферросплавы.
ВОПРОС 2
Строение-Общая формула сложных эфиров карбоновых кислот:
где R и R' — углеводородные радикалы.
Реакцией этерификации называется взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами, приводящее к образованию сложных эфиров:
В этой реакции молекула спирта выступает в роли нуклеофильного агента, атакующего бедный электронами углеродный атом карбонильной группы. Реакции этерификации обратимы и, следовательно, ограничены состоянием равновесия.
Гидролиз сложных эфиров называется омылением.
Метилметакрилат (ММА) — Сложный метиловый эфир метакриловой кислоты; бесцветная, маслянистая жидкость с ароматическим запахом, легко испаряется и воспламеняется.
Полиметилметакрилат — синтетический полимер метилметакрилата, термопластичный прозрачный пластик, продаваемый под торговыми марками плексиглас, лимакрил, и др.,
ВОПРОС 3--Задача