Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Работа № 11 - 1
РАБОТА 11.
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ.
Теоретическая часть.
а) массовая доля;
б) молярная доля;
в) молярная концентрация;
г) эквивалентная концентрация;
ЛИТЕРАТУРА: 1. Рачинский глава 7
Практическая часть.
Цель: научиться проводить расчеты и готовить точные растворы веществ с определенной массовой долей, Сн, См из твердых веществ и концентрированных растворов.
Оборудование и реактивы: весы, мерные колбы (100, 200, 250, мл), посуда для взвешивания, ареометры, мерные цилиндры, цилиндры для измерения плотности растворов, плоскодонные колбы для растворения веществ, хим.стаканы, хим.воронки, пипетки, промывалки, вещества для приготовления растворов: BaCl•H2O; CuSO4•5H2O; NaOH; КОН; NaCl; ZnSO4 концентрированные растворы H2SO4; HNO3; и т.д.
Ход работы:
Приготовление растворов с определенной массовой долей из твердых веществ.
Пример расчетов:
а) приготовить 150 мл 12% раствора КОН из твердого КОН.
б) приготовить 200 мл 5% раствора сульфата меди из кристаллогидрата CuSO4•5H2O. Плотность
5% раствора сульфата меди равна 1,05 г/моль.
Методика приготовления раствора с определенной массовой долей из твердых веществ:
5) в плоскодонную колбу через воронку осторожно высыпать навеску и обмыть над воронкой чашку, в которой взвешивали вещество, небольшим количеством отмеренной для приготовления раствора воды. Остальную воду небольшими порциями вылить в колбу через воронку, постоянно перемешивая раствор.
6) закрыть колбу пробкой и тщательно перемешать содержимое до полного растворения вещества.
7) измерить плотность полученного раствора ареометром, сверить с плотностью раствора
по справочнику.
Приготовление растворов с определенной молярной и нормальной концентрацией из твердых веществ.
Примеры расчетов:
а) приготовить 200 мл 0,1М раствора Na2СОз из кристаллогидрата Na2СОз•10Н2О.
б) приготовить 100 мл 0.3Н раствора Zn(N03)2 из твердой соли.
Методика приготовления заданного раствора с определенной См, Сн:
6) небольшими порциями налить воду в колбу (до метки пока не доводить), постоянно перемешивая. Закрыть колбу пробкой и перемешать до полного растворения вещества.
Приготовление разбавленных растворов из концентрированных.
Пример расчета:
а) приготовить 250 мл 6%-ного раствора азотной кислоты (плотность — 1,030 г/мл.) из концентрированного раствора HNO3 с плотностью = 1,32 г/мл. [w конц.р-ра = 51,71%]
б) приготовить 200 мл. 0,2Н раствора фосфорной кислоты из концентрированного раствора фосфорной кислоты с массовой долей 62% (плотность 62% р-ра = 1,445 г/мл.).
Методика приготовления разбавленного раствора кислоты из концентрированного.
Расчеты привести в тетради.
кислоты.
5) в мерную колбу налить немного воды и порциями, постоянно перемешивая раствор через воронку
прилить отмеренный объем концентрированной кислоты.