Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
?
«Вариант» - ? )
«Заголовок»
|
«УТВЕРЖДАЮ» Руководитель Федеральной службы В.А. Болотов « 11 » ноября 2004 г. |
Единый государственный экзамен по ХИМИИ
Демонстрационный вариант 2005 г.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 50 заданий.
Часть 1 включает 35 заданий (А1 – А35). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности букв. В этой части используются задания на установление соответствия, на выбор нескольких правильных ответов из предложенных, а также расчетные задачи.
Часть 3 содержит 5 самых сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1 – C5 требуют полного (развернутого) ответа.
Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.
Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.
За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А35) поставьте знак « » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
A1
У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
|
1) |
4 и + 16 |
2) |
6 и + 32 |
3) |
6 и + 16 |
4) |
4 и + 32 |
A2
B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет c
|
1) |
увеличением числа энергетических уровней в атомах |
|
2) |
уменьшением радиуса атомов |
|
3) |
уменьшением числа протонов в ядрах атомов |
|
4) |
увеличением числа валентных электронов |
A3
Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
|
1) |
вода и сероводород |
|
2) |
бромид калия и азот |
|
3) |
аммиак и водород |
|
4) |
кислород и метан |
A4
Степень окисления азота в ионе NН4+ равна
|
1) |
– 1 |
2) |
– 3 |
3) |
+ 3 |
4) |
+ 5 |
A5
Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:
|
1) |
оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV) |
|
2) |
алмаз и кремний |
|
3) |
хлор и иод |
|
4) |
хлорид калия и фторид железа (III) |
A6
К основным оксидам относится
|
1) |
ZnO |
2) |
SiO2 |
3) |
BaO |
4) |
Al2O3 |
A7
В ряду натрий – магний – алюминий
элементы расположены в порядке увеличения
|
1) |
атомного радиуса |
|
2) |
электроотрицательности |
|
3) |
металлических свойств |
|
4) |
числа энергетических уровней |
A8
Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?
|
1) |
железо |
2) |
хром |
3) |
медь |
4) |
цинк |
A9
Оксиды с общей формулой R2O3 и R2O5 образуют элементы подгруппы
|
1) |
углерода |
2) |
азота |
3) |
серы |
4) |
фтора |
A10
Наиболее энергично реагирует с водой
|
1) |
Al |
2) |
Mg |
3) |
Ca |
4) |
К |
A11
Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с
|
1) |
кислородом |
|
2) |
азотом |
|
3) |
кальцием |
|
4) |
хлором |
A12
При нагревании оксида железа (II) с оксидом углерода (II) образуются углекислый газ и
|
1) |
Fe |
2) |
FeO |
3) |
Fe2O3 |
4) |
Fe3O4 |
A13
При нагревании гидроксида меди (II) образуются
|
1) |
Cu и H2O |
2) |
СuO и Н2 |
3) |
CuO и Н2О |
4) |
Сu2O и Н2О |
A14
Хлороводородная (соляная) кислота реагирует с
|
1) |
Сu |
2) |
Hg |
3) |
Ag |
4) |
Zn |
A15
Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов
|
1) |
K2CO3 и Ba(OH)2 |
|
2) |
AlCl3 и NaOH |
|
3) |
H3PO4 и KOH |
|
4) |
MgBr2 и Na3PO4 |
A16
В схеме превращений
Al(OH)3 X Al(OH)3
веществами «А» и «В» могут быть соответственно
|
1) |
K2SO4 и KOH |
|
2) |
NaCl и HCl |
|
3) |
Na2SO4 и H2SO4 |
|
4) |
HNO3 и NaOH |
A17
Какой вид изомерии нехарактерен для спирта, формула которого C5H11OH?
|
1) |
углеродного скелета |
|
2) |
положения гидроксильной группы |
|
3) |
межклассовая |
|
4) |
положения кратной связи |
A18
К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится
|
1) |
бензол |
2) |
циклогексан |
3) |
гексан |
4) |
гексин |
A19
B молекуле ацетилена имеются
|
1) |
две - и две -связи |
|
2) |
две - и три -связи |
|
3) |
три - и одна -связь |
|
4) |
три - и две -связи |
A20
Фенол взаимодействует с
|
1) |
соляной кислотой |
|
2) |
гидроксидом натрия |
|
3) |
этиленом |
|
4) |
метаном |
A21
Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:
|
1) |
аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом |
|
2) |
гидроксидом меди (II) и оксидом кальция |
|
3) |
соляной кислотой и серебром |
|
4) |
гидроксидом натрия и водородом |
A22
При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются
|
1) |
простые эфиры |
|
2) |
сложные эфиры |
|
3) |
углеводы |
|
4) |
аминокислоты |
A23
Реакция, уравнение которой
Zn(OН)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O,
относится к реакциям
|
1) |
обмена |
2) |
соединения |
3) |
разложения |
4) |
замещения |
A24
Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует
|
1) |
добавить ингибитор |
|
2) |
понизить температуру |
|
3) |
повысить давление |
|
4) |
увеличить концентрацию НС1 |
A25
Изменение давления смещает равновесие в системе
|
1) |
3H2(г) + N2(г) 2NH3(г) |
|
2) |
H2(г) + S(тв) H2S(г) |
|
3) |
N2(г) + O2(г) 2NO(г) |
|
4) |
H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г) |
A26
Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличится, если
|
1) |
интенсивно перемешать этот раствор |
|
2) |
добавить в раствор CH3COONa |
|
3) |
разбавить раствор CH3COOH водой |
|
4) |
увеличить концентрацию CH3COOH |
A27
Сокращенное ионное уравнение
Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2
соответствует взаимодействию веществ:
|
1) |
Fe(NO3)3 и KOH |
|
2) |
FeSO4 и LiOH |
|
3) |
Na2S и Fe(NO3)2 |
|
4) |
Ba(OH)2 и FeCl3 |
A28
В реакции, уравнение которой
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO,
фосфор
|
1) |
окисляется |
|
2) |
восстанавливается |
|
3) |
принимает электроны |
|
4) |
не изменяет степень окисления |
A29
Среда раствора карбоната калия
|
1) |
щелочная |
|
2) |
кислая |
|
3) |
нейтральная |
|
4) |
слабокислая |
A30
И бутан, и бутилен реагируют с
|
1) |
бромной водой |
|
2) |
раствором KMnO4 |
|
3) |
водородом |
|
4) |
хлором |
A31
Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют
|
1) |
гидролиз карбида кальция |
|
2) |
гидратацию этилена |
|
3) |
окисление формальдегида |
|
4) |
окисление ацетальдегида |
A32
Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ:
|
1) |
NaOH и CH3OH |
|
2) |
CH3NH2 и Na |
|
3) |
NaCl и CH4 |
|
4) |
NH3 и H2O |
A33
Сильными антисептическими свойствами обладает
|
1) |
этановая кислота |
|
2) |
раствор фенола |
|
3) |
диметиловый эфир |
|
4) |
бензол |
A34
Полипропилен получают из вещества, формула которого
|
1) |
СН2 = СН2 |
|
2) |
СН СН |
|
3) |
СН3 – СН2 – СН3 |
|
4) |
СН2 = СН – СН3 |
A35
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,
выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно
|
1) |
0,5 моль |
2) |
1 моль |
3) |
1,5 моль |
4) |
2 моль |
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор букв или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую букву, цифру (и запятую в записи десятичной дроби) пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.
В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.
B1
Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) веществ, к которому(-ой) оно принадлежит.
|
ВЕЩЕСТВО |
КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ |
||
|
1) |
гидроксид хрома (VI) |
A) |
кислая соль |
|
2) |
гидросульфат кальция |
Б) |
основание |
|
3) |
хлорат калия |
в) |
амфотерный гидроксид |
|
4) |
гидроксид хрома (III) |
г) |
кислота |
|
Д) |
средняя соль |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
B2
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются в ходе реакций.
|
ИСХОДНЫЕ BЕЩЕСТBА |
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
||
|
1) |
Fe + Cl2 |
А) |
FeCl2 |
|
2) |
Fe + HCl |
Б) |
FeCl3 |
|
3) |
Cu + HNO3(конц.) |
B) |
FeCl2 + H2 |
|
4) |
Cu + HNO3(разб.) |
Г) |
Cu(NO3)2 + H2 |
|
Д) |
Cu(NO3)2 + NO+ H2O |
||
|
Е) |
Cu(NO3)2 + NO2+ H2O |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
B3
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.
|
ИСХОДНЫЕ BЕЩЕСТBА |
СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАBНЕНИЯ |
||
|
1) |
H2SO4 и BaCl2 |
А) |
Al3+ + 3OH– = Al(OH)3 |
|
2) |
Ba(OH)2 и K2CO3 |
Б) |
Ba2+ + SO42– = BaSO4 |
|
3) |
Al(NO3)3 и KOH |
B) |
Na+ + Br – = NaBr |
|
4) |
BaBr2 и Na2SO4 |
Г) |
Ba2+ + CO32– = BaCO3 |
|
Д) |
К+ + NO3– = KNO3 |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
B4
Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.
|
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ |
ОКИСЛИТЕЛЬ |
||
|
1) |
2NO + 2H2 = N2 + 2H2O |
А) |
H2 |
|
2) |
2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 |
Б) |
N2 |
|
3) |
H2 + 2Na = 2NaH |
В) |
NO |
|
4) |
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O |
Г) |
NH3 |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
B5
Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.
|
ФОРМУЛА СОЛИ |
МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ |
||
|
1) |
CuSO4 |
A) |
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– |
|
2) |
K2CO3 |
Б) |
NH4+ + H2O NH3H2O + H+ |
|
3) |
CH3COONa |
В) |
Сu2+ + H2O Cu(OH)+ + H+ |
|
4) |
(NH4)2SO4 |
Г) |
СO32– + H2O HCO3– + OH– |
|
Д) |
Сu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
Ответом к заданиям В6 – В8 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.
B6
Формальдегид взаимодействует с:
|
а) |
N2 |
|
б) |
FeCl3 |
|
в) |
HNO3 |
|
г) |
Cu(OH)2 |
|
д) |
CH3COOH |
|
е) |
[Ag(NH3)2]OH |
Ответ: _____________.
B7
Глюкоза вступает в реакцию с:
|
а) |
NH3 |
|
б) |
HCl |
|
в) |
KOH |
|
г) |
Na2CO3 |
|
д) |
Cu(OH)2 |
|
е) |
[Ag(NH3)2]OH |
Ответ: _____________.
B8
Реактивами на белок являются:
А) NH3∙H2O
Б) HBr
В) HNO3 (конц.)
Г) лакмус
Д) FeCl3
Е) CuSO4 + NaOH (изб.)
Ответ: _____________.
Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.
B9
К 180,0 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _____________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
B10
При взаимодействии 10 л метана и 8 л хлора образуется хлорметан (н.у.) объемом _____________ л.
(Запишите число с точностью до целых.)
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1
Часть 3
|
Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
C1
Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата натрия на инертных электродах.
C2
В цепочке превращений
AlXYXZAl(OH)3
определите формулы алюминийсодержащих продуктов X, Y, Z. Напишите соответствующие уравнения реакций.
C3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
.
Укажите условия протекания 1, 2, 3-й реакций.
C4
Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
C5
При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.
Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии
ЧАСТЬ 1
Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.
|
№ задания |
Ответ |
№ задания |
Ответ |
№ задания |
Ответ |
||
|
А1 |
3 |
А13 |
3 |
А25 |
1 |
||
|
А2 |
1 |
А14 |
4 |
А26 |
3 |
||
|
А3 |
3 |
А15 |
1 |
А27 |
2 |
||
|
А4 |
2 |
А16 |
4 |
А28 |
1 |
||
|
А5 |
2 |
А17 |
4 |
А29 |
1 |
||
|
А6 |
3 |
А18 |
2 |
А30 |
4 |
||
|
А7 |
2 |
А19 |
4 |
А31 |
4 |
||
|
А8 |
3 |
А20 |
2 |
А32 |
2 |
||
|
А9 |
2 |
А21 |
1 |
А33 |
3 |
||
|
А10 |
4 |
А22 |
2 |
А34 |
4 |
||
|
А11 |
3 |
А23 |
1 |
А35 |
1 |
||
|
А12 |
1 |
А24 |
4 |
ЧАСТЬ 2
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность символов – слово, число или последовательность букв.
|
№ |
Ответ |
|
В1 |
ГАДВ |
|
В2 |
БBЕД |
|
В3 |
БГАБ |
|
В4 |
ВГАВ |
|
В5 |
ВГАБ |
|
В6 |
ГЕ |
|
В7 |
ДЕ |
|
В8 |
ВЕ |
|
В9 |
17,2 |
|
В10 |
8 |
ЧАСТЬ 3
За выполнение задания С1 ставится от 0 до 3 баллов;
за задания С2-С3 – от 0 до 5 баллов; за задание С4 – от 0 до 4 баллов; за задание С5 – от 0 до 3 баллов.
C1
Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата натрия на инертных электродах.
Ответ (критерии оценивания):
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Бал-лы |
|
Элементы ответа: Записаны уравнения реакций, протекающие: 1) на катоде: 2H2O + 2e = H2 + 2OH– 2) на аноде: 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 3) Составлено общее уравнение электролиза: 2H2O = 2H2 + O2 |
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
|
Правильно записаны только два из названных выше элементов ответа |
2 |
|
Правильно записан один из названных выше элементов ответа |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
3 |
C2
В цепочке превращений
AlXYXZAl(OH)3
определите формулы алюминийсодержащих продуктов X, Y, Z. Напишите соответствующие уравнения реакций.
Ответ (критерии оценивания):
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Бал-лы |
|
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений, и записаны формулы алюминийсодержащих продуктов: 1) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 вещество X – Al(OH)3 2) Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2O вещество Y – KAlO2 3) KAlO2 + 2H2O = KOH + Al(OH)3 4) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] или Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6] вещество Z = K[Al(OH)4] 5) K[Al(OH)4] + HCl =KCl + Al(OH)3 + H2O |
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
5 |
|
Правильно записаны 4 уравнения реакций и формулы алюминийсодержащих продуктов |
4 |
|
Правильно записаны 3 уравнения реакций и формулы алюминийсодержащих продуктов |
3 |
|
Правильно записаны 2 уравнения реакций и формулы алюминийсодержащих продуктов |
2 |
|
Правильно записано одно уравнение реакции |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
5 |
C3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
.
Укажите условия протекания 1,2,3-й реакций.
Ответ (критерии оценивания):
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Бал-лы |
|
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений, и одновременно указаны условия их протекания: 1) C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (р-я идет в присутствии ферментов) 2) C2H5OH + HCl C2H5Сl + H2O 3) C2H5Сl + C6H6 CH3–CH2–C6H5 (p-я идет в присутствии катализатора AlCl3) 4) CH3–CH2–C6H5 + Сl2 CH3–CH2–C6H4Cl + HCl 5) CH3–CH2–C6H4Cl + 6[O] C6H4Cl–COOH + 2H2O + CO2 |
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
5 |
|
Правильно записаны 4 уравнения реакций и указаны условия их протекания, или при правильном написании 5-и уравнений отсутствует указание на условия реакций в 2-х или более случаях |
4 |
|
Правильно записаны 3 уравнения реакций и указаны условия их протекания, или при правильном написании 4-х уравнений отсутствует указание на условия реакций в 2-х или более случаях |
3 |
|
Правильно записаны 2 уравнения реакций и указаны условия их протекания, или при правильном написании 3-х уравнений отсутствует указание на условия протекания реакций |
2 |
|
Правильно записано одно уравнение реакции, или при правильном написании 2-х уравнений отсутствует указание на условия протекания реакций |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
5 |
C4
Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Ответ (критерии оценивания):
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Элементы ответа: 1) Составлено уравнение реакции: KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O 2) Рассчитаны масса и количество вещества щелочи в растворе, а также количество вещества хлорида аммония: m(KOH) = 160∙0,07 = 11,2 г n(KOH) = 11,2/56 = 0,2 моль, n(NH4Cl) = 9/53,5 = 0,168 моль 3) Указано вещество, которое в растворе находится в избытке: KOH – гидроксид калия (или вещество, которое реагирует полностью – NH4Cl). 4) Определена масса аммиака и его массовая доля в растворе n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,168 моль m(NH3) = 0,168∙17 = 2,86 г w(NH3) = 2,86/77,86 = 0,0367 или 3,67% |
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
4 |
|
В ответе допущены ошибки только во 2-м, или в 3-м, или в 4-м элементе |
3 |
|
В ответе допущены ошибки в двух элементах |
2 |
|
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
4 |
C5
При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.
Ответ (критерии оценивания):
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Элементы ответа: 1) Составлена стехиометрическая схема реакции горения амина: 2RNH2 → N2 2) Определено количество вещества амина и его молярная масса: n(RNH2) = 2n(N2) = 2∙2,24/22,4 = 0,2 моль. M = m/n = 9/0,2 = 45 г/моль. 3) Установлена молекулярная формула амина и приведено его название: на радикал R приходится 45 – (14+2) = 29. Таким радикалом может быть только этил С2Н5. Молекулярная формула амина С2Н5NH2, его название – этиламин. |
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
|
Правильно записаны 2 первых из названных выше элементов |
2 |
|
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
3 |
© 2004 Министерство образования Российской Федерации
Копирование и распространение без письменного разрешения Минобразования России не допускается