Теоретические вопросы для экзаменов по химии 8 класс
Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-06-20
Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
Теоретические вопросы для экзаменов по химии. 8 класс
- Что такое химия? Краткий очерк истории развития химии. Значение химии в жизни.
- Построение периодической таблицы Д.И.Менделеева.
- Строение атома.
- Тела и вещества, их свойства.
- Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
- Ионная связь: ее механизм образования.
- Ковалентная неполярная связь: ее механизм образования.
- Ковалентная полярная связь: ее механизм образования.
- Ковалентная неполярная связь: ее механизм образования.
- Металлическая связь: ее механизм образования.
- Смеси, их виды. Способы деления смесей.
- Сравнить металлы и неметаллы по строению атомов, кристаллическим решеткам, видам связей, физическим свойствам.
- Оксиды: классификация, получение, химические свойства.
- Основания: классификация, получение, химические свойства.
- Соли: классификация, получение, химические свойства.
- Растворы. Процесс растворения. Количественная характеристика растворов.
- Строение пламени, температурные зоны, правила нагревания веществ.
- Правила техники безопасности в кабинете химии.
- Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.
- Влияние роста порядкового номера химических элементов в периоде и группе периодической системы химических элементов.
- Строение электронных оболочек атомов химических элементов.
- Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- Химическое равновесие.
- Электролитическая диссоциация оксидов, кислот, оснований, солей. Действие индикаторов на кислоты и щелочи.
- Основные положения теории электролитической диссоциации.
- Вода: состав, строение, свойства, значение.
- Кислоты: классификация, получение, химические свойства.
- Закон сохранения массы веществ: его формулировка, открытие закона Р.Бойлем и М.В.Ломоносовым, значение закона.
- Окислительно-восстановительные реакции. Определение окислителя, восстановителя, процесса окисления и восстановления. Разобрать пример одного окислительно-восстановительного процесса.
- Виды кристаллических решеток: частицы: частицы в узлах решеток, прочность связей, примеры, основные физические свойства веществ с указанной решеткой.
Задачи для экзаменов по химии. 8 класс
Задача 1. Определить какое соединение красный железняк Fe2O3 или магнитный железняк Fe3O4 богаче железом.
Задача 2. Определить массовые доли химических элементов в хромате калия.
Задача 3. Определить массовые доли неметаллов в CuOHCl.
Задача 4. Определить в каком соединении большее содержание кислорода: в оксиде углерода (II) или в оксиде углерода (IV).
Задача 5. Определить массовые доли элементов в сульфате бария.
Задача 6. Определить массовые доли первых двух элементов в карбонате калия.
Задача 7. Определить растворимость соли, если в 100 граммах насыщенного раствора содержится 20 граммов соли.
Задача 8. Определить массу хлорида натрия в 200 г 15% - ного раствора.
Задача 9. Определить массу всей воды, если к 50г 10% - ного раствора соли ещё прилили 100г воды.
Задача 10. Растворимость некоторой соли при 250С равна 24г на 100г воды. Определить массу соли, которая может раствориться в 350 г воды.
Задача 11. Определить массовую долю соли, если в 50мл воды растворили 6г соли.
Задача 12. Определить массу кальция, содержащего в 200 г карбоната кальция.
Задача 13. Определить массу азота в 150г нитрата бария.
Задача 14. Определить объём водорода (при н.у.), полученного при взаимодействии соляной кислоты с 81г алюминия.
Задача 15. Определить массу карбоната кальция, необходимого для получения 44,8л оксида углерода (IV) (при н.у.).
Задача 16. Определить массу оксида водорода, необходимого для взаимодействия с 90г оксида натрия.
Задача 17. Определить массу полученного осадка, нитрат серебра (I) добавили к 58,5г хлорида натрия.
Практическое задание для экзамена по химии. 8 класс.
- Определить плотность данного раствора. Определить по данным массу раствора.
- Провести реакцию между раствором карбоната натрия и азотной кислотой. Определить признак реакции, написать молекулярное уравнение реакции.
- Провести реакцию между гидроксидом натрия и соляной кислотой, записать уравнение и определить признак реакции.
- Разделить на компоненты загрязненную поваренную смесь.
- Получить из имеющихся реактивов гидроксид меди (II).
- С помощью метилоранжевой бумаги доказать в какой пробирке находится щелочь натриевая, в какой азотная кислота. Записать уравнения реакций.
- Налить в пробирку разными способами 2 мл воды.
- Пояснить на примере горения свечи, какие явления при этом будут протекать. Свеча сделана из парафина, который содержит элементы углерод и водород.
- Произвести процесс нагревания воды в пробирке. Пояснить правила нагревания.
- Провести реакцию взаимодействия порошка мела и кусочка мела с серной кислотой. Написать уравнение реакции, объяснить наблюдаемые процессы.
- С помощью имеющегося оборудования и реактивов доказать закон сохранения массы веществ.
- Провести реакцию горения медной проволоки. Написать уравнения реакции, определить признаки реакции. Экзо- или эндотермическая это реакция?
- Разделить смесь железных опилок и серы возможными способами.
- Получить осадок при взаимодействии хлорида бария и сульфата натрия. Отделить полученный осадок.
- Провести, из имеющихся реактивов, реакцию нейтрализации, записать молекулярное и ионные реакции.
- Провести реакцию взаимодействия соляной кислоты с цинком и медью. Объяснить происходящее, определить признаки реакций.
- Разделить смесь мела и сахарного песка.
Осуществление превращений и химических свойств
для экзаменов по химии. 8 класс.
1) Са → СаО → Са(ОН)2 → Ca(NO3)2
2) Сu → СuО → СиСl2 → Сu(ОН)2
3) Mg → MgO → MgCl2 → MgSO4
4) Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe 2 O3 → Fe2(SO4)3
5) Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO
6) Сu → CuO → CuCl2
↓
CuSO4
7) Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3
8) H2SO3 → Na2SO3 → SO2 → CaSO3
9) Написать химические свойства гидроксида железа (III).
10) Написать уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с магнием, гидроксидом хрома (II), карбонатом калия.
11) Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксида натрия с хлоридом меди (II), серной кислотой, углекислым газом.
12) Написать уравнения реакций химических свойств кислотного оксида на примере оксида серы (IV).
13) Написать уравнения реакций получения гидроксида натрия возможными способами.
14) Написать химические свойства оксида калия.
15) Написать реакции взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом натрия, железом, хлоридом бария.
16) Написать реакции получения углекислого газа тремя способами.
17) Получить хлорид кальция тремя любыми способами.