Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Лабораторна робота
Одержання та властивості неорганічних сполук різних класів.
Основні теоретичні питання. Класифікація неорганічних сполук; методи одержання та характерні реакції кожного класу сполук; відмінність фізичних та хімічних властивостей та практичне значення неорганічних сполук. Складання рівнянь реакцій за участю сполук різних класів.
Мета роботи: експериментально вивчити найтиповіші методи одержання і властивості хімічних сполук різних класів.
Дослід 1. Утворення та властивості Купрум (ІІ) гідроксиду.
Налити в пробірку 1 мл розчину сульфату купруму CuSO4 і додати натрій гідроксид NaOH до утворення блакитного осаду купрум гідроксиду. Обережно нагріти одержаний осад до зміни кольору на чорний. Охолодити пробірку і додати 1 мл кислоти. Записати, як змінюється колір вмісту у пробірці. Скласти рівняння всіх реакцій, що відбуваються. Зробити висновок
Дослід 2. Утворення і властивості Ферум (ІІ) гідроксиду.
У пробірку наливають розчин ферум (ІІ) сульфат і додають натрій гідроксид. Зафіксовують колір осаду. Потім розділяють осад на 2 пробірки. В І додають соляну кислоту, а в ІІ – натрій гідроксид. Роблять висновки. Оформлюють результати.
Дослід 3. Утворення і властивості Ферум (ІІІ) гідроксиду.
У пробірку наливають розчин ферум (ІІІ) хлорид і додають натрій гідроксид. Зафіксовують колір осаду. Потім розділяють осад на 2 пробірки. В І додають соляну кислоту, а в ІІ – натрій гідроксид. Роблять висновки. Оформлюють результати.
Дослід 4. Якісна реакція з гідроксидом амонію.
Налийте в пробірку 1-2 краплі солі купруму (ІІ), додайте 4-5 крапель концентрованого розчину аміаку (гідроксиду амонію). Спостерігайте утворення осаду гідроксиду купруму і подальше його розчинення внаслідок утворення гідроксоаміакату купруму. Записати рівняння реакції в молекулярній і іонній формі.
Дослід 5. Реакція солей з кислотами (якісна реакція на карбонат йон)
В одну пробірку помістіть (обережно!) кусочок мармуру СаС03, а в іншу — розчин натрій карбонату Na2C03 (1 мл). В обидві пробірки додайте трохи розбавленої хлоридної кислоти НСІ. Що спостерігається? Зроби висновок.
Матеріал для повторення.
Контрольні питання:
Записати формули оксидів, які відповідають елементам: Na+, C+4, S+4, Fe+3. Записати формули гідроксидів (кислот чи основ) для цих оксидів. Назвати сполуки.
Написати рівняння реакцій одержання солей: K2SO4, Cu(NO3)2, CaCO3.
Записати рівняння реакцій, за допомогою яких можливі перетворення:
SO3 H2SO4; CuCl2 CuSO4 Cu(OH)2 CuO; ZnOHCl ZnCl2;
KOH K2ZnO2; NaHCO3 Na2CO3; BaO Ba(OH)2.
Записати в молекулярній і іонній формі рівняння реакцій
Na2CO3 + HCl =
BaCl2 + Na2SO4 =
AgNO3 + KCl =
ZnSO4 + NaOH =
FeCl3 + NH4SCN =
ZnCl2 + Na2S =
Pb(NO3)2 + KI =
CuSO4 + NH4OH =