Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
1. Термодинамическая система, состоящая из двух или нескольких отличающихся по
свойствам фаз, между которыми есть поверхность раздела, называется
5) гетерогенной
2. Система «разбавленный раствор глюкозы в открытом стакане» является
1) гомогенной
5) открытой
3. Система «0,9%-ный раствор NaCl в запаянной ампуле» является
1) гомогенной
4) закрытой
4. Функция состояния, характеризующая энергосодержание системы в изобарно-
изотермических условиях, это
энтальпия
5. Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся в результате химической
реакции в изобарно-изотермических условиях, называется
2) тепловым эффектом реакции
3) энтальпией реакции
6.«Теплота разложения какого-лиио химичtcrjuj соединения противоположна по знаку теплоте его образования» - это формулировка
3) закона Лавуазье-Лапласа
7. Выберите математические выражения закона Лавуазье-Лапласа:
2) AHd = -АНf
5) AHd +AНг=0
8. Термодинамическая система, внутри которой нет поверхностного раздела, а свойства
одинаковы в каждой точке системы, называется
1) гомогенной
9. Тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ при Т=298,1
р-101,325 кПа, называется
2) стандартной теплотой образования;
46. Термодинамическая система, состоящая из двух и более фаз, отличающихся по свойстг имеющихповерхность раздела, называется:
закрытой
гетерогенной
47. Из приведенных термодинамических систем выберите гомогенную
3) раствор сахара в воде
48. Из приведенных термодинамических систем выберите гетерогенную:
5) система "жидкая вода - лед"
49. Термодинамическая система, которая обменивается с окружающей средой массой
(веществом) и энергией называется
1) открытой
50. Термодинамическая система, которая обменивается с окружающей средой энергией, но не
обменивается массой, называется
закрытой
51. Выберите закрытую термодинамическую систему:
остывающий камень
52. Какая из приведенных формул является математическим выражением первого закона
термодинамики?
Q = AU + pAV
53. Для изобарного процесса:
1) p=const;
54. По какой формуле определяется тепловой эффект изобарного процесса Qp?
3) Qp=AH;
55. При изохорном процессе в термодинамических системах не изменяется:
объем
56. Изучением тепловых эффектов химических реакций занимается
термохимия
57. Для эндотермической реакции:
Q<0, AН>0;
58. Экзотермической называется реакция, при которой
Q>0, AН<0;
59. Приведенная ниже формулировка "Теплота образования сложного вещества равна теплоте
его разложения по абсолютной величине и противоположна по знаку" соответствует:
закону Лавуазье-Лапласа;
60. Из приведенных ниже формул выберите ту, которая соответствует первому следствию из
закона Гесса
AНр° = ЕAН° обр. продуктов - ЕДН° обр. веществ исх.;
61.Среди представленных химических реакций энтропия системы не изменится AS - 0
Н2 + С12->2НС1
62. В какой.хнмической реакции энтропия_системы увеличивается AS > О?
2Н202->2Н20 + 02.
63. Процесс использования организмом пищи, усваиваемой при переваривании в ходе
химических превращений, называется
метаболизмом
64. Какой термодинамической системой является человек?
4) открытой гетерогенной.
65. Все биохимические процессы, происходящие в клетках живого организма, являются:
5) изобарно-изотермическими.
66. Приведенная формулировка "В стационарной термодинамически открытой системе скорость
производства энтропии обусловленного протеканием в ней необратимых процессов,
принимает минимальное для данных условии положительное значение
ASi/AZ —> О" соответствует
принципу Пригожина;
Раздел 11. Кинетика химических реакций
1. Химическая кинетика изучает
скорость химических реакций
механизм протекания химических реакций
2. Скорость химической реакции – это
изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени
изменение концентрации продуктов реакции в единицу времени
3. Скорость прямой реакции 21МО + 02 = 2N02 можно рассчитать по уравнению
w = k[NO]2[02]
4 Скорость обратной реакции 2NO + 02 = 2N02 можно рассчитать по уравнению
w = k[N02]2
5. Выражение для скорости реакции А + В + В -> АВ2
w = k[A][B][B]
k[A][B]2
6. Графическая зависимость концентрации реагирующих веществ от времени называется
кинетической кривой
7. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
количественно выражается
законом действующих масс
8. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры количественно может
быть описана
правилом Вант-Гоффа
уравнением Аррениуса
9. Особенностями каталитического действия ферментов являются:
исключительно высокая каталитическая активность
высокая специфичность действия
наличие температурного оптимума действия
10. Уравнение v=k с соответствует реакциям
второго порядка
1 I. Скорость реакции первого порядка описывается уравнением
v=k с
12. Биологическими катализаторами являются:
ферменты
13.Функция ферментов в живом организме заключается в: катализе биохимических реакций ;
14. Изменением количества одного из реагирующих веществ за единицу времени на единице площади поверхности раздела фаз измеряется
скорость гетерогенной реакции
15. По какому из приведенных соотношений можно определить истинную скорость реакции
±dC/dt
16. В какихединицах измеряется скорость гомогенной реакции
моль/л с
17. Укажите-реакцию, для которой V = КС(02)
2С(т) + 02(г) -» 2СО(г)
18. Укажите бимолекулярную (двухмолекулярную) реакцию
H2 + J2->2HJ
19. Определение "При повышении температуры на 10 градусов скорость большинства реакций
увеличивается в 2-4 раза" является правилом
Вант-Гоффа
20. Скорость реакции возрастает втгрисутствии катализатора. Действие катализатора состоит в
том,что рн
увеличивает скорость прямой реакции
увеличивает скорость обратной реакции
направляет реакцию по другому пути, который характеризуется более низкой энергией активации
21. Как изменится скорость прямой химической реакции СаСОз(т) = СаО(т) + С02(г), если
давление в системе увеличить в 5 раз?
не изменится
22. Как выглядит выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции
V = к САа . Свь
23. Среди приведенных химических реакций найдите тримолекуляриую
2NO + Q2 = 2N02
24. Как записывается выражение константы равновесия для реакции 2NO(r) + С12(г) —» 2NOCI(r)
К = C2(NOCl) / C2(NO) С(С12)
25. Как записывается выражение закона действующих масс для реакции СаСОз(т) —> С02(г) + С'аО(т)
v = к
Раздел III. Учение о растворах
1. Фактор эквивалентности/э = 1 для веществ
3)NaCl
4) NaN03
2. Фактор эквивалентности /э = 1/2 для веществ
Na2S04
Nа2С03
3. Фактор эквивалентности/э= 1/3 для веществ
Nа3Р04
AI(OH)3
4. Фактор эквивалентности f-, - 1/6 для веществ .
3)AI2(S04)3
4) Ca3(P04)2
5. Моль/кг - это единица измерения
моляльной концентрации
6. Моль/л - это единица измерения
1) молярной концентрации
4) молярной концентрации эквивалента
7. Выберите формулы для расчета молярной концентрации:
C(x)=т(х)/M{x)-V{p-pa)
C(x)=n(x)/V(p-pa)
8. Выберите формулы для расчета молярной концентрации эквивалента:
C(x)=m(x)/M,(x)*V(p-pa)
C,(x)=n,(x)/V(p-pa)
9. Выберите формулы для расчета молярной концентрации эквивалента:
C(x)=m(x)/M,(x)*f(x)*V(p-pa)
C(x)=m(x)/M,(x)*V(p-pa)
C,(x)=n,(x)/V(p-pa)
10. Выберите верные формулы для расчета массовой доли:
w=m(x)/m(p-pa)*100%
w=m(x)/V(p-pa)*p(p-pa)*100%
w=m(x)/m(x)+m(р-ля)*100%
11. Массовая доля может быть выражена в
1) %
4) долях единицы
12. Отношение массы растворенного вещества к массе раствора – это
массовая доля
13. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора - это
1) молярная концентрация
14. Отношение количества вещества эквивалента растворенного вещества к объему раствора –
2) молярная концентрация эквивалента
15. Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется
5) моляльной концентрацией
16. В 1 литре содержится 3,65 г хлороводорода; молярная концентрация этого раствора равна
0,1 моль/л
17. В 1 литре содержится 4,00 г гидроксида натрия; молярная концентрация этого раствора
равна
3) 0,1 моль/л
18. Выберите растворы, гипертонические по отношению к плазме крови;
1) 1 М раствор NaCl
2) 10%-ный раствор NaCl
19. Выберите растворы, изотонические по отношению к плазме крови:
0,15 М раствор NaCl
0,9%-ный раствор NaCl
20. Выберите раствор, гипотонический по отношению к плазме крови:
5) 0,01 М раствор NaCl
21. Упругость клеток, обеспечивающая эластичность тканей и сохранение определенной формы органов, обусловленная осмотическим давлением, называется
2) тургором
22. Набухание и разрыв оболочек эритроцитов в гипотоническом растворе называется
3) гемолизом
23. Сжатие;сморщивание клеток в гипертонической среде называется
4) плазмолизом
24. Для внутривенных инъекций обычно используются растворы:
1) физиологические
3) изотонические
5) с таким же осмотическим давлением, как у плазмы крови
25. Закон Вант-Гоффа описывает зависимость от концентрации
4) осмотического давления
26. Математическим выражением закона Рауля является выражение:
p0-p/p0=n/n+N
27. К коллигативным свойствам раствора относятся:
1) давление насыщенного пара растворителя над раствором
2) температура кипения раствора
3) температура замерзания" раствора
4) осмотическое давление раствора
28. Часть осмотического давления, обусловленная наличием в растворе высокомолекулярных
компонентов, называется
3) онкотическим давлением
29. Укажите группу веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивавалентности:
3) A1J3, Fe(OH)3, CrCls
30. Растворы с осмотическим давлением большим, чем в стандарте называются:
гипертоническим
Раздел IV. Буферные растворы
1. Концентрацию ионов водорода в растворе сильной одноосновной кислоты можно рассчитать
по формулам
[Н+] = Ск-ты
[Н+] = 10-4/ [ОН"]
2. Выберите утверждения, верные для нейтрального раствора
[Н+]= [ОН-]
[н+]*[он']=10_14
3. Для раствора HNO3 с концентрацией 0,001 моль/л верно
[ОН]=10-11
[Н + ]* [ОН]= 10-14
[Н+] > [ОН-]
4. При добавлении небольшого количества НС1 к гидрокарбонатному буферному раствору с нею
будет взаимодействовать:
NaHC03
5. Концентрацию ионов водорода в ацетатном буферном растворе можно рассчитать по
уравнению
[H+]=Ka*CaVa/CsVs
6. В состав гидрокарбонатного буферного раствора входят соединения:
H2С03.
NаНСОз
7. В состав фосфатного буферного раствора входят соединения:
Na2HP04
NaH2P04
8. В состав аммиачного буферного раствора входят соединения:
NH4C1
NH4OH
9- [H "J "- [ОН"] в растворах
NaOH
K0H
NH4OH
10. [H+] > [ОН"] в растворах
HCI
СН'зСООН
11. Ионное произведение Kb чистой воды при 25 °С равняется
10-14
12. Концентрация ионов [Н+] в чистой воде при 25°С составляет (моль/л)
10-7
13. Концентрация ионов [ОН"] в чистой воде при 25°С составляет (моль/л)
10-7
14. Если Сн+ = 10-4 , то Сон- равно
10-10
15. Водородным показателем рН называют величину, численно равную
-IgCн+
16. Для разбавленных-водных растворов сумма рН и рОН равна
14
17. Гидроюсильным показателем* рОН называют величину, численно равную
-IgCон-
18. В нейтральном растворе
[Н+] > 10-7
рН = 7
19. Смещение реакции среды в организме в кислую сторону называется
1) ацидозом
20. Смещение реакции среды в организме в щелочную сторону называется.
алколозом
21. рН крови человека в норме равен
5) 7,36-7,40
22. Кислбтный буфер состоит из
1) слабой кислоты
2) соли слабой кислоты, образованной сильным.основанием
23. Основный буфер состоит из
слабого основания
соли сильной кислоты, образованной слабым основанием
24. Укажите основный буферный раствор
NH40H,"NH4C1
25. По какой из приведенных формул можно рассчитать ионную силу раствора:
5)1 = 1/2 ЕCi Zi2
1. Какова реакция среды, если рОН = 13
кислая
27. Вычислите рН раствора гидроксида натрия с Сыаон - 0,001 моль/л
11
28. Для раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л
рН = 13
рОН = 1
29. Состав фосфатного буферного раствора
NaH2P04+Na2HP04
30. Состав гидрокарбонатного буферного раствора
Н2С03+NаНС03
Раздел VI. Комплексные соединения
1. Максимальное число координационных мест, которые способен занимать лиганд, называется
2) дентантность
2. Степень окисления комплексообразователя в ионе [Co(CN)4(H20)2]"
+3
3. Степень окисления комплексообразователя в ионе [CrCbCNKFbO)}]
+з
4. Заряд комплексной частицы [Co(TM02)3(NH3)2]\ в которой комплексообразователем является
Со (III)
3) О
5. Заряд комплексного иона [PtCl(OH)5]'\ в котором комплексообразователем является Pt (IV)
2-
6. Комплексному соединению монобромпентанитроплатинат (IV) калия соответствует формула
3) K2[Pt(M02)5Br]
7. Комплексному соединению пентацианомоноамминферрат (II) натрия соответствует формула
Na3[Fe(CN)5NH3]
8. Из перечисленных соединений выберите ацидокомплекс
K2Na[Co(NO2)6]
9. Комплексному соединению сульфатпентаамминбромокобальта (111) соответствует формула
[CoBr(NH3)5]S04
10. Степень окисления золота в комплексном ионе [Au(CN)2Br2]~ равна
+3
11. Катионному комплексу соответствует формула
[Cr(CNS)2H20(NH3)3]Br
12. Анионному комплексу соответствует формула '
Ba2[Fe(CN)6]
R[Pt(NH3)Cl5]
13. Нейтральному комплексу соответствует формула
в) [PtCl4(NH3)2]
14. Выберите группу, в которой находятся только монодентантные лиганды:
ОН, Сl,Н20
15. Внутренней сферой комплексного соединения [Со(МНз)5С1]СЬ является
[Co(NH3)5Cl]2+
16. Внешней сферой комплексного соединения [Co(NH3)5Cl]Cl2 является
5) 2Сl-
17. Лигандами в комплексном соединении [Co(NH3)5Cl]Cb являются
5NН3иСl-
18. Комплесообразователем в комплексном соединении [CoCNH-^CIJCb является
3) Со3+
19. Внутренней сферой комплексного соединения (NHUMPUOH^CU] является
[Pt(OH)2CI4]2+
20. Внешней сферой комплексного соединения (NH4)2LPt(OH)2Cl4] является
5.) 2NH4+
21. Лигандами в комплексном соединении G4H4)2[Pt(OH)2Cl4] являются
20Н'
4Cl
22. Комплесообразователем в комплексном соединении (NHUbfPtCOH^CU] является
2) Pt4+
23. Число связей, которые данный лиганд образует с комплексообразователем, называется
дентантностью лиганда
24. Центральный атом вместе с координированными вокруг него лигандами образует
внутреннюю координационную сферу
25. Общее число связей, образуемых центральным атомом с лигандами, называется
2) координационным числом
Раздел VII. Строение атома. Биогенные элементы
1. Строение внешней электронной орбитали ns1 характерно для элементов
I) Na
2. Строение внешней электронной орбитали ns2 характерно для элементов
4} Mg
3 Строение внешней электронной орбитали ns~np] характерно для элементов
4)AI
5) В
4. Строение внешней электронной орбитали ns"np" характерно для элементов
С
Si
5. Строение внешней электронной орбитали ns"npJ характерно для элементов
1) N
5) -Р
6. Строение внешней электронной орбитали ns"np характерно для элементов
О
S
7. Строение внешней электронной орбитали тГпръ характерно для элементов
I
С1
8. Строение внешней электронной орбитали ns пр характерно для элементов
Ne
А г
9. Выберите электронные формулы s-элементов:
2) 1 s22s22p63s1
3) 1s22s22p63s23p64s2
10. Выберите электронные формулы р-элементов:
1) ls22s22p5
4) ls22s22p63s23p4
5) ls22s22p63s23p6
11. Сколько всего электронов имеет частица Ва , если порядковый номер бария равен 56?
5) 54
12. Сколько всего электронов имеет частица I", если порядковый номер иода равен 53?
54
13. Сколько всего электронов имеет частица Fe + , если порядковый номер железа равен 26?
23
14. Для человека токсичны соединения
свинца
мышьяка
15. Основу костной ткани составляют соединения •
1) кальция
16. Выберите формулу вещества, раствор которого применяется в медицине в качестве
антисептического средства
КМп04
17. Для повышения кислотности желудочного сока используют раствор
НС1
18. 11ри повышенной кислотности желудочного сока и изжоге применяют раствор
NaHC03
19. Для наркоза применяют
2) оксид азота II
20. В качестве антисептических средств в медицине применяют растворы
н2о2
КМп04
21. Основной внутриклеточный ион
К+
22. Основной внеклеточный ион
Na+
23. Выберите макроэлементы
К
Na
Са
24. Выберите органогены
C
N
S
25. Выберите микроэлементы
I
Mn
26. Заболевание «эндемический зоб» возникает при недостатке в организме
I
27. Комплексообразователем в гемоглобине является ион
Fe2+
28. Остеопороз развивается при недостатке в организме элемента
Са
29. Выберите «металлы жизни» из перечисленных элементов
1Na
2Ca
3Fe
30. 11ри неврозах назначаются препараты, содержащие
Вг
31. Если при образовании химической связи электроны лишь частично смещаются от одного взаимодействующего атома к другому, то образующаяся связь называется
2) ковалентной полярной
3?.. Пели при образовании химической связи электроны в равной степени принадлежат обоим атомам, то образующаяся связь называется
ковалентной неполярной
33. Связь, образованная внешними электронами атомов металла в кристаллической решетке
металла, называется
металлической
34. Связь, характерная для соединений, содержащих сильно полярные ковалентные связи между
атомом водорода и элементом с высокой электроотрицательностью, называется •
4) водородной
35. Число пар электронов, участвующих в образовании связи, называется
5) кратностью связи
36. Расстояние между атомами, образующими связь, характеризуется величиной, называемой
З) длиной связи
37. Молекулярная орбиталь, в которой максимальная электронная плотность сосредоточена на
прямой, соединяющей ядра атомов, называется
б-орбиталью
38. Молекулярная орбиталь, возникающая в результате бокового перекрывания р-орбиталей
взаимодействующих атомов, называется
4) п-орбиталью
39. В соединениях атомов типичных металлов с типичными неметаллами имеет место связь
ионная
40. Ионная связь наблюдается в соединениях
КВг
NaCl *
Раздел VII. Окислительно-восстановительные процессы
1. Металлическая пластина, погруженная в раствор соли этого же металла, представляет собой
4) электрод первого рода
2. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела фаз металл - раствор его соли,
представляет собой
3) электродный потенциал
3. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела фаз раствор - раствор, представляет
собой
4) диффузионный потенциал *
4. Укажите электрод, потенциал которого условно принят равным нулю:
стандартного водородного
5. Выберите утверждения, характеризующие стандартный электродный потенциал:
. 4) активность ионов металла в растворе равна 1 моль/л
5) значения этого потенциала табулированы
6. Электроды первого рода
2) обратимы по катиону
3) представляют собой металл, погруженный в раствор своей соли
7. Электроды второго рода
1) обратимы по аниону
4) представляют собой металл, покрытый слоем своей малорастворимой соли, погруженный в раствор соли с одноименными анионами
8. Электроды, имеющие известный постоянный и воспроизводимый потенциал, не зависящий от активности определяемых ионов, используются в качестве
2) электродов сравнения
9. Электроды, потенциал которых зависит от активности определяемых ионов, используются в
качестве
электродов определения
10. Электродвижущая сила гальванического элемента представ'ляет собой
5) разность потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент
11. Электродвижущую силу гальванического элемента можно рассчитать по формуле:
Е = ф1 - ф2
12. Система (+)Ag | AgNO3(0,l н)| AgNO3(0,01 н) | Ag(-) представляет собой
) концентрационный элемент
13. Система (Ag, AgCl | KC1(0,1 н)) представляет
2) электрод второго рода
5) хлорсеребряный электрод
14. В качестве электродов сравнения могут быть использованы электроды
1) хлорсеребряный
4) стандартный водородный
15. Выберите электроды первого рода
2)Ag|AgN03
4)Cu|CuS04
16. Выберите электроды второго рода
1) Ag, AgCl | КСl
3) Hg, Hg2Cl21 KC1
17. Выберите окислительно-восстановительные электроды
4) Pt I Sn4+, Sn2+
5) Pt I Fe3\ Fe2+
18. Вычислить электродный потенциал цинка в растворе ZnCl2, в котором а/.п2+- 0,01 моль/л;
ю" = -0,765.
5)-0,82 В
19. Вычислить электродный потенциал хрома в растворе Cr2(S04b, в котором асгз+~ 0,001
моль/л; <?"..-„,,.. =-0,745.
3) -0,799 В
20. Вычислить электродный потенциал никеля в растворе NiSCu, в котором aNi2+-0,0l моль/л:
в>° ,+ =-0,25В/
Ni / Ni
4) -0,309 В
21. Вычислить электродный потенциал алюминия в растворе А1С1з, в котором аА1з+= 0,001
viiv'ii>,'.!i: со'. . — -1,667? .
. -1,719В
22. Положительный заряд имеют металлические пластины, опущенные в раствор соли этого
металла
Аu
Сu
23. Отрицательный заряд имеют металлические пластины, опущенные в раствор соли этого
металла
Zn
Sn
24. Электроды, представляющие собой металлическую пластинку, опущенную в раствор соли
этого металла являются электродами:
1 рода
25. Электрод, представляющий собой металл, погруженный в насыщенный раствор трудно
растворимой соли этого металла и хорошо растворимой соли, имеющий общий анион с
анионом трудно растворимой "соли, является электродом:
II рода
26. К электродам II рода относятся:
1) хлорсеребряный
3) каломельный
27. Для определения концентрации ионов Н+ в растворе используют электроды
водородный
стеклянный
28. Стандартный потенциал, равный нулю, имеет электрод
стандартный водородный
29. От концентрации ионов водорода в растворе зависит потенциал электродов
стеклянного
водородного
30. Как электрод сравнения и как электрод определения ионов Н+ в растворе может быть
использован электрод
водородный
хлорсеребряный
31. Два электрода, состоящие из одного и того же металла, опущенные в раствор соли этого же металла с разными активностями, называются:
концентрационным элементом
32. Гальваническая цепь (-) Zn/ZnSOV/ C11SO4 / Си ( + ) называется:
Якоби-Даниэля
33. При потенциометрическом определении рН желудочного сока используют следующую
пару электродов:
хлорсеребряный-стеклянный
34. Как электрод определения при определении рН желудочного сока потенциометрическим
титрованием используется электрод
1стеклянный
35. При потенциометрическом определении рН желудочного сока используют следующую пардсэлектродов:
хлорсеребряный-стеклянный
Раздел VIII. Поверхностные явления
Величину поверхностной активности можно рассчитать по формулам:
G=-dq/dC
G=-q2-q1/C2-C1
2. Величину адсорбции растворенного вещества на границе ж/г можно рассчитать по уравнениям
Г=-C/RT*dq/dC
Г=-C/RT*q2-q1/C2-C1
3. Процесс, обратный адсорбции, называется
десорбция
4. Процесс самопроизвольного увеличения концентрации растворенного вещества на границе
раздела фаз называется
положительной адсорбцией
5. Процесс самопроизвольного уменьшения концентрации растворенного вещества на границе
раздела фаз называется
3) отрицательной адсорбцией
6. Адсорбционное равновесие - это такое состояние системы, при котором
5) скорость адсорбции равна скорости десорбции
7. Состояние системы, при котором скорость адсорбции равна скорости десорбции,
называется
г4) динамическим равновесием
5) адсорбционным равновесием
8. Дифильные молекулы обязательно должны содержать
3) неполярную углеводородную часть
5) полярную гидрофильную группу
9. В качестве неполярной углеводородной части дифильной молекулы может выступать
2) бензольное кольцо .
3) углеводородный радикал
10. В качестве полярной гирофильной части дифильной молекулы может выступать
гидроксильная группа
аминогруппа
карбоксильная группа
11. Изотерма поверхностного натяжения - это графическая зависимость поверхностного
натяжения от
1) равновесной концентрации растворенного вещества
12. Вещества, при растворении которых понижается поверхностное натяжение на границе
раздела фаз, называются
поверхностно-активными
13. Поверхностно-активными веществами являются: алифатические кислоты
белки
14. Поверхностно-неактивными веществами являются:
4) сахароза
5) глюкоза
15 Иоверхностно-инактивными веществами являются:
1) неорганические кислоты
3) соли
16. Поверхностной активностью обладают
С5Н11ОН
С6Н13СООН
С Лет
17. Уравнение адсорбции 1 = называют уравнением
RT ЛС
Гиббса
18. При избытке иодида калия из раствора на поверхности иодида серебра адсорбируются ионы:
J-
19. Способность сорбироваться выше у ионов:
Th4+
20. Каким методом определяют наличие ионов железа (III) в продуктах:
бумажной хроматографии
21. Какое вещество будет адсорбироваться в виде молекулы на поверхности активированного
угля:
СНзСООН
22. Какое уравнение описывает адсорбцию на границе раздела твердое тело - жидкость:
Г = Г„-С/(К + С)
23. Вещества, не влияющие на поверхностное натяжение воды, называется:
поверхностно-неакти'внуми
24. Вещества, понижающие при растворении поверхностное натяжение воды, называются:
поверхностно-активными
25. Удлинение углеводородной цепи на одну -СН2- группу повышает поверхностную
активность в 3,0-3,5 раза для водных растворов одного гомологического ряда жирных
кислот,, спиртов и других органических соединений - это правило:
Дюкло-Траубе
26. У дифильной молекулы гидрофильной группой является:
3) -СООН
27. Какая группа относится к гидрофобной:
с5н11
C6H12O6
28. Какая молекула является дифильной :
СH3-СН2-ОН
29. Изотермой поверхностного натяжения называется зависимость при постоянной температуре
поверхностного натяжения от концентрации ПАВ
30. Какой ион адсорбируется на поверхности бромида серебра:
Br-
Раздел IX. Дисперсные системы
1. Процесс объединения коллоидных частиц в более крупные агрегаты называется
коагуляцией
2. Изоэлектрическое состояние гранулы характеризуется:
отсутствием заряда гранулы
отсутствием диффузионного слоя
3. Оседание крупных агрегатов под действием силы тяжести называется
4. «Коагулирующее действие электролитов зависит от величины заряда иона, заряд которого
противоположен заряду коллоидной частицы» - это формулировка правила
Шульце-Гарди
5. Наибольшим коагулирующим действием на золь с отрицательно заряженными частицами
обладает
FeCl3
6. Наибольшим коагулирующим действием на золь с отрицательно заряженными частицами
обладает
FeCl3
7. Наибольшим коагулирующим действием на золь с положительно заряженными-частицами
обладает
Na2S04
8. Наибольшим коагулирующим действием на золь с отрицательно заряженными частицами
обладает
А1С13
9. Наибольшим коагулирующим действием на золь сульфата бария, полученного в избытке
хлорида бария, будет обладать
FeS04
10.Наибольшим коагулирующим действием на золь хлорида серебра, полученного в избытке нитрата серебра, будет обладать
Na2S04
11.C наибольшей скоростью коагулируют частицы
12.Если все противоионы диффузного слоя будут перемещены в адсорбционный слой, то коллоидная частица
становится электронейтральной
13.Выберите ион, обладающий наиболее высокой коагулирующей способностью: .А13+
14.Стадия образования в процессе коагуляции частиц низших порядков, протекающее незаметно для невооруженного глаза называется
4) скрытая коагуляция
15.Стадия образования в процессе коагуляции частиц более высоких порядков, которая сопровождается видимыми изменениями раствора (помутнением) называется
явная коагуляция
16.Минимальная концентрация электролита (ммоль/л золя), вызывающая явную коагуляцию, называется
пороговая концентрация
17.Суммирование коагулирующего действия электролитов называется
4) аддитивность
18.Ослабление коагулирующего действия одного электролита другим называется
3) антагонизм
19.Усиление коагулирующего действия одного электролита другим называется
синергизм
20.При ''добавлении к золю с отрицательно заряженными частицами золя с положительно заряженными частицами происходит
взаимная коагуляция
21. К методам очистки коллоидных растворов относят
электродиализ
ультрафильтрация
22. Для очистки коллоидных растворов от низкомолекулярных примесей используют
диализ
электродиализ
23. Коллоидные растворы от низкомолекулярных примесей очищают методами
диализа
лектродиализа
ультрафильтрации
24. Метод очистки коллоидных растворов, основанный на применении полупроницаемых
мембран и проточного растворителя, называется
диализ
25. Метод очистки коллоидных растворов, основанный на применении полупроницаемых
мембран и проточного растворителя, ускоренный действием постоянного электрического
тока, называется
электродиализ
26. Метод очистки коллоидных 'растворов, осуществляемый за счет разницы давлений по обе
стороны полупроницаемой мембраны, называется
электрофорез
27. Работа аппарата «искусственная почка» основана на принципе
вивидиализа
28. Прижизненное определение низкомолекулярных составных частей крови проводится
методом
компенсационного диализа
29. При прохождении пучка света через коллоидный раствор наблюдается отражение световой волны
рассеяние света
30. При прохождении пучка света через истинный раствор наблюдается
беспрепятственное прохождение света через раствор
отсутствие оптических явлений
31. Выберите системы,, которых будет наблюдаться конус Тиндаля
золь серебра
золь гидроксида железа (III), полученного реакцией гидролиза
32. Выберите системы, в которых не будет наблюдаться конус Тиндаля
0,9% раствор NaCI
взвесь глины в воде
раствор нитрата серебра
33. К электрокинетическим свойствам коллоидных систем относятся
электроосмос
электрофорез
34. Движение заряженных коллоидных частиц к противоположно заряженному электроду
называется
электрофорез
35. Перемещение дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы к
электроду называется.
Эпектроосмос
36. Выберите диспергационныи метод получения коллоидных растворов
дробление веществ в шаровых мельницах
дробление веществ в коллоидных мельницах
ультразвуковой
пептизации
37. Гранула имеет электрический заряд того же знака, что и
потенциалопределяющие ионы
38. Ионы, знак заряда которых совпадает со знаком заряда гранулы, называются
потенциалолределяющими
39. При получении золя серебра методом восстановления стабилизатором является
AgOK
40. При получении золя берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6J3 действием на FeCF, избытка
Fe4[Fe(CN)6] потенциалопределяющим ионом является
[Fe(CN)6]4-
41. При получении золя берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3 добавлением к Fe4[Fe(CN)6] избытка
FeCh потенциалопределяющим ионом является
Fe3+
42. Процесс объединение коллоидных .частиц-в более крупные агрегаты называется
коагуляцией
43. Какая формула соответствует мицелле золя сульфата бария стабилизированного избытком
K2S04
{m[BaSOA}nSO42-* 2(п - x)K+}2x-*2xK
45. Какой ион быстрее вызывает коагуляцию отрицательно заряженного золя
Fe3+
45. Размер частиц дисперсной фазы меньше чем 10" м имеют
истинные растворы
46. Дисперсные системы с размером частиц дисперсной фазы больше 100 нм образуют:
грубодисперсные системы
47. Способность дисперсной фазы в дисперсной системе сохранять исходные размеры частиц
называется:
агрегативной устойчивостью
48. Диализ, проводимый под давлением, называется:
ультрафильтрацией
49. Какие ирны могут быть потенциалопределяющими для золя сульфида железа:
HS-
50. Какая мицеллярная формула соответствует золю бромида серебра стабилизированного
нитратом серебра:
(m(AgBr)n Ag+(n-x)N03-}x+ xN03
Раздел VIII. Высокомолекулярные соединения
1. При ограниченном набухания ВМС происходит
увеличение объема и массы до определенного значения
2. Выберите неверное утверждение. Растворы ВМС
термодинамически неустойчивы
3. Hегидролитическое нарушение уникальной структуры нативного белка, сопровождающееся
изменением его физико-химических и биологических свойств, называется
денатурацией
4. Величина n/c в уравнении n/c=KM называется ,
приведенной вязкостью
5. Самопроизвольный процесс поглощения низкомолекулярного растворителя
высокомолекулярным веществом, сопровождающееся увеличением массы и объема, называется
набуханием
a= m-m0/m0
7. Значение рН, при котором суммарный заряд белковой молекулы равен нулю, называется:
8. При неограниченном набухании полимера происходит:
растворение полимера
9. Количественной мерой набухания является:
10. Наименьшее набухание белков наблюдается при:
4) вИЭТ
11. Наименьшее набухание желатина происходит:
вИЭТ
12. Как влияет температура на вязкость растворов.ВМВ?
уменьшает
13. Выпадение в осадок ВМВ под действием растворов электролитов называется:
высаливанием
14. Слияние водных оболочек ВМВ называется :
коацервацией
15. Процесс старения гелей называется:
синерезисом
16. Процесс потери первоначальных свойств белка называется
2) денатурацией
17. Белки защищают коллоидные растворы в организме от:
коагуляции
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ТЕСТЫ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Раздел XI. Классификация органических соединений. Номенклатура. Изомерия.
1. Структурными изомерами являются пары веществ:
4) пропанол и метоксиэтан
2. Называется по международной номенклатуре:
СН3 СН3
СН3 — СН,—СН —СН2— СН—СН3,
5) 2-,4-диметилгексан
3. Назовите остаток углеводорода: СН2 = СН -
4) винил
4. Назовите остаток углеводорода: СН2 = СН – СН2-
1) аллил:
5. Укажите тип гибридизации атомов углерода в молекуле фенола:
2) Sp2
6. Укажите тип гибридизации атомов углерода в молекуле этанола:
4) Sp3
7. Акролеин СН2= СН - СН=0 иглзывается по заместительной номенклатуре ИЮПАК:
3)пропен - 2 –аль
8. Определите класс соединения
О
II
сн3—сн2—с—н
3) альдегид
9. Называется по рациональной номенклатуре:
СН3— СИ2~ СН2— СН2— СН~СН2- СН3
СН,
1)метилэтилбутилметан.
10. (СНз)гСН - СН(СНз) - СНг - СНз называется по международной номенклатуре:
1) 2,3-диметилпентан.
11.Называется по рациональной номенклатуре:
СН3— СН2— СН—СН2~ СН3
СН2
I .
сн3
3) триэтилметан.
12. Углеводородный радикал СбН5- называется
1) фенил
13. Углеводородный радикал С6Н5СН2 - называется:
4) бензил
14. Количество первичных атомов углерода в молекуле 2-метилбутана?
3) 3
15. Общая формула алканов:
1)СпН2п+2
16. Общая формула алкенов:
1) спн2п
17. В состоянии какой гибридизации находятся атомы углерода в этилене?
2) sp2
18. В состоянии какой гибридизации находятся атомы углерода в гексане?
2)sP3
19. В состоянии какой гибридизации находятся атомы углерода в бензоле?
2)sp2
20. Какое из перечисленных названий соответствует формуле?
СН3
СНз
4) мета- диметилбензол
21. В каких, из приведенных соединений, имеет место сопряжение?
1) бензол
2)СН? = СН – ОН
4) СН2 = СН - СН = СН2
5) СН2 = СН-0-СН = СН2
22. Какие соединения относятся к ароматическим соединениям?
3)пиридин
4)фенантрен 5)пиррол
23. Какие соединения относятся к ароматическим соединениям?
1)нафталин
24.Как называется радикал бензола?
1) фенил
25. Как называется радикал этилена?
3) винил
26. Как называется радикал толуола?
2) бензил
27. Структурные изомеры:
3) бутен-1 и бутен-2.
28. Определите класс соединения: СНз - СН2 - О – СН2 - СН3
2)простой эфир;
29. Определите класс соединения: СН3 – СН2 - СН=0
4) альдегид;
Раздел XII. Взаимное влияние атомов и способы его передачи в биологически важных молекулах. Классификация органических реакций по типу и механизму. Реакционная способность углеводородов. Реакции радикального замещения. Реакции электрофильного замещения и присоединения.
1. Укажите, какой из приведенных ароматических углеводородов, обесцвечивает
бромную воду?
1) винилбензол
2. Индуктивный эффект всегда направлен в сторону:
2) углеродной цепи;
3) более электроотрицательного атома;
3. Заместители, притягивающие электронную плотность являются:
2) электроноакцепторньми;
4. Положительный индуктивный эффект (+ I) проявляет заместитель:
2) СН3
5. Электронодонорным заместителем является:
3) с2н5
6. Электронные эффекты проявляет гидроксильная группа в феноле
1) + М, -I
7. Электронные эффекты проявляет альдегидная группа в бензальдегиде
3) - М, -1
8. Определите тип и механизм реакции нитрования толуола:
С6 Н5 СН3 + HN03 ->
1)Sе
9. Тип и механизм реакции взаимодействия бутана с хлором при облучении УФ светом:
4)радикальное замещение
10. Какой продукт образуется в результате реакции:
СН2 = СН - СН3 + НС1 -> ?
2) 2 – хлорпропан
11. Для аренов наиболее характерны реакции:
Г) радикального замещения.
4) электрофильного замещения.
12. Продукт взаимодействия бензола с серной кислотой:
2) сульфоновая кислота
13. Образуется в результате взаимодействия толуола с азотной кислотой:
2) n - нитротолуол.
14. Укажите тип, механизм и конечный продукт реакции гидратации этена:
2) электрофильное присоединение, этанол
15. При взаимодействии этилена с хлороводородом образуется:
1) хлорэтан.
16. В результате реакции гидратации 2-метилпропена образуется:
2)2-метилпропанол-2.
17. Укажите тип. механизм и конечный продукт реакции гидратации бутена-2:
2) АЕ, бутанол-2
18. Укажите тип, механизм и конечный продукт реакции бромирования пропена:
2) АЕ, 1,2-дибромпропан
19. Укажите тип, механизм и конечный продукт реакции бромирования бутен-1:
2) АЕ, 1,2-дибромбутан
20. Укажите тип, механизм и конечный продукт реакции бромирования бутен-2:
2) АЕ, 2,3-дибромбутан
21. Укажите тип и механизм реакции бромирования анилина:
1) Se
5) АЕ
22. Для алканов характерны реакции:
3) SR
23. Определите тип, механизм и конечный продукт реакции гидратации пропена:
2} пропанол-2, Ае
24. Соединения, обесцвечивающие бромную воду:
1. алкены, 2. алканы, 3. диены, 4. спирты
3)1,3
25. Применяется для качественной реакции па двойную связь:
5) бромная вода.
26. Для аренов наиболее характерны реакции:
4) электрофильного замещения.
27. В результате восстановления бензола образуется:
4) циклогексан
28. При полном гидрировании бутадиена- 1,3 образуется:
3) бутан
29. В результате полного гидрирования пропила образуется:
2) пропан
30. Укажите продукт восстановления толуола:
5) метилциклогексан
31. Укажите, какое из перечисленных соединений, является продуктом реакции окисления
бутена - 1 раствором перманганата калия:
1) СН3 - СН2 - СН - СНз
I
ОН
32. При окислении толуола образуется:
2) бензойная килота
33. Укажите тип, механизм и конечный продукт реакции восстановления пропена:
1) Ае, пропен
34. Укажите продукт, тип и механизм реакции бромирования фенола:
1) 2,4,6 - трибромфенол, Se
35. Укажите продукт, тип и механизм реакции сульфирования фенола:
2) п - гидроксибензолсульфоновая кислота, Se
30- Укажите продукт, тип и механизм реакции нитрования анилина:
1)2,4,6 — тринитроанилин, Se
37. Укажите продукт, тип и механизм реакции бромирования анилина:
1) 2,4,6 - триброманилин, Se
Раздел XIII. Кислотность и основность органических соединений. Реакции нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода.
1. Соединения алифатического ряда, содержащие одну или несколько гидроксильных групп - это:
2) Спирты.
2. Двухатомный спирт:
1)Этиленгликоль.
3. Трехатомный спирт:
2) Глицерин.
4. Вторичный спирт:
4) Изопропиловый спирт.
5. Продукт реакции межмолекулярной дегидратации этилового спирта:
1) Диэтнловый эфир.
6. При действии этанола на металлический натрий образуется:
5)Этилат натрия.
7. Реакция спирта с карбоновой кислотой называется реакцией:
2) Этерефикации.
8. При взаимодействии спирта с карбоновой кислотой образуется:
5) Сложный эфир
9. При взаимодействии метилового спирта с уксусной кислотой образуется:
З) Метиловый эфир уксусной кислоты.
10. При отщеплении молекулы воды от 2-х молекул спирта образуется:
1) Кетон.
4) Простой эфир.
11. Органические соединения, содержащие в своем составе аминогруппу:
5} Амины.
12. Укажите третичный амин:
2) C4HqN(CH3)2
3) G,H5-N-C6H5
СбН5
13. Первичный амин:
1) Этиламин.
14. Третичный амии:
3) Триметиламин.
15. Ароматический амин
5) Дифениламин:
16. При окислении первичных спиртов образуется:
2) альдегид
17. При окислении вторичных спиртов образуется:
1) кетон
18. Укажите продукт реакции мягкого окисления пропантиола -
2} СН3 СН2 СН2 - S - S - СН2 СН2 СН3
19. Укажите продукт жёсткого окисления пропантиола - 1:
3) СН3СН2СН2 S03H
20. Определите тип, механизм и конечный продукт реакции восстановления оутанона:
3) An. бутанол – 2
21. Укажите третичный амин:
2) С4 Н9 N(CH3)2
3) C6H5-N-C6H5
СбН5
22. Укажите, какая формула соответствует третичному бутиловому спирту:
OH
СН3-С- СН3
СН3
23. Укажите реактив, с помощью которого можно различить фенол и пропанол - 2:
1) Вг2/Н20
24. Укажите, какое соединение образуется в результате реакции:
С2Н5ОН + HAD+ ->
1) этаналь
25. Укажите соединение, которое образуется в результате реакции:
CH3-CH-CH3 + HAD'+->
ОН
3) пропанон
26. Укажите соединение, образующееся в результате реакции:
СНз - СН2 - СН2 - ОН + HAD+ -»
4) пропаналь
27. Какие пары соединений можно различить друг от друга с помощью
Си (ОН)2 на холоде?
4) пропен и пропандиол - 1.2
28. Какие пары соединений можно различить друг от друга с помощью Си (ОН)2 на холоде?
3) этандиол и этанол
29. Укажите механизм реакции образования эфиров:
SN
30.Какое из перечисленных соединений способно взаимодействовать с водным раствором щёлочи?
2) СбН5ОН
31. Укажите функциональные группы:
2) -NH2
4) –OН
5) -СН = 0
32. Укажите спирт, дегидратацией которого можно получить бутен-2:
1) бутанол-2
33. При окислении этилового спирта образуется кислота:
2) уксусная
34. Какой реактив используют для качественной реакции на фенол?
3) FeCl3
Раздел XIV. Реакционная способность карбонильных соединений в нуклеофильных реакциях.
1. Укажите продукты, образующиеся при гидролизе этилформиата:
5) этанол, муравьиная кислота
2. Альдегиды и кетоны содержат в своем составе функциональную:
4) карбонильную группу;
3. Укажите наиболее слабую кислоту:
1) уксусная муравьиная
4. Укажите реакцию образования сложного эфира:
4) взаимодействие спирта с кислотой в кислой среде
5. При гидролизе диэтилоксалата образуются:
2) щавелевая кислота, 2 моль этанола
6. Укажите, какой реактив используется для качественной реакции на альдегидную группу:
5) аммиачный раствор гидроксида серебра
7. Укажите соединение, при взаимодействии которого с бензальдегидом образуется
бензойная кислота:
5) гидроксид меди (II)
8. Укажите соединение, при взаимодействии которого с бензальдегидом образуется
бензиловый спирт:
2) алюмогидрид лития
9. Взаимодействуют с формальдегидом с образованием муравьиной кислоты:
4) аммиачный раствор гидроксида серебра
5) гидроксид меди (II)
10. Определите тип, механизм и конечный продукт реакции взаимодействия этаналя с
пропионовым альдегидом:
4) AN, альдол
11. При нагревании щавелевой (этандиовой) кислоты образуется:
3) муравьиная кислота
4) углекислый газ
12. При нагревании малоновой (пропандиовой) кислоты образуется:
П ангидрид
2) уксусная кислота
4) углекислый газ
13. При нагревании янтарной (бутандиовой) кислоты образуется:
1) ангидрид
14. Карбоксильная группа в бензойной кислоте:
4) электроноакцепторная, направляет заместители в м – положение
15. Наступает в реакцию серебряного зеркала:
1) Муравьиная кислота
16. В какой среде и по какому типу и механизму протекает реакция этерификации:
2) кислая, нуклеофильное замещение Sn
17. Наиболее активный ацилирующий агент:
4) хлорангидрид уксусной кислоты 5)
18. Легче декарбоксилируется кислота:
5) пропандиовая
19. Легче декарбоксилируется кислота:
4) этандиовая
20. Какая кислота при нагревании образует ангидрид?
1) пентандиовая
21. Ацеталь можно получить с помощью реакции:
3) взаимодействия альдегида с избытком спирта в кислой среде
22. Ангидрид можно получить:
5) при взаимодействии двух молекул кислоты
23. Непредельный альдегид можно получить с помощью:
1} альдольного присоединения в кислой среде
24. Самая слабая кислота:
1) уксусная
25. Применяется для качественного определения альдегидной группы:
1) гидроксид меди (II)
26. Можно доказать наличие альдегидной группы с помощью:
5) аммиачного раствора гидроксида серебра
27. Полуацеталь можно получить:
3) при взаимодействии альдегида со спиртами (в равном соотношении) в кислой среде
28. Можно различить друг от друга с помощью Си (ОН)г при нагревании:
2) пропанон и пропаналь
29. Можно различить друг от друга с помощью реактива Троммера:
2) пропанон и пропаналь
30. Можно различить друг от друга с помощью реактива Фелина:
2) пропанон и пропан&ть
31. Можно различить друг от друга с помощью реакции серебряного зеркала:
2) пропанон и пропаналь
32. Реакцию этерефикации с бензойной Кислотой вступают:
1) бензиловый спирт
3) этиленгликоль
5) глицерин (пропантриол)
33. Какая кислота при нагревании легче декарбоксилируется:
2) щавелевая кислота
34. Какая кислота при нагревании легче декарбоксилируется:
4) малоновая кислота
35. Какая кислота при нагревании образует циклические ангидриды:
2) янтарная кислота
36. Какая кислота при нагревании образует циклические ангидриды:
2) 2,4 - диметилпентандиовая кислота
37. Взаимодействует с фосфорной кислотой с образованием ангидрида:
3) уксусная кислота
38. Какие соединения взаимодействуют с фосфорной кислотой:
l) молочная кислота
2) холин
3) глицерин
4) уксусная кислота
39. Формула этандиовой кислоты:
4) НООС – СООН
40. Формула янтарной кислоты:
3) HOOC-(CH2)2- СООН
41. При нагревании образует ангидрид кислота:
1) пентандиовая
42. Является продуктом гидробромирования пропеновой кислоты:
2) 3 - бромпропановая кислота
43. В результате бромирования пропеновой кислоты образуется:
2} 2,3 - дибромиропаиовая кислота
44. Амид образуется в результате реакции:
1) кислоты с аммиаком
45. При окислении уксусного альдегида образуется:
3) уксусная
46. При окислении бензальдегида образуется:
1) бензойная кислота
47. При восстановлении пировиноградной кислоты участвует:
2) кофермент HADH
48. При восстановлении альдегидов образуются:
З) первичные спирты
Раздел XV. Гетерофункциональные соединения, участвующие в процессах жизнедеятельности
1. Соединение СН3СН (ОН) СООН называется:
2) молочная кислота
2. При нагревании у- гидроксикислоты образуется:
1) лактон
3. При нагревании превращается в лактид:
2) 2-гидрокси-З-меркаптопропановая кислота
4. Для эфира ацетоуксусиой кислоты характерна таутомерия:
4) кето-енольная
5. При декарооксилирования салициловой кислоты образуется:
3) фенол
6. При нагревании превращается в лактон:
3) 4-гидроксипентановая кислота
7. При нагревании превращается в лактам:
2) 4-аминопентановая кислота
8. Продуктом взаимодействия коламина НО - СН2 - СЬЬ - NH? с азотистой кислотой
является:
1) этиленгликоль
9. Пептиды и белки образованы из остатков:
1) а –аминокислот
10. При нагревании в- аминокислоты образуется:
4) Непредельная кислота.
11. При нагревании у- аминокислоты образуется:
3) Лактам.
12. Молекулы аминокислот содержат:
5) Амино- и карбоксильную группу.
13. Сколько пептидных связей в тетрапептиде:
3) 3
14. Назовите соединение: СН3 - СН - СН - СООН
СН3 NH2
2) валин (а- аминоизовалериановая кислота)
15. Какая а- аминокислота при окисления образует дисульфидную связь?
2) цистеин (а- амино-Р- тиопропионовая кислота)
16. В какие реакции вступает аланин (а-аминопропионовая кислота)
1) декарбоксилирование
2) образование пептида
3) дезаминирование
17. Какие из перечисленных соединений при нагревании образуют' дипептид:
1) СН3 - СН (NH2) СООН
5) H2N-CH2-COOH
18. Какие кислоты при нагревании образуют дипептид?
1) 2-аминопропановая кислота
5) аминоуксусная кислота
19. Какие из перечисленных а-аминокислот относятся к основным
а-аминокислотам?
2) лизин
4) аргинин
20. Какая из перечисленных а-аминокислот относится к кислым
а-аминокислотам?
3) глутаминовая кислота
21. Из перечисленных соединений выберите газообразный продукт, который получается
при неокислительном дезаминировании ос-аминокислоты?
1) NH3
22. Наиболее сильная аминокислота:
3)SH - СН2 - CH(NH2) СООН
23. Какие соединения относятся к заменимым а-аминокислотам?
1) серии
З) цистеин
4) глутаминовая кислота
24. какие соединения относятся к незаменимым а-аминокислотам?
2) изолейцин
3) метионин
4) триптофан
25. Какие соединения относятся к незаменимым а-аминокислотам?
2) лейцин
3) фенилаланин
5) лизин
Раздел XVI. Моносахариды. Дисахариды. Полисахарид!
1. К моносахаридам относятся:
1) рибоза
3) фруктоза
4) галактоза
2. К дисахаридам относятся:
1) сахароза
2) целлобиоза
3) мальтоза
3. К пентозам относятся:
2) дезоксирибоза
5) рибоза
4. К полисахаридам относятся:
1) гепарин
4) амилоза
5) гликоген
5. Циклические формы моносахаридов с пятичленным циклом называются: 1) фуранозы
6. Циклические формы моносахаридов с шестичленным циклом называются:
2) пиранозы
7. Для моносахаридов характерна таутомерия:
2) цикло – оксо
8. Относится к кетогексозам:
3) фруктоза
9. Относится к альдогексозам:
1) глюкоза
10. При гидролизе мальтозы образуется:
4) 2 молекулы глюкозы
11. При гидролизе лактозы образуется:
1) глюкоза и галактоза
12. При гидролизе сахарозы образуются:
3) глюкоза и фруктоза
13. Какие из приведенных утверждений соответствуют свойствам лактозы?
1) состоит из остатков галактозы и глюкозы
2) содержит j3(l —■» 4) гликозидную связь
4) вступает в реакцию гидролиза в кислой среде
5) обладает способностью к цикло-оксо таутомерии
14. Какие из приведенных утверждений соответствуют свойствам мальтозы?
1) состоит из двух остатков D-глюкозы
2) содержит а (1 —■* 4) гликозидную связь
3) обладает восстановительными свойствами
5) обладает способностью к цикло-оксо таутомерии
15. Какие из приведенных утверждений соответствуют свойствам сахарозы?
1) состоит из остатков D-глюкозы и D-фруктозы
2) содержит а (1 —* 2) гликозидную связь
4) вступает в реакцию гидролиза в кислой среде
5) не вступает в реакцию с реактивом Троммера, Толленса
16. Из названных полисахаридов выберите гетерополисахариды:
5) гиалуроновая кислота
17. При окислении D-глюкозы слабым окислителем образуется:
1) глюконовая кислота
18. Какое соединение образуется при восстановлении D-галактозы?
4) дульцит
19. С помощью каких реактивов можно отличить глюкозу от фруктозы
1) реактив Фелинга
5) реактив Троммера
20. Какая таутомерия характерна для моносахаридов?
3) цикло - оксо
5) кольчато-цепная
21. Как называются циклические формы моносахаридов?
3) фураноза
4) пираноза
22. В результате слабого окисления моносахаридов образуется:
2) гликоновая кислота
23. В результате сильного окисления моносахаридов образуется:
1) гликаровая кислота
24. В результате особого окисления моносахаридов образуется:
2) гликоновая кислота
3) гликуроновая кислота
25. Какая таутомерия характерна для мальтозы':
3) оксо-цикло
5) кольчато-цепная
26. Укажите дисахарид:
1) лактоза
3) сахароза
4) целлобиоза 5) мальтоза
27. Какие моносахариды относятся к эпимерам? 1) D-глюкоза
3) D-галактоза
5) D-манноза
28. Какие соединения относятся к диастереомерам?
1) D-манноза
2) D-галактоза
3) D-глюкоза
29. Какая связь между моносахаридами в клетчатке?
2) р-1,4-гликозидная
30. Относятся к восстанавливающим дисахаридам:
2) мальтоза
4) лактоза
5) целлобиоза
31. Относится к невосстанавливающим дисахаридам:
2) сахароза
32. Крахмал состоит из:
1) амилопектина
3) амилозы
33. Гликоген состоит из:
3) глюкозы
34. Укажите качественную реакцию, отличающую глюкозу от фруктозы:
4) реактив Селиванова при нагревании
Раздел XVII. Омыляемые и неомыляемые липиды.
1. Предельные высшие жирные кислоты:
1) С17Н35СООН
З) С15Н35,СООН
2. Непредельные высшие жирные кислоты:
2) С17НззСООН
4) C19H31COOH
5) С17Н31СООН
3. Относятся к неомыляемым липидам:
4) холестерин
5) эргостерин
4. Энергетическая выгодная конформация стеариновой кислоты:
3) зигзаг
5. Энергетическая выгодная конформация пальмитиновой кислоты:
3) зигзаг
6. Какие соединения относятся к простым омыляемым липидам:
2) триацилглицерины
3) воска
7. Укажите сложные омыляемые липиды:
1) фосфатидилэтаноламины
3) лецитины
8. Смешанные твердые жиры:
1) 1 -олеодипальмитин
2) 1 -стеародипальмитин
3) олеостеаропальмитин
9.Какие из перечисленных высших жирных кислот по консистенции будут твердыми?
1) C15H31COOH
5) C15H35COOH
10. Какие из перечисленных высших жирных кислот по консистенции будут жидкими?
1) C17H33COOH
4) C19H31COOH
5) C17H29COOH
11. Каков тип и механизм реакции образования триацилглицерина?
5) sN
12. К незаменимым жирным кислотам относятся:
2) линолевая кислота
4) линоленовая кислота
13. Простой жидкий жир:
3) триолеин
5) трилиноленоилглицерин
14. Назовите продукты реакции: L-фосфатидная кислота + холин —->
1) фосфатидилхолин
3) лецитин
15. Назовите продукт реакции: L-фосфатидная кислота + серии
2) фосфатидилсерин
5) серинкефалин
16. Назовите продукт реакции: L-фосфатидная кислота + этаноламин
1) фосфатидилэтаноламин
3) коламинкефалины
17. Промежуточные продукты при пероксидном окислении масляных кислот:
1) радикал
5) пероксидный радикал
18. К незаменимым жирным кислотам относятся:
3) линоленовая кислота
4) линолевая кислота
19. В состав лецитинов входит:
1) фосфорная кислота
4) холин
20. Холевая кислота образует гликохолевую кислоту, взаимодействуя с соединением:
4) CH2NH2COOH
21. Холевая кислота образует таурохолевую кислоту, взаимодействуя с соединением:
2) HS.3 - СН2 - СН2 -NH2
22. В результате взаимодействия каких соединений образуется фосфатидилсерин?
2) фосфатидная кислота + 2-амино-З-гидроксипропановая кислота
23. В результате взаимодействия каких соединений образуется фосфатидил-
этаноламин?
4) фосфатидная кислота + коламин
24. В результате взаимодействия каких соединений образуется фосфатидилхолин?
3) фосфатидная кислота + холин
25. К каким из перечисленных групп соединений относится холестерин?
4) неомыляемые липиды
26. Какие утверждения соответствуют свойствам и строению эргостерииа?
3) образует витамин D2
4) обесцвечивает бромную воду
5) образует сложный эфир
27. Продукты щелочного гидролиза трипальмитина, механизм реакции:
3) глицерин, пальмитат натрия, Sn
28 С помощью какого реактива можно отличить трипальмитин от триолеина?
3) бромная вода
29. Образуется при щелочном гидролизе триолеина, тип и механизм реакции:
2.) глицерин, олеат натрия, Sn
30. Какие утверждения относительно строения и свойств эргостерина неверны?
1) является первичным спиртом
31. Какие утверждения относительно строения и свойства холестерина неверны?
5) подвергается реакции гидролиза
Раздел XVIII. Биологически важные гетероциклические соединения.
1. Относятся к шестичленным гетероциклам:
2) пиран
3) пиридин
2. В какие положения идут реакции Se в пиридине?
2) 3
3. В составе молекулы витамина Bj (тиамин) содержится ядро соединений:
4) пиримидин
5) тиазол
4. Укажите продукт реакции: пиридин + серная кислота —*
2) пиридин-3-сульфокислота
5. Укажите продукт реакции:
4) никотиновая кислота
6. Укажите продукт реакции: пиррол + 2 [HI —>
3) пирролин
7. Укажите продукт реакции: пиррол + 4 [Н] —>
1) пирролидин
8. Укажите продукт реакции: пиридин + б [Н] —*
3) пиперидин
9. Производные пурина:
1) гуанин
2) ксантин
4) мочевая кислота
10. В каких соединениях есть кольцо пирана?
2) маннопираноза
5) глюкопираноза
11. Каков механизм реакции нитрования пиррола?
3) Se
12. Каков механизм реакции нитрования фурана?
3) SE
13. Производным какого из перечисленных соединений является никотиновая кислота? 1) пиридин
14. Производным какого из перечисленных соединений является пиперидин:
1) пиридин
15. Относятся к кислородосодержащим гетероциклам:
3) фуран
16. Кофеин является производным:
2) ксантина
17. При восстановлении каких соединений можно получить витамин В5?
1) B-метилпиридин
18. Производным какого соединения является никотин? 2) пиридина
19. К пятичленным гетероциклам относятся:
3) пиразол
4) пиррол
5) фуран
20. Индол является производным:
3) пиррол
21. К какому витамину относится амид никотиновой кислоты?
3) В5
22. В состав нуклеозида гуанин входит в таутомерной форме:
3) лактамной
23. Какая связь образуется при фосфорилировании ГДФ (гуанозин-5' -
дифосфат)?
1) ангидридная
24. Кофермент HAD+ является производным:
2) никотинамида
25. Мономерами нуклеиновых кислот являются:
2) нуклеотиды
26. Мономером РНК является:
1) цитидинмонофосфат
4) гуанозинмонофосфорная кислота
27. Какие соединения содержатся в составе ДНК?
3) тимидилмонофосфат (ТМФ)
28. Какая таутомерия характерна для аденина:
4) прототропная
29. В состав нуклеозида тимин входит в таутомерной форме:
3) лактамнои
30. В состав нуклеозида цитозин входит в таутомерной форме:
3) лактамнои
31. Аденозин имеет ликозидную связь:
3) N-гликозидная
32. Относятся к алкалоидам:
4) хинин
5) никотин
33. Какая связь образуется при взаимодействии уридина с фосфорной кислотой?
4) сложноэфирная
34. Какая связь образуется при взаимодействии урицила с Д - рибозой?
2) N- -гликозидная
35. Какие соединения содержатся в составе РНК?
3) гуанозинмоиофосфат
5) аденозинмонофосфат
36. Какие соединения содержатся в составе ДНК?
3) тимидинмонофосфат
37. Для образования нуклеозида цитозин вступает в таутомерной форме:
3)лактамной
38. Для образования нуклеозида урацил вступает в таутомерной форме:
3)лактамной
39. К нуклеиновым основаниям относятся:
3) урацил
4) гуанин
5) тимин.
40. К нуклеиновым основаниям относится:
4) цитозин
5) аденин.
41. Мономером РНК является:
1) цитидинмонофосфат
4) гуанозинмонофосфорная кислота
42. Мономером DHK является:
2) дезоксиаденозинмонофосфат
4) тимидинмонофосфорная кислота
43. Имеет ангидридную связь:
2) уридиндифосфат
3) аденозинтрифосфорная кислота