Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Лабораторна робота
1.Окисно-відновні властивості металів, кислот та солей.
0 +2 +2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2e 2e
2e
Fe + AlCl3 ≠
6HNO3
0 +5 +2 +2
3Fe + 2HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2e 3e
6e
0 +1 +2 0
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2e 1e
2e
|
окисник |
CuSO4 |
AlCl3 |
HCl |
HNO3 |
|
Продукт відновлення |
Cu |
- |
FeCl2 |
NO |
= 0.34 B
= -0.44 B
= 0.96 B
= 0 B
2.Окисно-відновні властивості пероксиду водню.
-1 -1 0 -2
2KI+H2SO4+H2O2=I2+K2SO4+2H2O
1e 1e*2(окисник)
2e
+7 -1 +2 0
2KMnO4 + 3H2SO4 +5H2O2 = 2MnSO4 +K2SO4 +5O2 +8H2O
5е 1е*2(відновник)
10е
3. Вплив середовищ на перебіг окисно-відновних реакцій.
+2 +6 +3 +3
а) 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 --> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
1е 3е*2
6е
Утвориться темносірий розчин.
б) +3 0 +6 -1
2CrCl3 +3Br2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O
3е 1е*2
6е
в) +7 +4 +2 +6
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
5е 2е
10е
+7 +4 +6 +6
2KMnO4 + 2NaOH + Na2SO3 = K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O
1е 2е
2е
+4 +7 +6 +4
3Na2SO3+2KMnO4+H2O=3Na2SO4+2MnO2+2KOH
2е 3е
6е
4.Окиснення бромом йодиду калію.
-1 0 -1 0
2KI + Br2 = 2KBr+ I2
1e 1e*2
2e
Буде синій колір, оскільки буде взаємодіяти виділений йод з крохмалем.
-1 0 -1 0
2KI + Cl2 = 2KCl+ I2
1e 1e*2
2e
Розчин з жовтого кольору перейде в світложовтий колір.