Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант 1
1. 1) Для быстрого осаждения хлора из водного раствора, в котором было растворено 20 г гексагидрата хлорида хрома (III), потребовалось 75 мл 2 н. раствора нитрата серебра. На основании этих данных написать координационную формулу гексагидрата хлорида хрома.
2) Определить гибридные орбитали центрального иона, геометрическую структуру комплексных иона и его магнитные свойства: [СoBr4] -1.
2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций. Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
а) HCl+CrO3=CrCl3+HClO4; б) KI +H2O2=I2 +...; в) PH3+KMnO4+HCl=H3PO4+...;
г) H2S+KMnO4+HCl=S+...; д) FeSO4+HNO3+H2SO4= NO+....
3. Какова степень окисленности серы в тиосульфате натрия? Напишите реакции его получения. Напишите реакции взаимодействия тиосульфата натрия: а) с хлором (при его недостатке и при его избытке); б) с йодом.
4. Образец пиролюзита массой 1,00 г, состоящий из MnO2 и инертных примесей, вносят в хлороводородную кислоту (конц.). Выделяющийся газ полностью поглощается раствором избытка йодида калия, который окрашивается в коричневый цвет. Для полного обесцвечивания раствора расходуют 200 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. По этим данным рассчитайте массовую долю (%) MnO2 в исходном минерале.
5. Осуществите следующие превращения (превращения могут быть неодностадийными):
Zn→Na2[Zn(OH)4]→Cl2→KClO3→O2→ KNO3→KNO2→MnSO4→MnO2.
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант 2
1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: AlI3, Ba(NO3)2, KHS, , NaHSO3, KCl? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
а) MnO2+NaBr+H2SO4=MnSO4+Br2+...; б) KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+...;
в) K2MnO4+K2S+H2SO4=S+...; г) KClO3+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+...;
д) CrCl3+NaClO+NaOH=Na2CrO4+....
3. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно
а) Sn2+ и Hg2+; б) Sn2+ и Fe3+; в) SO32- и MnO4-; г) Cr2O72- и SO42-?
Указать, какие комбинации возможны и невозможны. Объяснить почему.
4. Привести примеры характерных для аммиака реакций присоединения, замещения атома водорода и окисления.
5. Осуществите следующие превращения:
NaH→Na→H2→CaH2→NH3→NH4Cl→N2→Ca3N2→NH3.
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант 3
1. Написать в ионно-молекулярной форме следующие уравнения реакций:
а) BaCl2+H2SO4; б) FeBr3+K2S; в) Cd(NO3)2+KOH(нед); г) Zn(NO3)2 +KOH(изб).
2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
а) (NH4)Cr2O7=...; б) KNO2+HI+H2SO4=NO+I2+...; в) S+HNO3(разб.)=H2SO4+...;
г) K2Cr2O7+Na2SO3+H2SO4=Cr2(SO4)3+Na2SO4+...; д) HIO3 +H2O2=I2 +O2+...
3. 1) Йодокрахмальная бумажка, смоченная водой, в присутствии озона синеет. Что является причиной этого? При каких химических реакциях в качестве побочного продукта образуется озон? Написать уравнения реакций.
2) Почему вода является лучшим растворителем неорганических соединений, чем жидкий сероводород?
4. Почему растворы KMnO4 рекомендуется хранить в темной посуде? Что происходит в подкисленном растворе KMnO4 при длительном хранении?
5. Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме:
CrVI→CrIII→ CrII→Cr.
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант 4
1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: Fe(SCN)3, NH4Br, Mg(NO2)2, NaClO3, BаCl2? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
а) SO2+Br2+H2O=H2SO4+...; б) Mn(OH)2+Cl2+KOH=MnO2+...;
в) K2[Sn(OH)4]+Br2+KOH= K2[Sn(OH)6]+...; г) Fe(CrO2)2+O2+K2CO3=Fe2O3+K2CrO4+CO2;
д) KMnO4+NO2+H2O=KNO3+....
3. Для каких из водородных соединений азота, NH3, N2H4, NH2OH, HN3, и почему характерны следующие свойства: а) взаимодействие с кислотами с образованием солей; б) восстановительная активность в водных растворах; в) способность входить в роли лигандов в координационные сферы комплексов? Ответ иллюстрировать уравнениями химических реакций.
4. Написать уравнения реакций, в которых соединение марганца (IV) является восстановителем; окислителем. Почему окислительные свойства MnO2 выражены сильнее в кислой, чем в щелочной среде?
5. Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме:
Cr2O3→K2CrO4→ K2Cr2O7→[Cr(H2O)6]3+→[Cr(OH)6]3--→CrO42-.
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант 5
1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:
а) Pb(NO3)2+NaCrO4; б) CuCl2+H2S; в) K2CO3+H3PO4; г) AgNO3+NH4OH.
2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
а) I2+Ba(OH)2= BaI2+Ba(IO3)2+...; б) KClO3=O2+...; в) Pb(NO3)2=...;
г) I2+H2O2=HIO3 +...; д) As2S8+HNO3(разб.)=H3AsO3+H2SO4+...;
3. 1) Описать электронное строение NО, N2O5, HNO2, NН4+, NH3, HN3. Какова степень окисленности азота в каждом из этих соединений?
2) Какие процессы последовательно протекают при постепенном добавлении щелочи к насыщенному раствору сероводорода? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.
4. В чем проявляется отличие химии лития от химии остальных щелочных металлов? Рассмотреть на примере условий получения и устойчивости оксидов и пероксидов; растворимости карбонатов, гидрокарбонатов и фосфатов; склонности к образованию кристаллогидратов солей.
5. Осуществите следующие превращения:
NH3→NH4HCO3→NaHCO3→CO→K2CO3→CO2→C→SiC.
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант 6
1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:
а) Zn(NO3)2 и KOH(изб.); б) KHS и H2SO4; в) Ca(OH)2 и CO2(изб.).
2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
1) KNO2+KMnO4+H2O=KNO3+...; 2) HgS+HNO3+HCl=S+NO+...; 3) H2S+HOCl=S+HCl+...;
4) KBr+MnO2+H2SO4=Br2+MnSO4+...; 5) FeS+HNO3=Fe(NO3)3+NO2+H2SO4+....
3. Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно.
4. Чем обусловлено сходство химии лития и бериллия и в чем оно проявляется?
5. Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме:
Cr→[Cr(H2O)6]3+→Cr2O72-→CrO42-→ Cr2O72-→[Cr(H2O)6]3+.
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант 7
1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaHCO3, RbNO3, Ca(NO2)2, MgSO4, KClO4, KHSO4? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
а) SO2+H2S=...; б) HClO3=ClO2+HClO4+...; в) H2MnO4=HMnO4+MnO2+...;
г) KBrO=KBrO3+...; д) MnO2+HCl=MnCl4+Cl2+...;
3. Имеются разбавленные растворы серной и селеновой кислот. Как различить эти кислоты? Какая соль лучше растворима в сильных кислотах – сульфат или сульфит бария? Написать уравнения соответствующих реакций.
4. Чем обусловлена склонность атомов и ионов железа, кобальта и никеля к образованию комплексных соединений? Привести примеры.
5. Осуществите следующие превращения:
Cl2→HCl→Cl2→KCl→Cl2→Ca(OCl)2→HClO→HCl→CuCl2
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант 8
1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:
а) Ba(OH)2+HCl; б) KOH+HF; в) Fe(OH)3+HNO3; г) CH3COOH+NH4OH.
2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
1) PbS +H2O2=PbSO4+...; 2) H3PO3+KMnO4+H2SO4=H3PO4+...; 3) Zn+KOH+H2O=...; 4) KMnO4+HCl=Cl2+...; 5) HBr+H2SO4=SO2+....
3. 1) Какой из осушителей - концентрированную серную кислоту, твердую щелочь или безводный хлорид кальция можно использовать для осушения сероводорода?
2) Написать уравнения реакций окисления воздухом газообразного и растворенного в воде сероводорода. Отличаются ли продукты окисления?
4. Можно ли для получения гидроксидов каждого из s-элементов II группы использовать обменные реакции в растворе, действуя при этом щелочами или аммиаком на их соли? Написать соответствующие уравнения химических реакций.
5. Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме:
MnO2→MnO4-→MnO42-→MnO4-→MnO43-→Mn2+.
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант 9
1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: KCN, NH4NO3, Cu(NO2)2, K2SO3, CH3COOK, KI? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
а) AgNO3=...; б) AgNO3+KOH+H2O2=Ag+...; в) P+HNO3+H2O=NO+...;
г) HNO3+H2S=...; д) FeCl3+HI=FeCl2+I2+...;
3. 1) Написать уравнения реакций взаимодействия кристаллических NaF, NaCl, NaBr и NaI с концентрированной серной кислотой и объяснить причину различия в характере протекающих при этом процессов.
2) Напишите реакции, подтверждающие окислительно-восстановительные свойства H2О2
4. Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду серная – селеновая - теллуровая кислота?
5. Осуществите следующие превращения:
N2→NH3→NO→HNO3→O2→P2O5→Ba(H2PO4)2→BaHPO4→Ba3(PO4)2.
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант 10
1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, Rb2SO4, Вa(NO3)2, Na3PO4, CuCl2? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
а) KI +H2O2=I2 +...; б) PH3+KMnO4+HCl=H3PO4+...;
в) H2S+KMnO4+HCl=S+...; г) FeSO4+HNO3+H2SO4= NO+....
3. Учитывая строение молекул N2H4 и NH2OH, охарактеризовать их способность к донорно-акцепторному взаимодействию, ассоциации, самоионизации, взаимодействию с кислотами и водой.
4. а) Можно ли хранить гидроксиды железа (II) и (III) в атмосфере углекислого газа; водяных паров; водорода; сернистого газа? Ответ мотивировать.
б) Можно ли для осушения сернистого газа использовать концентрированную серную кислоту, щелочь, натронную известь?
5. Осуществите следующие превращения:
KMnO4→O2→SiO2→Si→SiH4→Na2SiO3→CaSiO3→CaCO3
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант 11
1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) Na2S+H2SO4; б) FeS+HCl;
в) HNO3+HCOOK; г) NH4Cl+Ca(OH)2.
2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
а) H2O2=...; б) KMnO4+MnSO4+H2O=MnO2+...; в) CuI2=CuI+...;
г) S+KOH=...; д) HCl+CrO3=CrCl3+HClO4.
3. Какие вещества следует использовать в качестве осушителя газообразного аммиака? Можно ли для этих целей использовать серную кислоту, безводный хлорид кальция, фосфорный ангидрид? Ответ мотивировать.
4. а) Почему в водных растворах дихроматов щелочных металлов рН<7?
б) Если на раствор соединения марганца, имеющего зеленую окраску, подействовать хлором, то раствор станет фиолетовым. Написать уравнение реакции.
5. Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме:
MnO4-→Mn2+→MnO2→Mn2+→Mn→Mn2O3.
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант 12
1. Выпадет ли осадок сульфата кальция, если к 0,1 л 0,01 М Са(NО3)2 прибавлено 0,4 л 0,001 н. H2SO4? Степень электролитической диссоциации Са(NО3)2 и H2SO4 равна 95%; ПР(СаSO4)=6,1*10-5.
2. Определить гибридные орбитали центрального иона, геометрическую структуру комплексного иона и его магнитные свойства [AuCl4]- . Составьте формулы не менее трех комплексных соединений, содержащих такую внутреннюю сферу. Назовите их. Для одного напишите выражения констант стойкости и нестойкости.
3. Какие свойства проявляет сернистая кислота при взаимодействии: а) с магнием; б) с сероводородом; в) с йодом? Какой из входящих в ее состав ионов обуславливает эти свойства в каждом из указанных случаев?
4. а) Как изменяется устойчивость, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в ряду Cr(OН)2-Cr(OН)3-Н2CrO4?
б) Вычислить, учитывая значение константы равновесия
2CrO42- + 2Н+= Cr2O72- + Н2О К=4,2*1014,
при каком рН в 1 М растворе соли хрома (VI) концентрации хромат- и дихромат-ионов одинаковы; при каком рН 99% хрома содержится в виде дихромат-ионов.
5. Можно ли для получения гидроксидов каждого из s-элементов II группы использовать обменные реакции в растворе, действуя при этом щелочами или аммиаком на их соли? Написать соответствующие уравнения химических реакций.
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант 13
1. Назовите комплексные соли и напишите для каждой выражение константы стойкости комплексного иона: а) [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl; б) [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2; в) [Pt(H2O)(NH3)2(OH)]CN; г) (NH4)3[RhCl6].
2. Закончите уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты подобрать методом электронного баланса:
1) KMnO4+HCl=…; 2) NaI+K2Cr2O7+HCl(разб.)=...; 3) KClO3+S=….
4) O3+H2O2 =...; 5) Se+NaOH=…; 6) H2SO4+PCl5=….
3. а) Каково отношение к кислотам (соляной, серной, азотной) серы, селена, теллура? Написать соответствующие реакции.
б) Какие типы химических реакций характерны для сернистого газа? Написать уравнения соответствующих химических реакций.
4. а) Какие вещества могут получиться при пропускании через раствор аммиака следующих газов: CO2, NO2, NO, SO2?
б) В каких случаях водный раствор аммиака нельзя использовать для осаждения труднорастворимых гидроксидов металлов?
5. Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме:
Mn→Mn2+→MnO4-→MnO2→MnO42-→MnO2.
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант 14
1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, CH3COONH4, CaCl2, NaClO4, HCOOK, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора. При увеличении температуры и уменьшении концентрации соли гидролиз усилиться или уменьшится?
2. Закончите уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты подобрать методом электронного баланса.
а) NH4NO3=....; б) K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+...; в) SO2+Br2+H2O=HBr+...;
г) I2+KOH(горяч.)=KIO3+...; д) KMnO4+KOH=K2MnO4+...; ж) H2SO4+H2S=...; з) NH4NO2=...; и) P+KOH+H2O=PH3+KH2PO2.
3. Могут ли галогеноводороды в каких либо реакциях играть роль окислителя? Почему способность к образованию водородных связей быстро падает в ряду молекул HF-HI? Какова реакция среды в водных растворах фторида натрия, фторида аммония, фторида кремния? Дать мотивированный ответ.
4. Сравнить окислительную способность молекулярного кислорода, атомарного кислорода и озона в кислой среде, если их стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны соответственно 0,815, 2,42 и 2,07В. Объяснить различия в химической активности [О], О2 и О3.
5. Осуществите следующие превращения:
H2S→S→H2SO4→NaHSO4→Na2SO4→NaNO3→HNO3→NH4NO3→N2O