Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
15. Молекулярно-кинетическая теория — теория, рассматривающая строение вещества, в основном газов, с точки зрения трёх основных приближенно верных положений:
все тела состоят из частиц: атомов, молекул и ионов;
частицы находятся в непрерывном хаотическом движении (тепловом);
частицы взаимодействуют друг с другом путём абсолютно упругих столкновений.
Теории строения в-ва:
Молекулярно-кинетическая теория.
Атомная теория.
Опыт Штерна - Штерном был подготовлен прибор, состоящий из двух цилиндров разного радиуса, ось которых совпадала и на ней располагалась платиновая проволока с нанесённым слоем серебра. В пространстве внутри цилиндров посредством непрерывной откачки воздуха поддерживалось достаточно низкое давление. При пропускании электрического тока через проволоку достигалась температура плавления серебра, из-за чего атомы начинали испаряться и летели к внутренней поверхности малого цилиндра равномерно и прямолинейно со скоростью v, соответствующей подаваемому на концы нити напряжению. Во внутреннем цилиндре была проделана узкая щель, через которую атомы могли беспрепятственно пролетать далее. Стенки цилиндров специально охлаждались, что способствовало оседанию попадающих на них атомов. В таком состоянии на внутренней поверхности большого цилиндра образовывалась достаточно чёткая узкая полоса серебряного налёта, расположенная прямо напротив щели малого цилиндра. Затем всю систему начинали вращать с некой достаточно большой угловой скоростью ω. При этом полоса налёта смещалась в сторону, противоположную направлению вращения, и теряла чёткость. Измерив смещение s наиболее тёмной части полосы от её положения, когда система покоилась, Штерн определил время полёта, через которое нашёл скорость движения молекул.
Бро́уновское движе́ние — беспорядочное движение микроскопических видимых, взвешенных в жидкости или газе частиц твердого вещества, вызываемое тепловым движением частиц жидкости или газа. Броуновское движение никогда не прекращается.
16. Размер атома определяется расстоянием от центра ядра до орбит, на которых находятся валентные электроны или расстоянием от центра ядра до внешних заполненных электронных орбит.
Размер молекул - условная величина.
Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1/12 массы m атома углерода 12С (m одного атома 12С равна 1,993 • 10-26 кг).
Молекуля́рная ма́сса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе.
Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе.
17.
Газ - агрегатное состояние вещества, в котором частицы не связаны или весьма слабо связаны силами взаимодействия; кинетическая энергия теплового движения его частиц (молекул, атомов) значительно превосходит потенциальную энергию взаимодействий между ними, поэтому частицы движутся почти свободно.
Жидкость - для нее характерна большая подвижность частиц и малое свободное пространство между ними.
Твердые тела - агрегатное состояние вещества, характеризующееся стабильностью формы и характером теплового движения атомов. Это движение вызывает колебания атомов (или ионов), из которых состоит твердое тело.
Температу́ра (от лат. temperatura — надлежащее смешение, нормальное состояние) — скалярная физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы.
Для измерения термодинамической температуры выбирается некоторый термодинамический параметр термометрического вещества.
18.
Газ, в отличие от жидкости и твердого тела, не имеет объема и формы, летуч и хорошо сжимается – это основные свойства.
Давление газа - сила, приходящаяся на единицу площади.
P = F/S
19.
Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:
P * Vm = R * T
Изобарный процесс — процесс изменения состояния терминамической системы при постоянном давлении.
Изохорный процесс— процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объёме.
Изотермический процесс — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре.
Закон Бойля - для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объем постоянно.
Закон Гея-Люссака для газа данной массы при постоянном давлении отношение объема к температуре постоянно.
Закон Шарля - для аза данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем не меняется.
20.
Известно, что жидкости могут спаряться, переходя в газообразное состояние. Процесс парообразования может происходить со свободной поверхности жидкости либо внутри её объёма , во время кипения. Он происходит в результате поглощения определённого количества теплоты:
Q=rm,
Удельная теплота парообразования измеряется в ДЖ:кг.
Конденса́ция паров — переход вещества в жидкое или твёрдое состояние из газообразного. Максимальная температура, ниже которой происходит конденсация, называется критической. Пар, из которого может происходить конденсация, бывает насыщенным или ненасыщенным.
Насыщенный пар — пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью или твёрдым телом того же состава.
Ненасыщенный пар — пар, не достигший динамического равновесия со своей жидкостью. При данной температуре давление ненасыщенного пара всегда меньше давления насыщенного пара.
Кипе́ние — процесс парообразования в жидкости , с возникновением границ разделения фаз.
Чем ниже давление, тем ниже темпереатура кипения и наоборот.
Влажность — показатель содержания воды в физических телах или средах. Для измерения влажности используются различные единицы, часто внесистемные.
Температура точки росы газа (точка росы) — это значение температуры газа, ниже которой водяной пар, содержащийся в газе, охлаждаемом изобарически, становится насыщенным над плоской поверхностью воды.